上海市高中化学 专题 卤素会考复习练习

1、卤素复习一氯及其化合物之间的转化关系 PC13 PC15 CuC12 FeC12 FeC13 NaC1O C12HC1 NH4C1 HC1O Ca(C1O)2NaC1二物质知识物质氯气和氯水漂白粉碘化银溴化银 “84”消毒液用途例：下列关于卤素的叙述中正确的是 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A B C D三化学性质和反应原理（1）非金属元素的化

2、合价写出由Na, Cl, O三种元素组成的所有化合物化学式 （2）氯气和非金属，金属的反应例：下列物质在氯气中燃烧，没烟生成的是 A钠 B铜 C磷 D氢气 E铁（3）氯气和碱的反应（一种氧化还原反应）例：某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO-与ClO3-之比为1：2，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为 A 13 B16 C13 1 D11 3（4）银盐的光不稳定性例：下列试剂应存放在棕色瓶中，并且不能存放在滴瓶中的 A氯水 B硝酸银 C硝酸 D氢氧化钠（5）非金属单质间的置换（氧化性强弱比较）例：甲、乙、丙三种溶液各含有一种

3、X-（X-为. Br- Cl- I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ABr- Cl- I- BBr- I- Cl- CI- Br- Cl- DI- Cl- Br- 例：某溶液中Cl、Br、I的离子个数比为123，欲使其比为321，需通入氯气的分子个数是原溶液中I个数的 A1/2 B1/3 C2/3 D以上计算均不对 （6）强酸制弱酸原理例：下列性质中能说明次氯酸是一种极弱酸的是ACa(ClO)2 +2HCl CaCl2+2HClO BNaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClOC2HClO 2HCl+O2 DHClO+Na

4、OH NaClO+H2O（7）高沸点制低沸点例：下列反应不能够实现的 AH2SO4（浓）+ NaCl NaHSO4 + HClBH2SO4（稀）+ NaNO3 NaHSO4 + H NO3CH3PO4（浓）+ NaCl NaH2PO4 + HClDH2SO4（浓）+ NaF NaHSO4 + HF四周期律例：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 砹化合物的熔点较高 砹是黑色固体 砹化银不溶于水A只有B只有C只有D只有例：下列关系排列错误的是 A熔沸点：I2Br2Cl2F2 B氢化物的稳定性：HFHClHBrH

5、IC酸性：HFO4HClO4HBrO4HIO4 D氧化性： F2Cl2Br2I2 例：氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2的相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中错误的是 A是较强的氧化剂 B沸点介于Br2与Cl2之间 C能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝 DBrCl与水反应中既是氧化剂又是还原剂 五氧化还原反应（氧化性强弱比较和部分发生氧化还原反应）例：经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3会使配置的溶液变质的是 A B全部 C D 例：将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发） Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对六化学平衡例： C12+H2O H+C1-+HC1O平衡移动的应用。 向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(C1-)增大a用饱和食盐水除C12中的HC1b用排饱和食盐水法收集C12盐酸c(H+)和c(Cl-)增大次氯酸与浓盐酸反应制C1