醋酸标准解离常数和解离度的测定_第1页
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文档简介

1、醋酸标准解离常数和解离度的测定一实验目的1测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解；2学习正确使用pH计。3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。二实验原理醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡： HAcH+Ac Ki= H+ Ac/ HAc H+、 Ac和 HAc分别为 H+、Ac 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= lg H+关系式计算出来。另外，再从 H+= Ac和 HAc= c H+关系式求出Ac和 HAc，代入Ki

2、计算公式便可计算出该温度下的Ki值。醋酸的电离度是 H+/ c。三仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）试剂：标准NaOH（0.2 molL1 ），HAc(0.2 molL1)，酚酞指示剂四实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字） 用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 molL1 HAc溶液，分别置于锥形瓶中，各加23滴酚酞指示剂。分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。记录下所用NaOH溶液的毫升数。2. 配制不同浓度的醋酸溶液 用吸量

3、管或滴定管分别取 2.50 mL，5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 molL1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 molL1、0.02 molL1、0.1 molL1 HAc溶液。3. 测定0.01 molL1、0.02 molL1、0.1 molL1和0.2molL1HAc溶液的pH值 用四个干燥的50 mL 烧杯，分别取25 mL上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的 pH值，并记录温度（室温）。4. 未知弱酸标准解离常数的测定取10.00 mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点，然后再加入10.00 mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计算该弱酸的标准解离常数。五数据处理及思考题1. 自行设计实验记录和数据处理表格。2. 自行推导计算公式并计算出相应的解离常数和解离度。3. 在标定HAc溶液过程中，锥形瓶能否用蒸馏水冲洗？滴定至终点时，滴定管尖嘴部位有一滴溶液未滴下，对实际结果是否有影响？4. 若改变所测溶液的温度，对结果是否有影响？5. 在本实验中，测定HAc的解离常数时，HAc溶液的浓度必须精确测定；而测定未知酸的解离常数时，酸和碱的浓度

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