上海市杨浦区2015-2016高三一模化学试卷

1、上海市杨浦区2015-2016高三一模化学试卷 2016.1考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1物质在下列应用中，利用了其还原性的是

2、 2s1s2pN 2s1s2pNA纯碱去油污 B铝冶炼金属 C硝酸制炸药 D漂粉精漂白织物2有关化学用语的表述正确的是 A轨道表示式表示N2中的共用电子对： B 只能是氢分子的比例模型C 只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：3关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是 A稳定性：HAt HCl B氧化性：At2 I2CAt2为分子晶体 DNaAt的水溶液呈碱性4化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A离子键 B共价键 C分子间作用力 D阳离子 5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 A汽油、甘油和四氯化碳 B葡萄糖、蔗糖和纯碱C溴蒸气和

3、二氧化氮 D碘和高锰酸钾二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是A过量的铁丝在氯气燃烧 B过量的铁粉与溴水反应C烧碱溶液吸收NO2 D硝酸铜受热分解7下列各组数据比较，前者比后者小的是A氯水与氨水中微粒种类 B乙烷与苯分子中碳碳键键长C氯化铯与氯化钠的熔点 DAl2O3与AlCl3的熔点8右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与

4、AlCl3溶液反应：Al3+3OHAl(OH)3D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HClNH4ClM9有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A分子式为C8H6O6B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种D1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH K1K2abK310用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法11向0.

5、1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)减小浓缩海水通空气和水蒸气溴蒸汽产品溴SO2物质X氯气粗产品溴氯气12工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2Cl B物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素 D步骤利用了溴易挥发的性质化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl键能(kJ/mol)36043617643113由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，

6、生成1mol晶体硅的热效应是A吸收236kJ B放出236kJ C放出116kJ D吸收116kJ14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性15有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和2%表示，分析正确的是A原条件下KCl的溶解度小于1 g B. m11%

7、 - m = m22%C1一定大于2 D. m1 - m2 m1680C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)c(OH)，可能正确的关系是Ac(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2) B溶液的pH=1Cc(H+)c(OH)= 1014 Dc(Na+)= c(H2B)+ c(HB)17某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A原溶液中不含HCO3和CO32 B向加盐酸后的溶液中再加K

8、SCN溶液，显红色C能确定原溶液中的五种离子 D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是A白色沉淀B液体分层C无明显现象D黄绿色气体19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 AZ、W、Q三种

9、元素的单质属于三种不同的晶体类型 BQ氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点 C一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX 20对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中， K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个21自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应

10、中A产物中的SO42有一部分是氧化产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3D14mol CuSO4能氧化5molFeS222有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为 A2：9 B3：2C2：1 D 8：1四、（本题共12分）H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：23碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14

11、C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。24碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。25任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。V(NaOH)/mLn(沉淀)/molN100.0050.0102030405026上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ，请解释阳离子浓度差异的原因 。写出N点反应的离子方程式 。若向10mL1mol/L NH4Al(

12、SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。五、（本题共12分）A(320，85)T(0C)(HCl)/%30035060908070250400P0250400 oC催化剂氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O 完成下列填空：27该反应化学平衡常数K的表达式为 ；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是 反应（填“吸热”或者“放热”）。28上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出

13、P1压强下HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由： 。29该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2103mol，则此时容器中的n(HCl)= mol。 30对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （选填编号）。a增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大A(-1,0)氯元素的化合价相对能量（kJ）80100-1+1+3+5+76040200B(+1,60)C(+5,63)d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大31氯元素能形

14、成多种离子。在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示） ；若有1.5molB发生反应，转移电子 mol。六、（本题共12分）实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填空：32实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选填编号），其理由是 。干燥的a98%浓硫酸 b70%硫酸 c10%稀硫酸漂白性33用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化。足量碱石灰的作用是 。从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 。34实验

15、小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。还原性35将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32。则中红棕色变为浅绿色的原因是 。CHCH3CH3七、（本题共12分）H+5060 oC分解：

16、（丙酮）+ CH3 C CH3OOHCOOHCH3CH3（异丙苯过氧化氢）氧化：+ O2CHCH3COOHCH3CH3CH3异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下： 氧化蒸发浓硫酸分解中和分馏Z水洗废水水X异丙苯Y苯酚丙酮物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/oC56.5182153已知：完成下列填空：36X物质是 ；Y物质是 。37浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 （写一条）。蒸馏塔TP残液38Z物质最适宜选择 （选填编号）。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCaCO3 39步骤分馏，工业上在分馏塔

17、中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。40已知：BrO3+5Br+6H+3Br2 + 3H2O ；写出苯酚

18、与浓溴水反应的化学方程式 ；第步加盐酸、第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。41已知：I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L（保留4位小数）。八、（本题共10分）由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示： 完成下列填空：42上述转化步骤中与反应的反应类型相同的是 （填编号）。43m与n的关系为 。44异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。45在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 。46参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤中的反应物丙酮改为乙醛，

19、则经过反应、后得到的有机物是 。九、（本题共12分）以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：完成下列填空：47已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。48有机物B中、3个OH的酸性由强到弱的顺序为 ；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。49副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是 。 50已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件 。51写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。苯环上只有2个位置未被取代，且这两个

20、位置上的氢原子化学环境相同； 与FeCl3溶液不发生显色反应；能发生银镜反应。十、（本题共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。52工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2CuCl + 3Na2SO4 + CO2。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。53实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到

21、无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。54由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。

22、列式计算：混合气体中CO的质量是多少？最后剩余气体的体积是多少？ 杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研 化学学科参考答案和评分标准 2016.1一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案BDCCB二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案ACDBDA BACBBD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ACACBDAAD四、（本题共12分）23

23、2（2分）. . .24碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）25H:O:O:H或H:C C:H（2分，合理即得分） 26c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH)（1分），由于碱性：氨水Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度（2分） NH4+ +OHNH3H2O（1分）0.022（2分）温度(0C)(HCl)%30035060908070250400P0P1五、（本题共12分）27K=Cl22 H2O2/（O2HCl4）（1分） ；放热（1分）28增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（1分）（画图，1分）292.54103（2分） 30ad （2分）313ClO(aq)2Cl(aq)+ ClO3(aq)+117 kJ（3分，化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）六、（本题共12分）32b（1分）， 98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2分）33防止空气中的水蒸气进入中干扰实验，吸收二氧化