广东版2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第35单元含详解

1、（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第3-5单元（含详解）(考查范围：第三五单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A明矾可用作净水剂B过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C生活中应用最广的合金是钢D氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是()炭块投入热的浓硝酸中铁丝投入稀硫酸中过氧化钠投入水中电石投入食盐水中ABC D3已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G21所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G21A可能是铝或硅D一定是一种两性物质D晶

2、体的熔点很高ABC D4X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G22所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25下列实验能达到目的的是()A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是()A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B铜和氯化钠溶液均能导电C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空

3、气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象二、双项选择题(每小题6分，共12分)7已知CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是()ACaH2中的氢元素既被氧化又被还原BH2只是氧化产物CH2O是氧化剂D当有2 mol H2生成时转移电子2 mol8电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

4、CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DW的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(15分)如图G23是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。图G23回答下列问题：(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是(填序号)_(碳酸钠碳酸氢钠)。(2)实验一中观察到的实验现象是_，得到的结论是_，写出受热分解的化学方程式_。(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。10. (16分)下表是元素周期表的一部

5、分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。族周期AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)第3周期中金属性最强的元素是_(填元素名称)；(2)S原子结构示意图为_；(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)；(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是_；(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是_；(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是_，常用于制造_(填一种高性能的现代通讯材料的名称)；(7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_；(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是_，俗话说“雷雨发庄稼”，

6、请写出二氧化氮溶于水的反应_。11(17分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：图G24(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入

7、淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。12(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)E的简单离子的结构

8、示意图为_；(2)D在周期表中的位置为_；(3)B和C简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”“”或“氯化钠氯气，故B正确；铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错；氧化铝不溶于水，故D错。6D解析 A项中前者是化学变化，后者是物理变化，故A错；Cu是金属，因其含有自由电子而能导电，NaCl是电解质或强电解质，因其溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子而能导电，因此二者的导电原理不同，故B错；前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，Fe2具有还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3，NaOH则吸收空气中的CO2，生成Na2CO3和水，故C错；铁片和铝片都能被冷的浓硫酸氧化为致密的氧化膜

9、，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故D正确。7CD解析 氢化钙中氢元素的化合价全部由1价升为0价，失去2个电子，被氧化，氢化钙是还原剂，而水中氢部分由1价降为0价，得到2个电子，被还原，水是氧化剂，则转移电子数为2，故AB错，而CD正确。8AD解析 本题的突破口为单质的特性和重要应用，由此可以推断Z为Si，其原子具有2、8、4的电子层结构；再根据题意可知X、Y、W分别为Na、Al、Cl；X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，分别属于强碱、两性氢氧化物、强酸，因此能两两反应，故A正确；Z的氧化物为SiO2，不溶于水，也不能与水反应制得硅酸，故B错；电

10、子层数相同，原子半径随核电荷数增大而减小，离子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：NaAlCl，而离子半径：ClNaAl3，故C错；非金属性：SiCl，则氢化物的稳定性：SiH4A，因此，A管中应装低温下易分解的碳酸氢钠；(2)碳酸钠受热不分解，则中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊；(3)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。10(1)钠 (2) (3)HClO4(4)ONC(5)HCl(6)SiO2光导纤维(7)2AlFe2O32FeAl2O3(8)NH3(其他合理结论也给分)3NO2H2O=2HNO3NO(半径及方程式每个3分，其余每空1分)解析 (1)钠是第三周期金属性最强的

11、元素；(3)第三周期非金属性最强的是氯，则高氯酸酸性最强；(4)同周期主族元素半径递减，则CNO；(5)第三周期非金属性最强的是氯，则HCl最稳定；(6)二氧化硅可作光导纤维；(7)铝与氧化铁高温下发生置换反应；(8)氮可形成NH3、N2H4等物质，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮。11(1)Al(2分)(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3分)NO、CO2(2分)(3)Cu2、Fe2、H(3分)(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(3分)(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3(4分)解析 根据题给物质，包括Fe2O3、Fe、CuO、C、Al，根据(1)中现

12、象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2, 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl2，溶液阳离子为Cu2、Fe2和H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。12(1)(2分)(2)第三周期A族(2分)(3)O2Na(3分