化学反应速率典型题

1、化学反应速率1已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)2下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是AV(A)=06mol/Ls BV(B)=09mol/LsCV(C)=04mol/Ls DV(D)=10mol/Ls3反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为A= B= D4在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓

2、度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s5在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s6在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n

3、(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol7下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25）12%MnO2B室温(25）4%无C水浴加热(50）12%无D水浴加热(50）12%MnO28现有下列各组溶液：10时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；10时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；30时10 mL 0

4、.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是 A B C D9下列说法中正确的是 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A B C D10下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增

5、大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大11一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A缩小体积 B恒容，充入He C恒容，充入O2 D恒压，充入N212对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度A正反应速率加快 B逆反应速率加快C正、逆反应速率都加快 D正反应速率减慢，逆反应速率加快13用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给该反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉14已知反

6、应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) H 0，能增大正反应速率的措施是A.通入N2 B扩大容器容积 C移去部分NH3 D降低体系温度15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（固体） BH2O CNH4Cl（固体） DCH3COOH16高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s）4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A把铁块换成铁粉 B将容器的体积压缩至原体积的一半C若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大17

7、一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：增大A的用量 缩小容器的容积 升高体系温度 减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A B C D18一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，（1）在10S内Z的平均速率为 ，（2）该反应的化学方程式 。 19将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）。求：

8、（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为 （2）B的平均反应速率为 （3）x值为 20（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2()和y mol I2()，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。21（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编

9、号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的

10、实验结论是_。II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学想测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_ _或_ _来比较。（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_。请计算H2O2的初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a. ；b. 。22已知：N

11、a2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；（2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；（3）下列有关该的相关叙述正确的是 A实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”

12、字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间B该实验所需的计量仪器有量筒、温度计 C实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间 D每组实验至少需要两支量筒（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。参考答案1-5：D、C、A、C、C 6-10：D、D、C 、B、D 11-15：B、C、B、 A、B 16-17D、B18（1） 0.079mol/（Ls） （2）X+Y2Z19（1）3 mol （2）0.05 mol/（Lmin） （3）220（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变21I.（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）II.（1）相同时间内产生O2的体积（分）；