2020 2021中考化学压轴题专题复习化学溶解度的综合含答案

1、2020-2021中考化学压轴题专题复习化学溶解度的综合含答案 一、初中化学溶解度 1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（ A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 tB时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等1 100g30g70gCt水中，所得饱和溶液的质量为甲物质放入时，将2 tDt，析出晶体质量甲乙时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到12 B【答案】 【解析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；试题分析：Bt1= S/100+S）时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数、（100%Ct2时，甲的溶解度是甲、乙物质的饱和溶液的

2、溶质质量分数相等，故正确；、30g100g30g30g70g=21g+70g=91g，不是水中最多溶解甲溶解在，水中形成溶液的质量，100gDt 2t1，析出晶降到、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从溶液；故错误； 体的质量也不确定，故错误； 考点：溶解度曲线。 如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是2 tA时，甲的溶解度大于乙2 70g25gt50gB溶液时，甲、乙各加到水中，均得1 tC时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等1Dt100gt 析出晶体的质量甲的甲、乙的饱和溶液分别降温到时，将溶剂均为时，12 乙 C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】

3、t2A.时，甲的溶解度大于乙，正确；由图像可知，50gtB40g25g水中，充分溶、时，甲、乙两种物质的溶解度是分别加入到，所以各1 B70g正确；解，得到的溶液质量都是，故tC时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质、1 C错误；质量分数，故 D. t100gt时，时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为的甲、乙的饱和溶液分别降温到12 乙，正确；析出晶体的质量甲 C。故选 KNOKCl3） 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（和 3 /50302040温度 42.634.037.040.0KCl S/g溶解度 85.563.945.8KNO31.63

4、 KNOA溶解度曲线甲表示3 3020Bt之间温度应在1 33.3%20g4010gKC1C的溶液时，水中，可得到加入 3030gKNO50g50D，有晶体析出加入水，充分溶解，再降温到时，3 C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 AKNO正确，不符合题意；溶解度曲线，故3B203034g37g31.6g45.8g，增大到增大到、，硝酸钾的溶解度从，氯化钾的溶解度从 B20t30正确，不符合题意；应在所以温度之间，故1C4040.0g10gKCl20g水中，有固体剩余，形成的是加入，所以时，氯化钾的溶解度是、40

5、.0g28.6%?100% ，故该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100g+ C错误，符合题意。50g30g KNO3045.8g50D水，充分溶解，再时，硝酸钾的溶解度是时，所以加入、3 D30正确，不符合题意。降温到，有晶体析出，故 【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 BCA三种物质的溶解度曲线，下

6、列说法错误的是、4如图是 : BA=CCtAAB的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量、时，、1 20%CB t饱和溶液的溶质质量分数为时，物质1 ACCA时，应采用降温结晶的方法提纯中混有少量 : ABABtDt时，两溶液的溶质质量分数、饱和溶液降温到时的物质将12 D【答案】 【解析】 【分析】 【详解】AtBAC的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶、时，的溶解度比、在1 :BA=C，说法正确；故不符合题意；体质量25g?100%?20%CtB，说法正时，物质饱和溶液的溶质质量分数为：、在1g25?g100 确；故不符合题意；CCA的溶解度随温度的升高溶解度下、由于的溶解度

7、受温度的升高而升高，且变化较大，AAC，说法正确；故不符合题降，因此当中混有少量时，应采用降温结晶的方法提纯 意；ABAtDt物质降时，两物质的溶解度均降低，但是饱和溶液降温到时的物质、将、12B A，说法错误；故符低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数： 合题意； D故选 下列有关溶液的说法中，错误的是5 A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 C相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、溶液是

8、均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出 来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正 确；故不符合题意；C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的 不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说 法正确；故不符合题意； C故选 【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解

9、 度不改变。 6ABCABC三种物质的饱和溶液同时三种物质的溶解度曲线，当等质量的图是、 t=1t=2时，其中溶质质量分数没有发生改变的是从降温到 AA BB CC ABD C【答案】 【解析】ABC物质试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，两物质的溶解度随温度升高而升高，、ABCt=2降温到三种物质的饱和溶液同时从、随温度的升高而降低，所以当等质量的t=1CAB均有溶质析物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，、时， 出，所以溶质质量分数减小。 考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现， 有一定的难度，考生应熟知基础知识点

10、，仔细审题，理解其曲线的含义。 ） 下列关于溶液的说法，正确的是（ 7 A只有水才可以作溶剂 B一瓶溶液里各部分的性质都相同 C饱和溶液一定是浓溶液 D凡是无色透明的液体都是溶液 B【答案】 【解析】 【详解】 A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。 10HO(mn)tNaCOngNaCOmgNaCO，会析出溶液中加入，则时饱和的8向无水322233

11、2 ） 的值为（ A饱和溶液失去水的质量 B饱和溶液失去溶质的质量 C饱和溶液失去水和溶质的质量之和 0D，即溶液质量不变其数值为 C【答案】 【解析】 【详解】 xgmg NaCOOyg10H，析出后溶液为解：设原溶液共为。322 ymxn，则 nymx，解得， nm；即饱和溶液失去水和溶质的质量之和 C。故选 cb9a三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是、如图是 cbbcaAta三种物质的溶解度由大到小的顺序是、时2 catBP两种物质的溶解度相等、点表示时，1 cC的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法将 80g a30g a50gDt的饱和溶液物质加入到时，将水中充分搅拌，得到2

12、 D【答案】 【解析】ABC ta50gt30g a物，则时，正确；时，将试题分析：依据图形，的溶解度为、22 D75ga50g25ga错误。质加入到物质，则水中充分搅拌时只能溶解的饱和溶液， 溶解度曲线。考点： 10）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ 114A70时，硝酸钾的溶解度为 C70B点为硝酸钾的不饱和溶液时， B70C点为硝酸钾的饱和溶液时， CAD两点对应溶液的溶质质量分数相同、 D【答案】 【解析】 A70144gA错误；时，硝酸钾的溶解度为、由溶解度曲线可知，故B70CB点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故时，、由溶解度曲线可知， 错误；C70B点

13、在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故、由溶解度曲线可知，时， C错误；DAC两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶、由溶解度曲线可知，ACD正液中溶质的质量分数是一定值，所以，两点对应溶液的溶质质量分数相同故、 确 D故选 11下列说法正确的是 BA 饱和济液一定是浓溶液均一稳定的液体一定是溶液 D C将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高汽油洗涤油污属于乳化现象 A【答案】 【解析】 【详解】 A B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能均一稳定的混合物一定是溶液；再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同CD氢氧化时，饱和溶液不

14、一定是浓溶液；汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象； A。钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是12 A三种物质的溶解度：甲乙丙 =Bt乙时，溶质的质量分数：甲1 tC时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出2 D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 D【答案】 【解析】AB、t时，甲的溶解度、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；=乙的溶解度，则饱和1=C、t时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度溶液中溶质的质量分数：甲乙，错误；2D. 甲的溶解增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；

15、度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 。甲，正确。故选D 下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是13 A50时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前 者比后者大 B若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲 10C50，析出晶体最多的是甲将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到D100g 5065g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析向的水中加入 出，可能是因为甲物质溶于水显著放热 D【答案】 【解析】A、50时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成B、

16、甲的溶解度随饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、5010时，不知三种溶液质量大小，故无，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到D100g5065g甲固体，发现全部溶、向法判断析出晶体质量多少，错误；的水中加入解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说 。D明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选 YZ14X）、如图是三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（、 ZA的溶解度随温度的升高而降低 ZYtB的溶解度的溶解度大于时

17、，1 40%XCt的饱和溶液中溶质的质量分数为时，3 YXtD的溶解度相等时，的溶解度和2 C【答案】 【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数 =100%ZA正。观察溶解度曲线，可以看出的溶解度随温度的升高而降低，tYZB正确；观察溶解度确；观察溶解度曲线，可以看出的溶解度大于的溶解度，时，1tX100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：时，曲线，可以看出的溶解度是3 100%=50%CtXY的溶解，故错误；观察溶解度曲线，可以看出时，的溶解度和2 D正确。度相交于一点，说明二者的溶解度

18、在此温度下相等， 根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是15 80A A50物质的溶解度为时， A ,B B20的溶解度的溶解度大于时 C C物质的饱和溶液变成不饱和溶液升温可使 A 50 20D析出固体最多三种物质的饱和溶液分别降温到将时， B【答案】 【解析】 【详解】 80g50AA，此选项错误；时，物质的溶解度为、 .AB20B的溶解度，此选项正确；、通过分析溶解度曲线可知，的溶解度大于时，C CC物质的饱和溶液变成不饱和溶、物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使 液，此选项错误；D 5020时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体、将三种物质的饱和溶液分别降温到 B。的质量也不

19、能确定，此选项错误。故选 cab三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是，如图是，16 cbbcaaAt，三种物质的溶解度由大到小的顺序是时，2 a50gat100gB的饱和溶液物质放入时，将水中溶解可得2 cabbaCtc三种物质的溶液中溶质质量分数关系是时，1 caD，可采用降温结晶的方法中少量的除去 C【答案】 【解析】 【详解】A. cabtabc，此时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是由溶解度曲线可知，2 选项正确；B. 50gat100gt物质放入，将水中最多能溶解a的溶解度是50g，即50ga时，时，22 a100g的饱和溶液，此选项正确；水中溶解可得C. cbta，饱和溶液中溶质

20、质量分数关系a=c时，三种物质的溶解度大小关系是：，b，1 cba，此选项错误；是aD. ca，可采用降温结晶的的溶解度受温度影响较大，除去由溶解度曲线可知，中少量的 。方法，此选项正确。故选C ,CONaOHNa17结合图表数据下列说法正确的、分别在水、酒精中的溶解度如下表所示32 是 CONaOHNa32 40402020 109g21.8g129g49g水 17.3g不溶不溶酒精40g CONaA在水、酒精中的溶解度曲线图表示32 ,NaOHBCO无明显现象通入所得将的酒精溶液中2 100g50gNaOH,C40酒精中，形成饱和溶液时投入到将 CO,NaOHNa2040D在水中的溶解度变

21、化在水中的溶解度变化大于升到时32 C【答案】 【解析】 【详解】A. NaOHNaCONaOH在水、酒精中根据分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示、32 的溶解度曲线，此选项错误；B. CONaOH2NaOH +CO=NaCO+HO，由于碳酸钠在酒精通入所得的酒精溶溶液中，将2223 2 中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40NaOH40g50gNaOH100g酒精中，能形成饱投入到，则将在酒精中的溶解度是时， 和溶液，此选项正确；D. 2040NaOH129g-109g=20g2040时，时，在水中的溶解度变化是升到升到NaCO49g-21.8g=27.2gNaCO的

22、溶解度变化较大，此选项，所以在水中的溶解度变化是3322 C。错误。故选 BCA），18如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ CA的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法将 ABABB溶液降温后，析出晶体的质量一定是等质量的， ABCtC时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是2 2150gA50gADt：放入时，将水中，得到的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为2 C【答案】 【解析】 【详解】AC C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，、将溶解度随温度升高而减小， 故选项错误；BAB溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，、等质量的 故选项错误

23、；CtABC，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的、时，三种物质的溶解度2 ABC ，故选项正确；大小关系是DtA5050gA50g25A的饱和放入、时，水中，只能溶解的溶解度为克，将克，得到2 C1375g25g。：，故选项错误。故选溶液，其中溶质和溶液的质量比为： ( )甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是19 TA乙时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲2BTT=甲时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到将，所得溶液中溶剂的质量为丙21 乙 C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 30100gDT克甲溶液中含甲物质的质量小于时，1

24、A【答案】 【解析】 【分析】 【详解】AT时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和、2 A错误；溶液，所需水的质量：甲乙，故BT时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质、1 B T=正确；，所得溶液中溶剂的质量为丙甲的溶剂质量相等，所以升温到乙，故2C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方 C正确；法提纯甲，故DT30g100g 30D克，故，所以、甲溶液中含甲物质的质量小于时，甲物质的溶解度是1 正确。 A。故选 ） 在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ 20溶液中食盐硝

25、酸钾晶体溶解，硝酸钾晶体不溶，溶液中食盐的质量分数不变， 溶液中食盐的质量分数增大的质量分数减小， D B AC C【答案】 【解析】 【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于 是正确的，故选硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小， C。 【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其 他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。 KNONaCl的

26、溶解度则下列说法正确的是21下表是不同温度时、3 /804060020温度 38.4NaCl36.635.737.336.0 /g溶解度 169KNO63.931.613.31103 2060KNOA，溶质、溶剂的质量都会减少的饱和溶液降温至时将3 100g50g KNO4050g NaClB水中，所得溶液的溶质质量分数不相等、时，将分别加入3 NaClKNO20C80NaClKNO将、，析出晶体的质量一定是时两种饱和溶液降温至33DNaClKNO0、用上表数据绘制成的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是3 20 B【答案】 【解析】60KNO20，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量时的饱和

27、溶液降温至试题分析：将34050gNaCl50gKNO100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相时，将不变；分别加入、310080时相等，因为此时二者的溶解度不同，所以克水中溶解的二者的质量就不同；将NaClKNO20KNONaCl；用、，析出晶体的质量一定是同质量的两种饱和溶液降温至33NaClKNO2040。、上表数据绘制成的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是3 B.故选 考点：溶解度及其曲线 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是下图是对22 A蒸发前原溶液是饱和溶液 B甲的溶解度随温度的升高而减小 C11的数值是n D6g20时甲的溶解度是 C【答案】

28、【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，甲，故50g水中能溶解100g甲得到饱和状态，那么5g水中能溶解10g、20时D正确； 。C50g，错误。故选20时甲的溶解度是 23）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时，甲、乙两物质的溶解

29、度相等在1 NtC点表示甲物质的不饱和溶液时，在2 25g100gDt乙物质的饱和溶液中溶质的质量是时，在1 D【答案】 【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很 A正确；大，故 BBt正确；时，这两种物质的溶解度相等，故、在1CtNC正、由于在时，点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故2 确； D10025tD25错误；、由于在克水中最多溶解克，即在时，乙的溶解度是克乙，故1 D故选【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意 义，培养学生对知识的分析能力和应用能力 ( )b24a两种固体物质的溶

30、解度曲线，下列说法中正确的是下图是、 aabA时，一般用蒸发溶剂的方法提纯中含有少量 bbaatB大于饱和溶液中含有的溶质质量时，、 batC溶液浓溶液一定比时，当温度大于 aD物质的溶解度受温度变化的影响较大 D【答案】 【解析】 【分析】 【详解】Aab的溶解度随温度的升高、从溶解度曲线可看出，的溶解度随温度的升高变化较大，而 Aaab错误；中含有少量，选项时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯而变化较小，故Babab饱和溶液中含有的溶质质、t时，、物质的溶解度大于物质的溶解度，故等质量 Bab错误；大于量，但没有指明是等质量，选项Ctabab溶液物质的溶解度大于溶液不一定比、当温度大于时，物

31、质的溶解度，但 C错误；浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项 DaDD。物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项正确。故选、从溶解度曲线可看出， 25下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A温度升高，两种物质的溶解度都增大 40NaSOB50时有晶体析出饱和溶液降到的42 SOSO25g Na40C75gNa溶液中含饱和时，4422 NaClSONaD的可用降温结晶的方法提纯含少量42 C【答案】 【解析】AB选项是试题分析：选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；50NaSO40时溶解度的数值增大，没有晶体析的错误的的叙述，在饱和溶液降到42 CD选项是错误的

32、叙述，因为硫酸钠的选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；出； C溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选 考点：溶解度曲线 26）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ tA时，甲和乙的溶解度相等1 B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 90gt30gC水中，均能完全溶解分别加入时，甲和乙各1 60gt100gD甲，形成饱和溶液水中放入时，在2 C【答案】 【解析】BAtA、根据溶正确；、由溶解度曲线图可知时，甲和乙的溶解度相等，故试题分析：1 CB、由溶解度曲线图正确；解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故30g100gtt30g甲、乙刚好达到可知水中溶解

33、，即在时，甲和乙的溶解度都为时，11C30g90gt错分别加入时，甲和乙各饱和，所以水中，还会有一部分固体不溶解，故150g100gt50gt D甲物质，所时甲物质的溶解度为时，在、，即水中最多溶解误；22 C100g60gDt时，在水中放入正确故选甲，形成饱和溶液，故以2 : 固体溶解度曲线及其作用考点 27）下列关于溶液的说法正确的是（ BA 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂 D C饱和溶液一定是浓溶液溶液一定是无色透明的 A【答案】 【解析】 【详解】 B AA凡是均一的、稳定的混合物一定是溶。故正确。能溶解其他物质的物质叫做溶剂DCBC饱液。故溶液一定是均一

34、的、稳定的，但不一定无色透明的。故错误。错误。 D错误。和溶液不一定是浓溶液。故 A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是根据下列溶解度曲线和28 /6020040温度 A/g60282045物质溶解度 A NaClAKNO物质的溶解度和由上图可知，的溶解度均大于3 NaCl50gB1040gNaCl的不饱和溶液放入时，将水中，充分溶解，所得溶液是C30NaClKNOA10，所得溶液的溶质质量分数时、和、物质的饱和溶液各降温至将3 ANaClKNO大小为：3D20KNONaClA30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大时，将物质各、和3 NaClAKNO小为3 D【答案】 【解析】 【详解