高中化学必修一非金属方程式

1、高中化学必修一非金属方程式一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)1硅与氢氟酸的反应 4fs=sif2h2 硅与氢氧化钠溶液反应s+2aoh+h2o nasi32h(2h+s+h2o =sio32+2h2） 3.硅与氟气反应2f2siif4 4.硅与氧气在加热条件下反应 2+siso2 .二氧化硅与氢氟酸反应 h+sio2=si4+2ho 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 sio2+naoh=na2si3+h2(-sio=sio2h2） .二氧化硅与氧化钙反应 so2+cacsio 8.工业制备纯硅的过程 2c+so2si(粗)+2co s(粗)+2cl2icl sicl4+

2、2hsi(纯)+4cl 9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 caco3+io2csi3+o2 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 a23+io2na2sio3+co2 1.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 n2io+co2+h2o=h2sio3+na2o (o32-+o2+h=hio3+co32-） 12. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 a2sio3+2c+2h2o=h2sio3+2nahc3 （si32-2c222o=2sio3+hc3-) 13.硅酸受热分解 h2si sio2+h2o 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 i2+fi2

3、.氯气与铜反应 clcucul2 3.氯气与钠反应 cl2+nanac 4. 将c2通入nabr溶液中方程式 c22nabr=2nacl+br2 （cl22br2l+r2) ，再加入苯，其现象为 溶液分层有机层变为橙红色 将c2通入淀粉ki溶液中方程式 cl+ki2kcl+i2 （cl2+2=2+i2) ,现象为 淀粉溶液变蓝 氯气与水反应 cl2+hohclhclo （cl2+h2oh+c+hclo） 7.氯气与氢氧化钠溶液反应 2+2ohalnaclo+h2o (c2+2oh=lc+h2o） 次氯酸见光分解 2hclo2co2 （2hclo2h+2cl-+o2） 9.向漂白粉溶液中通入少量

4、c2气体： ca(lo)+o2+2o= 2c +caco3 (ca22clo-+o+ho=2 l + ao3 ） 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 cag+=acl 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式). 红磷在氯气中燃烧 3cl2+22pcl cl2+pcl3c5 .氢气在氯气中燃烧 cl2+h22cl 3.氯气与铁粉反应 c+2fe2fcl3 4.向碘化钾溶液中加入溴水 br2+2ki =2br+i（br22-=2br-+i) .氟气通入水中 22ho =hf+o 6 将氯气通入石灰乳(工业制漂白粉) 2cl+c（oh)2=cal2ca(clo)22h2o （2

5、cl2+2c(oh)2=2 a2+2cl+2l+ho) 漂白粉露置空气中失效 ca(clo）+co+h2= hcl +aco3 2hclohl+2 8.向漂白粉溶液中通入过量o气体： ca(clo)222+2h2ohclo a（hco3)2 （lo+o+2o hclo + hco- ) 9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 cl2+e2=2e3+l 10. 实验室制备cl2 4hcl（浓)+mn2mnl2cl+2o （4+2c+mno2m2+cl2+h2o)三、硫及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 h2h2s .硫粉与铁粉混合加热 +fe fe 3.

6、硫粉与铜粉混合加热 s+2ucus 4.硫单质在纯氧中点燃 s+o2so2 5. 与热aoh溶液的反应 3s6naohna2s+na2so33o (36o-2s2s2-+o） 6.二氧化硫气体通入水中 so2+h2h2so 7.三氧化硫溶于水 o3+2=h2so4 (s3+2o2h+so） 亚硫酸受热分解 h2soh2+so2 9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 n2co3+h2os2(足)=2nah3+c2 (co32+h2o2=2o-+co2) 10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 na2c(足)+2o+o2=a23+naco3 （2c2-2o+o2=so32-+2co3-) 1二

7、氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2nao+s2（少） na2so3 + co2 h2 2 hco-+so（少） = s32-+ c+h2onaho3+ （过)= nahso3+o2 co+so2(少） = hso3-+ co2 12.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 so2 +2nh= a2so3 h2o so2 + 2o-= o32- + h2o 13过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 o+naoh= s3 co oh= so3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）.二氧化硫催化氧化 2soo2s3 二氧化硫与硫化氢混合 so2+2h2s+2ho 二氧化硫与氧化钙在高温下反应 so

8、2+ cocaso3 4三氧化硫与氧化钙在高温下反应 s3+cao as4 5二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清so2+c(o)2=o3+ho caso3+ so22oca(hs3）2 (so2ca2+2-=ca+2o caso+ so2 +h2=ca+2so3- .so通入b2水中： b2so2h2 =hbrs4 (br2so2+2ho =+br+so42 ) 7.2通入4溶液中: 5s2+kmno+2h2o=k2so+2mnso4+2h2o （5o2no4-+2h2o=5s42-+2m2+h+) .s2通入fecl溶液中: o+2fe3+h2o=felfeso4+h (s+2e3+

9、2h2o=2fe2s2-+4+) 9.将2气体通入亚硫酸中： 22sh2so3=3s+2o 0. 将2so4、n2so3、na2s三种溶液混合： 3h2so +na2o3+2na2=3na24+3s32o (6h+ +o2-+s2-3s+h2o ) 11将少量nso4滴到ba(o)2溶液中： nahso4+ba(oh)2= so+ao+h2o (h+so-+ba+o-=bas4+ h ) 12将ba(oh)滴加到naso4溶液中至中性： 2nahso4+ba（o) baso4+2o （h+so2-+ba2+2h baso4+2h2o) 四、氮及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式

10、)1.工业合成氨反应 n2+3h2h3 2.氮气与氧气反应生成一氧化氮 2+o2 2no 3.no与o2的反应 no+o2=no2 4.n与h2o的反应 3no2h=2h+no 5二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4no2o2+2h2o4hno 6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4o32+2h2o=4hno3 7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐 no22naoh=nano2+no3+h2o (2o2+2h-=no2-+n3-+h2 ) .氨气溶于水 3+2o h3h2o 9.氨的催化氧化 n35o24no+6h2o 0.氨气与氯化氢气体反应 h3hcl n4 11

11、.实验室制氨气 ca(h)+2n4clcacl2+2n+2h2o 12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 nohhl=nal+nh3h2o (+oh h3ho) 3.氨气与稀硝酸反应 n+hn3=nh4no （nh+=nh4+) 1氯化铵受热分解 n4cl3+hc 15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 naoh+nh4o3 n +nh3h2o (+ nh3+2o） 五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.和浓2s4加热条件下的反应h2so4(浓)+cucs4+so2+22 2碳和浓h2so加热条件下反应 h2s4（浓)co2+so2+2h2o 铁和浓h2so4加热条件

12、下反应 6hso4（浓)2fe f(so)3+3so+6h2o 足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6hno3(浓)ff(no3)33no+3h2o （6h+3no3-+ffe3+no2+3h2) 5.足量的稀硝酸与铁反应 4o3(稀）+ fe=fe(no)+n+2h （4h+-+f=f3+no22o) 6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4ho3(浓)+fe=fe(o)2+n2h2 （4h2no-fe+2n2+h2o) 7. 足量的铁与稀硝酸反应8hno3(稀)+3e=3fe(no3)2+4h2 (8h+2o3-+fe=e2+no+42o） 8. 实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8hno3(稀)+u=3u(n3)2+no+h （8h+2-+3cu=3cu2+n+4h2o） 9. 实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4hno3(浓）cu=u(no)2+no2+h2o （4h+no3-+u=cu+2no2+22） 1.铁红与稀硝酸反应 2o3+6 hno3=2e(no3)+3h