九年级下学期第一次月考化学试卷

1、九年级下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Zn65一、 选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题2分，共20分）1下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 （ ）A绿色植物光合作用 B上海世博会开幕燃放烟花C电解水探究水的组成 D合金与纯金属相互划刻比较硬度2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.芝麻油 B.味精 C食盐。 D蔗糖3、 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（ ） A金 B铜 C铁 D锡 4、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅

2、制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左6、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列相关说法准确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C.

3、溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液7、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法准确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙8、下列关于溶液的说法中，准确的是 （ ）A当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少B某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36gC接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶

4、质的方法都能够达到饱和状态、9、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不准确的是 （ ）A除去二氧化碳中混有的一氧化碳能够用点燃的方法B除去氯化钾中混有的二氧化锰能够用溶解、过滤、蒸发的方法C除去铜粉中混有的锌粉能够用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法D除去生石灰中混有的碳酸钙能够用高温煅烧的方法10、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系准确的是A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙二、本大题包括5小题，共34分11、（4分）用化学用语填空：（1）导电性最好的金属 ； （2）碳酸钠中钠元素显+1价 ；（3）白酒中的溶

5、质 ； （4）铵根离子 。12、（10分）金属在生产生活中应用广泛。（1）最初输水管材用铸铁，当前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_ _(填字母序号，下同)。 A铸铁管 B铜管 C塑料管（2）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 _ _ _、 _ _。（3）应用金属活动性顺序

6、能协助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。（4）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_ _ _；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断准确的是_。 A肯定有银 B肯定有铜 C可能有铁 D可能是铁和银13、（5分）已知，A、B、C、D四种物质之间存有以下转化关系。其中A是应用最广泛的金属，C是密度最小的气体，D是最常见的溶剂。试回答(1)写

7、出A、D两种物质的化学式：A_D_。(2)写出A和稀硫酸反应的化学方程式_。基本反应类型_。14、（8）下图是配制100g质量分数为10.6%的NaCl溶液的过程示意图，请分析相关问题（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）计算：NaCl的质量为 g，水为 g。（3）称量： （4）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解NaCl要用到玻璃棒，其作用是 。(5）反思：若称取的NaCl中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）若

8、按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）10.6% 。15、（7分）为了防止食品腐败，在很多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法实行如下实验，填写表中空格。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液 猜想1：不成立实验2加入足量的 猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3： 【交流与反思】（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。(2)采用什么实验方法能够使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。三、计算题（6分）23生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0