原电池电解池实例

1、原电池实例：干电池（属于一次电池）酸性电解质：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4+2e-=2NH3+H2总：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 碱性电解质：（KOH电解质）负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-总式：总反应：Zn+ 2MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）A. 放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O =

2、 PbO2 +4H+ + SO42-阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O锂电池A锂、石墨、固态碘作电解质负极： 2Li-2e- = 2Li+正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiIB MnO2 作正极时负极：Li-e- = Li+正极：MnO2+e- = MnO2 -总式：Li +MnO2= Li MnO2氢氧燃料电池以KOH为电解质负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O以H2SO4为电解质

3、负极： H2- 2e- = 2H+正极： O2 + 4e- +4H+ = 2H2O总式：2H2+O2=2H2O（ (5)铝空气燃料电池（电解液碱性） 负极：4Al-12e-= 4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- 总式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (6)吸氧腐蚀（多见）和析氢腐蚀（少见） A吸氧腐蚀（水膜酸性很弱或呈中性） 如钢铁电化学腐蚀 负极：Fe2e-=Fe2+ 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4、B析氢腐蚀（水膜酸性较强） 负极：Fe2e-=Fe2+ 正极：2H+ + 2e-=H2 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2 Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3 CO2+H2O H2CO3H+HCO3- (7)甲醇空气燃料电池（电解液为KOH）负极：2CH3OH12e-16OH-=2CO32-12H2O正极：3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-总式：2CH3OH3O24OH-=2CO32-6H2O电解池实例：用惰性电极电解CuCl2溶液阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：Cu2+ +2e-= Cu总式：CuCl2= Cu +C

5、l2HCl溶液阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总式：2HCl=H2+Cl2Na2SO4溶液阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失 电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH- 4e-= 2H2O+ O2阴离子放电顺序S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- 阴极：（阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据 电解质中阳离子活动顺序判断，金属活泼性越强， 则对应阳离子的放电能力越弱，即得电子能力越弱。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2

6、+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+阴极：2H+2e-=H2总式：2H2O=2H2+O2H2SO4溶液阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：2H+2e-=H2总式：2H2O=2H2+O2NaOH溶液阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：2H+2e-=H2总式：2H2O=2H2+O2NaCl溶液阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总式：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHCuSO4溶液阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：Cu2+ +2e-= Cu总式：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4AgNO3溶液阳极：2H2O-4e-=O2+4H+阴极：4Ag+ +4e-=4Ag总式：4Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+ 用非惰性电极电解 电镀（以Zn为例） 阳极 (Zn棒)： Zn2e = Zn2+ 阴极（待镀金属