5中考化学计算的复习（王安芬）

1、中考化学计算化学计算的重点考点（一）、有关化学式的计算：计算相对分子质量、计算化合物中各元素的质量比、计算化合物中元素的质量分数、计算相对原子质量、求化合价、求原子个数比、确定化学式等。 关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未

2、列举的题型和一些计算型的选择题则常彩用下列特殊方法来化难为易、化繁为简。1、逆向思维化为基本题型例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为720，则该氧化物的化学式可能是（ ）。（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。14x16y=720，解得，xy=25。解：选（D）。例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（） （A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式

3、，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。2、巧作引申理清比例关系例4 当氨肥硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）11（B）83（C）43（D）23分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为11，则它们的分子个数之比也为11，因此它们的质量比即式量比。解：选( C ）。3、巧算估算节省解题时间例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） （A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作F

4、eO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大（A）为11，（B）为23，（C）为34，（D）为12。解：选（A）。（二）、有关化学方程式的计算：反应物含杂质（杂质不参加反应），求反应物、生成物的质量，求反应物、生成物的质量比。1有关化学方程式的计算有以下几种类型（1）有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（2）含有杂质的反应物或生成物的计算；（3）有关多步反应的计算；（4）有关质量差的计算；（5）有关相对原子质量的计算2、根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量

5、的质量关系；（4）列：列出比例式；（5）求：求出比例式中的未知数； （6）答：检查结果，简明作答。3、根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该把不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范。4、根据化学方程式计算的依据：化学方程式中各物质的质量关系例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析

6、：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：设需要加入铝的质量为x 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 溶液增加量54 6 546x 8克 x9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g14016240123408440

7、8求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。解：20g样品中铜的质量为8g 样品中氧化铜的质量分数：设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x 80 64 5g60% x可得固体质量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。（三）、有关溶质质量分数的计算：溶质、溶剂、溶液与溶质质量分数的换算，溶液的稀释及配制计算，结合溶解度的计算，联系化学方程式的计算。关于

8、溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分，其题型众多，解题方法也多，现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下：1、隔离法隔离法就是通过分析，将某一份溶液（一个整体）分割成两个部分，或者将某一个完整的过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。例1. 一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A. 20克 B. 16克 C. 8克 D. 4克解析：该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉20克水恰好达到饱和。如下图所示：由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉20克水后的饱和溶液和20克水组成。如下图所示：在原不饱和溶液中加入4克硝酸钾恰好饱

9、和，即该温度下，20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和。设该温度下硝酸钾的溶解度为x。4g：20g=x：100g x=20g2、关系式法例2. 在某乙醇（）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：。3、转换法例3. 要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_克水。解析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：

10、要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉_克水。设应蒸发掉水的质量为x。4、守恒法常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等。例4. 把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）。A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解。设需加入水的质量为x。400克20%=（400克x）16% x=100克5、讨论法例5. 你认为，在t时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明

11、原因。解析：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；（2）溶质质量分数大于5%，例：5克CaO或SO3溶解在95克水中；（3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO45H2O溶解在95克水中。答案：（略）。说明：第2种情况中CaO或SO3溶解在水中与水化合生成Ca(OH)2或H2SO4。第3种情况中CuSO45H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。三、化学计算的考点题型（一）、填空题例1： 等质量的CO2和CO所含碳原子的个数之比为_；氧元素的质量比为_。简析：可先

12、假定CO2和CO的质量都为某一定值（如44g），然后求得答案。例2：46g某有机化合物在空气中完全燃烧，生成88g CO2和54gH2O，则该化合物组成的元素是_。简析：求出生成物中碳元素和氢元素的质量，可确定该有机物中是否含氧元素。例3： 今有化学反应，已知80gA和2g B恰好完全反应，生成64gC，则另一种生成物的质量是_g。简析：应用质量守恒定律可求解。宜宾近三年中考试题中出现的填空如：（2013年）在分析题14(4分) 经过研究发现，对任何气体而言，6.02102个分子具有下列定量关系：其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；在压强为1.01105Pa和0时其体积为22.4

13、升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为1.01105Pa和0时其体积为 升。（二）、选择题例1：工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5简析：依据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行计算，答案为B。例2： 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是（ ）A. 98% B. 95% C. 90% D. 89%简析：生成氧气的质量没有直接给出，分析4次实验的数

14、据可得到答案为A。宜宾近三年中考试题中出现的选择如： （2011年）9染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ D ）A对苯二胺中含有N2分子 B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为（2012年）3、下列关于碳单质的说法中正确的是（）AC60的相对分子质量为720B金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同C木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D石墨很软，不能用于制石墨电极。（2012年）10一定条件下，下列物质在密闭容器

15、内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9DZ为化合物（2013年）10.下列有关计算结果错误的是（ ）AK2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 BNH4NO3中氮元素的质量分数为35%CC2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6:2D已知20时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%（三）、计算题例1： 将CaCl2和NaC

16、l的混合物试样50g完全溶于150g水中，再加入76gNa2CO3溶液，恰好完全反应，得到20g沉淀。试求：（1）试样中CaCl2的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设原混合物中的质量为x，生成NaCl的质量为y答：（1）试样中的质量分数为44.4%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。点评：解答本题的关键，首先是要明确是否会和发生化学反应，然后根据化学方程式进行计算。宜宾近几年中考试题中出现的计算题如:(2009宜宾)五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）27、（6分）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到1

17、0的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。解：因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （1分）根据上述反应，中变质的氢氧化钠的质量等于中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分）设中生成的碳酸钙的质量为x.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74 100 7.4g x 74100=7.4gx x=10g (1分)反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g10=9.74g （1分）答：

18、原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。(2010宜宾)五、计算题17.（10分）实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g21.2%=2.12g设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 1172.12g x y= X=1.46g = y=2

19、.34g 混合溶液中氯化氢的质量分数为：100%=1.46%（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106 117 4.24g z = z=4.68g根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g21.2%=2.12g。实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。答：得到固体质量9.14g(2011宜宾)五、计算题（本题共1个小题，共6分）17（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制

20、取铜，称为“湿法炼铜”。求：（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 。（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量28 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16 %。(2012宜宾)五、计算题（本题共1个小题，共10分）17（2012宜宾）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液（写出必要的计算过程）（1）写出反应的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2（2）推断试管内剩余固体中含有

21、哪些物质？各为多少克？（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量（4）计算原混合物中氯元素的质量分数 解：（1）该题中发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应生成了氯化钾和氧气，其中二氧化锰充当的是催化剂，该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2（2）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g7.45%=7.45g；（3） 设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：2KClO3 2KCl+3O2245 149 96x 7.45g y 245:149=x:7.45g 149:96=7.45g:y 解得： x=12.25g； y=4.8g（4）氯