第三章 滴定分析课后习题及答案

1、第三章 滴定分析3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25molL-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？答： =70%1000mol/L=16 mol/L欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积V=0.016L=16mL3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20molL-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？答：CH2SO4=18 mol/L再计算配制浓度C2=0.20 mol/L溶液1L时所需要的硫酸体积：VH2SO4=11mL3.3. 有一NaOH

2、溶液，其浓度为0.5450molL-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000molL-1的溶液？解：设需加水x mL，根据题意可得方程(100.0mL+x mL)0.5000 molL-1=0.5450 molL-1100.0mL解方程，得 x =9.0 mL3.4. 欲配制0.2500 mol L-1HCl溶液，现有 0.2120 molL-1HCl溶液1000mL,应加入1.121molL-1HCl溶液多少毫升？解：设应加入1.121molL-1的盐酸x mL，根据题意可得方程0.2500 mol L-1(1000mL+x mL) = 0.2120 molL-1100

3、0mL+1.121molL-1xmL解方程，得 x = 43.63mL3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150molL-1NaOH溶液？(1)22.53 mL 0.1250 molL-1H2SO4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 molL-1HCl溶液解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL(1) NaOH与 H2SO4的反应式为 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 +2H2O NaOH与 H2SO4的物质的量的关系为 n NaOH=2 n H2SO4 所以 x=26.20 mL (2) NaOH与HCl的反应式为 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaO

4、H与HCl的物质的量的关系为 n NaOH= n HCl 所以 x =19.47 mL3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 molL-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则：(1). 需称取上述试样多少克？ (2). 以浓度为0.0100 molL-1的碱溶液代替1.000 molL-1的碱溶液滴定，重复上述计算。 (3). 通过上述(1) (2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL-1。 解：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的

5、反应式为 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O两反应物物质的量之比是1:1，即(1) m=n NaOHM 90% =cNaOHVNaOH M 90% =1.000 molL-12510-3 L204.2 gmol-190% =5.7g (2) m=n NaOHM 90% =cNaOHVNaOH M 90% =0.0100 molL-12510-3 L204.2 gmol-1 90% =0.057g(3) 滴定剂浓度过高，则滴定剂消耗的体积过少，会增大测量的相对误差； 滴定剂浓度过低，则称样量较小，会增大称量的相对误差。3.7. 计算下列溶液滴定度，以gmL-1表示

6、：(1) 以0.2015 molL-1HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3 (2) 以0.1896 molL-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH 解： (1) 根据反应式 Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + NaCl NH3H2O + HCl = H2O + NH4 Cl 可以得到关系式 n Na2CO3 = ， ， 所以=0.01068g/mL =0.g/mL(2) 根据NaOH与HNO3的反应可知 n NaOH=n HNO3 根据NaOH与CH3COOH的反应可知 n NaOH=n CH3COOH 所以 = = 0.01195g/mL； = 0.01138g/

7、mL3.8. 计算0.01135 molL-1HCl溶液对CaO的滴定度。解：根据CaO和HCl的反应可知 nCaO=nHCl所以 T CaO/HCl= 0.g/mL3.9. 已知高锰酸钾溶液浓度为，求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：用KMnO4滴定法测定CaCO3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应： Ca2+ + C2O42- CaC2O4 CaC2O4 + 2H+ H2C2O4 + Ca2+ 5C2O42- + 2 KMnO4 + 16 H+ Mn2+ +10CO2 + 8H2O + 2K+所以 nKMnO4 = n CaCO3 cKMnO4= = 0.02000mol/L

8、 KMnO4 滴定法测定铁的基本反应是 KMnO4 + 5Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O + K+所以 nFe = 5 nKMnO4 = = 0.g/mL3.10.将30.0mL 0.150 molL-1 HCl溶液和20.0mL0.150 molL-1Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。解： 溶液混合时发生的反应是 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O所以 n Ba(OH)2 = 混合前各物质的量分别为 = 30.0mL0.150 molL-1=4.50 mmoL n Ba(OH)2=20.0m

9、L0.150 molL-1=3.30 mmoL所以，混合后Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。根据过量的Ba(OH)2量和溶液体积，可计算其浓度 cBa(OH)2=0.0150 moL/L3.11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 molL-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O42H2O的质量分数。解：根据草酸和NaOH的反应可知 n H2C2O42H2O=所以 =92.32%3.12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 molL-1的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL

10、-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：本题为返滴定法，先加入过量的HCl标准溶液，将CaCO3中的CO2除去后，再用NaOH标准溶液返滴剩余的HCl，由此计算CaCO3的质量分数。 因为 nCaCO3=nHCl= 84.66% 3.13. 在500mL溶液中，含有9.21克K4Fe(CN)6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn的滴定度：3Zn+2Fe(CN)64-+2K=K2Zn3Fe(CN)62解：首先计算K4Fe(CN)6的物质的量浓度： c K4Fe(CN)6= 0.0500 molL-1根据反应式可知 nZn=n K4Fe(CN)6所以TZn/K4Fe(CN)6 = 0.g/mL3.14. 相对密度为1.01的含3.00%的H