62金属的化学性质

1、 从 生 活 走 进 化 学 从 化 学 走 向 社 会 6.2金属的化学性质科目化学课型新 授年级九年级课 时第一课时主备韩二清备课组长包组领导授课时间【学习目标】1.会书写镁、铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应方程式，熟记各方应的实验现象，通过对比分析，得出金属与氧气反应的规律。2.能用金属活动性顺序判断常见金属是否能与酸溶液发生反应。3.比较金属与酸反应的反应物和生成物的类型，总结置换反应的概念。【学习重点】金属活动性顺序，金属的化学性质，置换反应。【学习难点】金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序解释一些相关的化学问题。学 习 过 程学习笔记一、【预习导入】金属活动性顺序：二、【自主

2、学习】1.写出下列反应的方程式，并想一想有什么现象？镁在空气中燃烧 铝在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铜在空气中加热 2.思考下列问题：金属与氧气反应有什么规律：“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金属的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。三、【探究学习】提出问题超市里盛装陈醋的容器为什么是塑料桶或玻璃瓶，而不是金属容器？猜想与假设 金属与酸反应会腐蚀容器实验与验证（学生结合课本第172页活动与探究完成实验）按照实验过程填写下表：反应物反应现象反应化学方程式铝与稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸解释与结

3、论1.能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2.结合金属活动性顺序，你发现了什么规律。拓展与迁移怎样利用金属与酸的反应判断金属活动性顺序，你有哪些方法？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 四、【检测反馈】1.出土的古文物中，金属保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序依次是 （ ）A金、铜、铁 B. 铁、金、铜 C铁、铜、金 D. 铜、金、铁2.不法分子常常用金光闪闪的金元宝（主要成分为铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是 （ ） A.加盐酸 B. 测密度 C

4、.用火烧 D. 看颜色 3.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C金属的活动性由强到弱的顺序可能是 （2）B是常见金属，写出B与稀盐酸反应的方程式是 4.下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu5.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【做出猜想】对三种金属的活动性做出如下猜想：猜想一;Al R Cu；猜想二： ；猜想三： RCu Al同学们经过分析可知猜想 不成立，理由 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，同学设计实验方案并展开探究：主要操作打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、质量分数相同的稀硫酸中实验现象