高中化学 第四章 非金属及其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1_第1页
高中化学 第四章 非金属及其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1_第2页
高中化学 第四章 非金属及其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1_第3页
高中化学 第四章 非金属及其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1_第4页
高中化学 第四章 非金属及其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1_第5页
已阅读5页,还剩4页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、章末检测一、选择题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意),1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2 h后,再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的COD.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析pH小于5.6的雨水称为酸雨,酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH变小,即酸性变强,则必然是H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为:SO2H2OH2SO3;2H2SO

2、3O22H2SO4。2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是()A.水玻璃B.饱和碳酸钠C.漂白粉D.氯化钙答案D解析CO2溶于水生成碳酸,碳酸的酸性比盐酸弱,而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸),过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成;CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀,CO2过量最终沉淀会消失;过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出;CO2通入氯化钙溶液不能反应,因此无明显现象。3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸

3、在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是()A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石答案D解析硅的化学性质虽然不活泼,但自然界中存在的硅全部是化合态,并无游离态,D错误。备课资源实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,据此,下列所给仪器装置中能够制备并收集到干燥、纯净的Cl2

4、的装置是(),答案D解析Cl2是固体和液体加热制取的,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,用浓H2SO4除去水蒸气,应选D。5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变为黄色,答案D解析Fe(NO3)2溶液中有Fe2、NO,加入盐酸后,盐酸提供了酸性环境,HNO3把Fe2氧化为Fe3,溶液变为黄色。6.除去SO2气体中混有的少量SO3气体,可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶()A.澄清石灰水 B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液答案C解析澄清石灰水、饱和Na2SO3溶液、饱

5、和NaHCO3溶液均能吸收SO2,饱和NaHSO3溶液只与SO3反应,并且能生成SO2。7.下列各组物质中,不能按(“”表示一步完成)关系相互转化的是(),选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2答案C解析SiO2不能直接生成H2SiO3,H2SiO3也不能直接生成Si。8.按下图所示装置进行实验,将液体逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(), A若A为浓盐酸B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液呈褐色,B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液无变化C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先

6、产生白色沉淀后又溶解,D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用,答案D,解析用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应需要加热,A项错误;贝壳的主要成分为CaCO3,与盐酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊,B项错误;NH3H2O不能溶解Al(OH)3,C项错误;D有较大的容积,可起防止倒吸的作用,D项正确。9.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应,D.H2O2在不同催化剂作用下分解答案A,解析绿色化学理念是不产生污染环境的物质,原子利用率高,消耗原料少,产量大,反应易进行,实验设计合理为

7、宜,A不符合。10.下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱,C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物,D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体,答案C,解析A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭,错误;B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱,错误;D项中Na2CO3受热不易分解,错误;C项正确。,11.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的

8、挥发)(),A.等于0.3 mol, B.0 mol,C.大于0.3 mol,小于0.6 mol, D.等于0.6 mol,答案C解析盐酸中 n(HCl)12 mol/L50103L0.6 mol。,根据实验室制取氯气的化学方程式:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2,可知0.2 mol MnO2可与0.8 mol HCl完全反应,所以MnO2过量,则0.6 mol HCl完全参加反应,但至多只有一半即0.3 mol Cl变成了Cl2。实际上,随着反应的进行,随着盐酸的消耗,水的生成,盐酸的浓度越来越低,最终反应会停止。则变成Cl2的HCl少于0.3 mol,即溶液中Cl的物质的量要

9、大于0.3 mol,则产生的AgCl物质的量要大于0.3 mol,小于0.6 mol。,误区警示(1)没有考虑浓度变化对反应是否继续进行的影响,因而错选A项;(2)没有考虑“部分”氧化还原反应的特点,盲目认为0.6 mol Cl全部转化为Cl2,溶液中没有沉淀生成,错选B。,12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(),A.若管道漏气遇氨就会产生白烟,B.该反应利用了Cl2的强氧化性,C.该反应属于复分解反应,D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,答案C,解析根据题给反应知,其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体,

10、A正确;从方程式看氯元素化合价降低,氮元素化合价升高,所以Cl2为氧化剂,B正确;生成1 mol N2时,2个N从3价升高到0价转移6 mol电子,故D正确;根据复分解反应的定义,C错。,13.向铁、铜组成的混合物中加入一定量的稀HNO3,充分反应后,剩余金属m1克,再向其中加入一定量的H2SO4,充分振荡后,剩余金属m2克,则m1与m2之间的关系() A.m1m2B.m1m2,C.m1m2D.无法确定答案A解析加入稀HNO3后,铁、铜会转化成相应的硝酸盐,溶液中有NO存在,m1金属的成分可能是Fe和Cu的混合物,也可能只有Cu。加入稀H2SO4后,虽然H2SO4与铜不反应,但H与溶液中存在的

11、NO等效于HNO3,无论m1克金属是什么成分,都能使金属继续溶解,故m1一定大于m2。,备课资源将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H,则此时溶液中含NO的物质的量为()A.0.5a mol。,2B.(0.1a) mol,C.0.1a mol。,2D.2a mol,答案B,解析反应后:n(Cu2)0.05 mol,,由电荷守恒知:n(NO)(0.1a) mol。,14.锌与不同浓度的硝酸反应,HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合右图(x表示

12、被还原的HNO3的物质的量,y表示耗去Zn的物质的量)的是(),A.3Zn8HNO3(稀)3Zn(NO3)22NO4H2O,B.4Zn10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O,C.4Zn10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O,D.Zn4HNO3(浓)Zn(NO3)22NO22H2O,答案C解析由图可知,消耗的Zn的物质的量与被还原的HNO3的物质的量之比为21,A项为32,B项为41,D项为12。,15.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液;浓H2SO4;Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同

13、压下测定)(),A.1体积NO, B.2体积NO2和0.5体积O2,C.2体积O2, D.0.75体积O2,答案D解析3V NO2NaHCO3浓硫酸Na2O2H2O V O2二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)16(9分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:焦炭,高温HCl,573 K以上精馏H2,1 357 K写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配

14、平的化学反应方程式;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是 (2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释_。答案(1)SiHCl3H21 357 KSi3HClSiHCl33H2OH2SiO33HClH2氧气与氢气混合,可能引起爆炸

15、;氧气可能会氧化SiHCl3(2)ABC(3)现象:试管中有白色胶状沉淀生成,并且有刺激性气体生成;解释:Na2SiO3和NH4Cl均能够水解,二者相互促进,Na2SiO3水解生成H2SiO3,NH4Cl水解产生NH3解析(1)根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,分析它们化合价的变化可知,而Cl的化合价未发生变化,因此另一种元素即H元素的化合价必定降低,即另一种物质是H2。(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体,A、B和C都正确;玻璃是一种玻璃态物质,无固定的熔点;盐酸不能与硅反应,而HCl在573 K以上

16、的温度下可与硅发生反应。因此D、E都不正确。17(9分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。(1)化合物X。可能是_或_,C是_,F是_。(填化学式)(2)反应的离子方程式:_。(3)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu,请写出该反应的化学方程式:_。答案(1)(NH4)2CO3NH4HCO3CO2NO2(2)8H2NO3Cu3Cu22NO4H2O(3)2NH33CuO3CuN23H2O解析由X。既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气,C与Na2O2能反应,可判断C为CO2,D为

17、氧气,则E为NO,F为NO2,X。即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。18(12分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置,用浓硝酸、铜片和水3种试剂进行实验,探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。实验探究:(1)探究浓硝酸的强氧化性。将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。具支试管中发生反应的化学方程式为。(2)探究稀硝酸的强氧化性及还原产物。上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,则紧接的简便、合理的实验操作是。能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO

18、的实验现象是(填字母)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色问题讨论:在用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。针对此现象,同学们进行了讨论,提出两种意见:A认为两溶液所显颜色不同是由Cu2浓度的差异引起的。B认为前者溶液呈绿色,是由生成的红棕色NO2溶于溶液引起的。你认为意见_(填“A”或“B”)合理。如果你认为A合理,则理由是。如果你认为B合理,请设计一个简单的实验进行验证:。实验反思:(1)某同学提出,实验过程中若操作不慎,易出现倒吸现象。对该实验装置进行改

19、进的方案是:可在b与c之间连接_。(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应,再进行铜与稀硝酸的反应的实验顺序的合理性是。答案(1)生成蓝色溶液(或产生红棕色气体)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O(2)往分液漏斗中加入水稀释浓硝酸,打开活塞,放入稀硝酸C问题讨论:B将绿色溶液加水稀释,得不到蓝色溶液或往显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2,溶液呈绿色等实验反思:(1)安全瓶(或其他合理答案)(2)利用Cu与浓硝酸反应生成NO2排出具支试管中的空气,有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物(或这种顺序有利于浓硝酸稀释为稀硝酸)解析先做浓硝酸的反应,然后可以稀释为稀硝酸;而先做稀硝酸的实验,再加入浓硝酸,则不能保证硝酸的浓度。对于两个反应产

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论