氧化还原反应教案

1、第三节 氧化还原反应第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：思考与交流根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ 2 CuO + C 加热2Cu + CO2一、氧化还原反

2、应1、氧化还原反应与得失氧的关系2、氧化还原反应与元素化合价变化的关系3、氧化反应与电子转移的关系 见书P36利用2-10氯化钠形成示意图总结从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点(表观)化合价升降的观点(特征)电子得失（转移）的观点(本质)氧化反应还原反应氧化还原反应4、 从氧化还原反应的角度认识四种基本类型例；写出下列方程式注明反应类型并判断是否为氧化还原反应（1）锌与盐酸反应 （2）电解水（3）盐酸与氢氧化钠反应 （4）煅烧石灰石（5）碳在足量氧气中燃烧 （6）生石灰与水反应置换反应 属于氧化还原反应；有 的化合反应全部属于氧化还原反应；有 的分解反应全部属于氧化还原反应；复

3、分解反应 氧化还原反应注意：有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如在放电条件下2O3=3O2 回顾与总结1、氧化还原反应的本质 2、氧化还原反应的特征及判别依据 3、氧化还原反应中的转化关系概括：“ 高 失 氧 ； 低 得 还 ”4、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的对应关系氧化剂具有氧化性，化合价_ _电子（ ），发生的反应是_反应，如_；还原剂具有还原性，化合价_ _电子（ ），发生的反应是_反应，如_5、氧化还原反应中电子转移的表示法双线桥式：“标 、连 、注”6、氧化还原反应中电子转移的表示法单线桥式：“标 、连 、注”例：3Cu+ 8 HNO3（稀）= 3 Cu（ NO3

4、）2+ 2 NO + 4H2O3Cu+ 8 HNO3（稀）= 3 Cu（ NO3）2+ 2 NO + 4H2O例题1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B在某氧化还原反应中,氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在

5、反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 3CO+Fe2O3 = 2 Fe +3CO2 2H2O2H2O22P+5Cl2 = 2PCl5 3Cl26KOH5KClKClO33H2O（5）2H2S+SO2=2H2O+3S随堂练习1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2 B.Na2O+H2O=2NaOHC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D.4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2.下列叙述中正确的是A.反应中化合价降低的物质是还原剂 B.有氧元素参加的反应

6、一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A.NaClAgCl B.H2OO2 C.KClO3KCl D.MnO2MnCl24.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是5.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质 6.下列有关四种基本反

7、应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应7.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原8.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.HCO3-+ CO2H2O D.2Na2H2O 2Na+2OH-H29.下列反应中氯元素没有被氧化的是A.5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B.2Cl

8、22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC.MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D.2NaCl2H2O2NaOHCl2H210.分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：FeCuSO4FeSO4Cu Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O CO2C2CO 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O11. 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +H2O来制取氯气，当标准状况下有8.7gMnO2参加反应时，计算： (1)能生成多少升氯气? (2)消

9、耗多少摩尔HCl? (3)被氧化的HCl有多少克? 第三节 氧化还原反应第2课时教学目标：1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程 思考与交流（1）、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里，氢元素的

10、化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：（1）有关氧化还原反应的计算（2）配平氧化还原反应方程式（一标，二等，三定，四查）例：配平方程式 Cu+ HNO3（浓）= Cu（ NO3）2+ NO2 + H2O思考与交流(2)、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。2、价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素

11、处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性思考与交流(3) 用双线桥法表示H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O “价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时，反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间，即高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但是只能靠近不能交叉， 思考与交流(4)、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： ;氧化性： 3、强弱规律：还原性强弱是指失电子能力难易；氧化性强弱是指得电子能力难易较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱

12、还原性的还原产物 还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。思考与交流（5）、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。4、先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序思考与交流（6）在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物

13、质，得到电子后就越难失去电子。三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂还原产物 氧化性强弱是：氧化剂氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2

14、 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 课堂练习1、配平方程式_Cu+ _ HNO3（稀）= _ Cu（ NO3）2+ _ NO + _ H2O2、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1 D. 1：63、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 4、在酸性条件下,可发生如下反应: ,中的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+75、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和P

15、b2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol课后练习1、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl2、在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D323、用下列方法均可制得氧气：（1）（2）（3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A3214 B1111 C2122 D12114、下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O 2KICl2=2KClI

16、2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HCl I2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO25、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 （ ）A反应Z22A2=2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X26、可以发生反应: ,下

17、列说法正确的是A.氧气是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 ,则转移0.8电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:47、根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,回答下列问题:还原剂是_,还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。当2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质是_g。在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 8、5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为 ，还原剂为 。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。*9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。10、在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1的KMnO