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文档简介

1、马渠乡九年一贯制学校九年级化学讲学稿系列 第八章课题金属资源的利用及保护课型新授主备闫国琼审核李海军班级姓名时间学习目标1知道一些常见金属的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2会根据化学方程式对含某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源重点根据化学方程式对含某些杂质的反应物或生成物进行有关计算难点根据化学方程式对含某些杂质的反应物或生成物进行有关计算学习过程学（教）记录【自学导航】1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。2、写出下列物质主要成分的化学

2、式赤铁矿 ，黄铁矿 ，菱铁矿 ，黄铜矿 ， 3、炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。4、铁锈的主要成分是 ，铁在什么条件下容易生锈？ 【探究过程】归纳讲解本节知识 1、几种常见的金属矿物地球上的金属除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。几种常见的金属矿物的名称和主要成分。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼 一氧化碳还原氧化铁的实验时，可以观察到的现象为：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末（铁粉），生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。多余的一氧化碳气体有毒，尾气必须处

3、理（如烧掉）。 3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系。在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产量时，对于含杂质的物质，必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。 讲解例如： 用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质)18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？4、铁制品生锈的条件及防锈方法铁生锈的条件是必须要有水和氧气。铁锈主要成分是Fe2O3，防止铁生锈的措施有：在铁的表面涂油、刷漆、电镀等。【同步训练】1.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：_ _(2) A装置中观察到的现象是：_(3) B装置中观察到的现象是：_装置C处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：_ C：_2、计算题12.冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.

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