高中化学必修1、必修2复习导学案

1、目录化学必修1复习导学案1第一章从实验学化学复习导学案1第一节化学实验基本方法1第二节 化学计量在实验中的应用4第二章化学物质及其变化复习导学案6第一节 物质的分类6第二节 离子反应8第三节 氧化还原反应11第三章 金属及其化合物复习导学案13第一节 金属钠及其化合物13第二节 几种重要的金属化合物15第三节 用途广泛的金属材料17第四章 非金属及其化合物复习导学案19第一节无机非金属材料的主角硅19第二节富集在海水中的元素氯21第三节硫和氮的氧化物23第四节氨 硝酸 硫酸25化学必修2复习导学案27第一章 物质结构 元素周期律复习导学案27第二章 化学反应与能量复习导学案29第三章 有机化合

2、物复习导学案31第四章 化学与自然资源的开发利用复习导学案33化学必修1复习导学案第一章从实验学化学复习导学案第一节化学实验基本方法【学习目标】1. 复习巩固学习化学实验中的知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。【知识体系】一、化学实验安全1. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓碱撒在实验台上，先用稀

3、醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。【自主学习】三.离子检验【合作

4、探究】离子的检验： SO42- ： 离子方程式： Cl- ： 离子方程式： CO32- ： 离子方程式： 【反馈检测】1下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以称量至0.1g 2试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ） A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中

5、加热3下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4下列实验操作中，不正确的是（ ） A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌5下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B

6、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火8能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO39能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸10硫酸

7、具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（ ） A B C D第二节 化学计量在实验中的应用【学习目标】1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。【知识体系】一 物质的量的单位摩尔1物质的量：单位为摩尔，符号为mol。含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。 N = nNA （N：微粒数）注意：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）、

8、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）、物质的量用符号“n”表示。2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M” 单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。m = nM (m ：物质的质量)3、在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。4物质的量浓度：（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。（2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或molL-1）（4）数学表达式：

9、cB= nB/V二. 一定物质的量浓度溶液的配制:a .容量瓶使用方法b.一定物质的量浓度溶液的配制步骤： a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀

10、。f、装瓶 g、贴签【合作探究】误差分析：配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【反馈检测】1下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量2下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D

11、、1000gH2O3所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO24用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒( )A、 B、 C、 D、50.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、152 B、11 C、13 D、316.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A、32克O2所含的原子数目为NA B、0.5mo

12、lH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NA D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7.（1）1.2041024个H2SO4 的物质的量是 。 （2）标准状况下2.24L CO2 的物质的量是 . （3） 9g水中含 mol H2O，含 mol O， mol H. （4）0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol. 第二章化学物质及其变化复习导学案第一节 物质的分类 【学习目标】：1、 掌握分类的方法；2、 学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。【知识体系】一、物质的分类与转化1、 物质分类【问题探究】例：Na Cl2 F

13、eCl3溶液 硫酸 碳酸钙 氧化钙 NaOH 醋酸 CH3COONH4 甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物_，（2）纯净物_，（3）单质_，（4）化合物_，（5）氧化物_，（6）有机物_，（7）盐_。【自主学习】2、化学反应及其分类（）化学反应可分为、和四种基本类型（）根据有无离子参加可以把化学反应分为和 两种反应类型（）根据有无电子转移可以把化学反应分为和 两种反应类型（）根据化合物能否电离把化合物分为 和两种化合物类型二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。3、胶体的性质胶体

14、的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路 应用：区别溶液与胶体。 【反馈检测】1下列物质中属于有机物的是（ ）A氯化钾 B二氧化碳 C碳酸钠 D乙烷22008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（ ）A无机物B有机物C氧化物 D混合物3 “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）A单质 B有机物 C氧化物 D无机物4二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于（ ）A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物5体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁

15、。碳酸镁属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物6下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水 D氢氧化铁胶体7当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液8当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液9.下列物质属于纯净物的是（ ） A、煤 B、铁矿石 C、石油 D、乙酸第二节 离子反应 【学习目标】1知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式；2能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【知识体系】一、电解质

16、的概念及其电离1电解质、非电解质电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。 【问题探究】 例1现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C12H22O11）、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 例2写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 NaHSO4 HNO3 二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

17、 3、离子方程式的书写步骤： 例3写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：_ 三、 离子共存1、定义：所谓离子共存，就是 。注意题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。【问题探究】例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-注：通常与H+不能大量共存： OH、ClO、SO32、CO32

18、、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4四、 离子方程式正误判断常见类型： 看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的拆、删是否正确 看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。例5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入

19、硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【反馈检测】1下列电离方程式中，正确的是（ ）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHCNaNO3=Na+NO3 DHClO=H+Cl+O22.下列离子方程式中，错误的是（ ）A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl3下列物质中含有自由移动C1-的是（ ）AKC1O3固体BC12 CHCl气体DKCl溶液4下列反应的离子方程式

20、书写正确的是（ ）A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O5下列离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2OB铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O6下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）AH+ Na+ OHBNa+ NO3 ClCK+ H+ HCO3DCa2+ SO42 CO327某溶液中存在较多的

21、H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AOH- BBa2+CNH4+DAg+8在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO429.下列离子方程式的书写正确的是ACl2与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO BCu与浓硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2CFe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+DMg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2

22、H2O10在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B. Ba2+、Al3+、SO42- 、NO3- C. K+、OH-、Fe3+、SO42- D. K+、Na+、SiO32-、Br-第三节 氧化还原反应【学习目标】1让学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应； 2掌握氧化剂和还原剂的判断。【知识体系】一、氧化还原反应（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）二、氧化剂： 。还原剂： 。【问题探究】1、氧化还原反应中各概念间的关系

23、： 所含元素化合价升高 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性 所含元素化合价降低 电子 被 发生 反应 作 剂具有 性2、常见的氧化剂和还原剂： 常用作氧化剂的有： 。 常用作还原剂的有： 。【反馈检测】1下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓) =CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2下列反应属于氧化还原反应的是（ ）AH2SO42NaOH Na2SO42H2O B2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2OCNH3 + HC

24、l NH4Cl DCuO H2 =Cu H2O3 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应4下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2

25、H25.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）26.下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2第三章 金属及其化合物复习导学案第一节 金属钠及其化合物【学习目标】了解常见金属的活动顺序，金属钠及其化合物性质【知识体系】一、 钠及其化合物1、金属钠是 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_ _的金

26、属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 中。2、化学性质：完成反应方程式： Na + O2 Na + O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） Na + Cl2 (现象： ) Na + H2O 离子方程式： 【合作探究】（一）氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应稳定性 用途（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和 比 快_离子方程式热稳定性、方程式热稳定性： 与CaCl2反应相互转化二、焰色反应1、定义：很多 或它们的 在灼

27、烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。【反馈检测】1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂B黄砂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色 C最后溶液褪色 D反应中有气泡产生 3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应4、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2

28、 D饱和NaOH溶液5、除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 6、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量和碳酸氢钠的质量。第二节 几种重要的金属化合物【自主学习】一、镁及其化合物1、(1)镁是 色的金属，是 的良导体，质地 ，硬度较 ，熔点较 ，镁的密度较_,镁可形成许多合金,硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_

29、材料。(2)化学性质：完成反应方程式：Mg + O2 Mg + HCl 二、铝及其化合物1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、(1)铝是 色，硬度 、质地较 ，具有良好的 性、 性和 性。常温下，铝在空气中生成 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2)铝的化学性质：完成反应方程式：Al + O2 Al +NaOH Al + Fe2O3 Al + HCl 3、(1)氧化铝是 色 ， 溶于水，熔点 。属于 氧化物。(2) 氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式）

30、与强碱反应 （离子方程式）【合作探究】1、氢氧化铝是 色， 溶于水，有较强的 ，可用作 。属于 氢氧化物。2、 氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式）与少量氢氧化钠反应 （离子方程式）与过量氢氧化钠反应 （离子方程式）三、铁及其化合物1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态2、(1)纯净的铁是 色金属，有较好的 、 、 性能，还能被 吸引。(2)铁的化学性质：完成反应方程式： Fe + O2 Fe + Cl2 Fe+ HCl = 铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮存和

31、运输浓HNO3和浓H2SO4。Fe + Cu2+= Fe + Fe3+= 3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态二者的关系空气中，Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定【合作探究】5、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+：_ _ 。（2）Fe3+： _ _ _ 。【反馈检测】1、铁与下列物质反应后铁元素的化合价只有+3的是( )A氧气（燃烧） B稀硫酸 C氯化铁 D氯气 2、将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能（ ）

32、A.Cu，Fe3 B.Fe2，Fe3 C.Cu，Cu2，Fe D.Cu，Fe2，Fe3、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-4既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A、Mg(OH)2 B、Al(OH)3 C、Na2SO4 D、Na2CO35氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性6.除去MgO中的氧化铝可选用的

33、试剂是（ ）A 氢氧化钠溶液 B 硝酸 C 浓硫酸 D 稀盐酸7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 8.取2.7g的Al粉，与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状态下产生的气体体积为多少？第三节 用途广泛的金属材料【学习目标】1掌握合金的概念和性质。2掌握常见合金的重要用途。【学习重点】合金的概念和性质【基础知识】一、常见合金的重要应用1合金的定义合金是有两种或两种以上的_（或_）熔合而成的具有_特性的物质。2性质（1）合金的熔点一般_它的各成分金属。（2）合金的硬度及

34、机械性能一般_它的纯金属成分。3常见的合金（1）铜合金铜合金主要有_（主要成分为铜、锡、铅）、_（含锌及少量锡、铅、铝等）及_（含镍、锌及少量锰）。（2）钢钢是用量_、用途_的合金。根据化学成分，钢可以分为两大类：_和_。其中碳素钢可以分成_、_、_。二、正确选择金属材料1在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。2稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数5771（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途

35、各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。【过关检测】1所谓合金必须是（ ）通过熔合而成；有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；耐腐蚀；耐高温；具有金属特性；铸造性能良好ABCD2有关合金的叙述正确的是（ ）A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比各成分金属强 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大3下列物质中，不属与合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银4在我国最早使用的合金是（ ）A青铜 B白铜C生铁 D石块5下列关于

36、铁的叙述正确的是（ ）A铁是地壳中含量最多的金属元素 B纯铁是银白色金属C铁是人类使用最早的金属 D铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应6最不适宜制作炊事用具的金属是（ ）AFeBPb CAl DCu7铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高8合金有许多特点，例如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定9铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）A测定密度B放入稀硫酸中C放入盐酸中D观察外观第四章 非金属及其化合物复习导学案第一节无机非金属材料的主角硅【学习目标】1、掌握硅的物理性质和重要用途；2、了解硅酸盐的重要用途及组成；3、掌握硅酸钠的化学性质。【知识体系】1含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在。2二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅