广东省汕头市东厦中学等三校2014年高二上学期期末联考化学试卷-1

1、广东省汕头市东厦中学等三校2014 年高二上学期期末联考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4 页，全卷满分100 分，考试时间90 分钟可能用到的原子量：H ：1C： 12O：16 Cu63.5 Ag 108第部分选择题 共 50 分一、单项选择题（本题有10 小题，每小题3 分，共 30 分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能A BCD2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3下列化学电池不易造成环境污染的是A 甲烷燃料电池B锌锰电池4一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：C镍镉电池mA(g)

2、 nB(g)D锂电池pC(g) qD(g) ，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 A 正反应是吸热反应 B 逆反应是放热反应Cm np q5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A 银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6常温，某溶液中由水电离产生的c(H + )=10 12，则下列各组离子在该溶液中一定 可以大量共存的是A K +、 Na+、AlO 2、 Cl B

3、 Na+ 、 Cl 、 SO42、 HCO 3CNH 4+ 、 Na+、 NO3 、SO42D Ba2+、 Na+ 、 Cl 、 NO 37实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A 防止硫酸铁分解B 抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的 pH8下列有关问题，与盐类的水解无关 的是A NaHCO 3 与 Al 2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂B 盐酸可作铁制品的除锈剂C实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D 加热蒸干 AlCl 3溶液得到 Al(OH) 3固体9有 A 、 B、 C、 D 四种金属，将A 与

4、 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A 、 D 分别投入到等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属C 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A D CA BB D A B CC D B A CD B A D C10根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：Al Mg CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性： Cl 2 Br2 I 2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，

5、烧杯中溶液变浑浊非金属性： Cl CSi二、双项选择题（本题有5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题全对给4 分；少选且正确给 2 分；未选、错选不给分；）11蒸干下列溶液，能得到该溶质的是A NaHCO 3 溶液B KNO 3 溶液C Fe2(SO4)3 溶液D AlCl 3 溶液12下列水解的离子方程式正确的是A S2+2H 2OH 2S+2OH B Fe3+3H 2OFe（ OH） 3+3H +H2O2+CHCO 3CO3 +H3OD HS +H 2OH 2S +OH13下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是4Cl ）A c(NH 4

6、)相等的 (NH 4)2SO4、 NH 4HSO4、 NH 4Cl 溶液中： c(NH 4 HSO4) c(NH 4)2SO4 c(NHB 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH 3COO ) c(H) c(OH )C1.0 mol/L Na 2CO3 溶液： c(OH ) c(HCO 3) c(H ) 2c(H 2CO3)D某二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中： c(H + ） c(Na ） c(OH ） c(HA ） 2c(A 2）14把 Ca（ OH）放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca OH)2s2( )Ca 2 (aq)2OH(aq)，下列说法 不正确

7、 的是（）A 恒温下向溶液中加CaO，溶液的 pH 不变B给溶液加热，溶液的pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量不变D向溶液中加入少量NaOH 固体， Ca（ OH） 2 固体质量增加15关于下列各装置图的叙述不正确 的是A 用图装置精炼铜，a 极为粗铜， b 为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液B 图装置的盐桥中KCl 的 Cl 移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同第部分非选择题 共 50 分:Zxxk. 16、（ 14分） Com 二甲醚（ CH 3OCH 3）是一种重要的清洁燃料，也

8、可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO 和 H2 为原料生产二甲醚CH 3OCH 3 的新工艺主要发生三个反应：CO（ g） + 2H 2（ g）CH 3OH （ g）1H1 Q1 kJ mol2CH 3OH（ g）CH 3OCH 3（ g） + H 12O（ g） H 2 Q2 kJ molCO（ g） + H 2O（ g） 1CO2（ g） + H2 （ g） H 3 Q3 kJ mol回答下列问题：（ 1）新工艺的总反应 3H 2 （ g） + 3CO（ g）CH3OCH 3（ g） + C O 2 （g）的热化学方程式为 _ 。（ 2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下

9、列反应合成甲醇:CO(g) + 2H 2 (g)CH 3OH (g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数()。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H0 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A. 体系的压强不变B.密度不变C. 混合气体的相对分子质量不变D.c(CO)=c(CH 3OH)某温度下，将2mol CO 和 6mol H 2充入 2L 的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L ，计算此温度下的平衡常数K=。（ 3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯

10、H2 用于合成氨。 合成氨反应原理为：N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H -92.4kJ?mol-1 。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2 和 H 2 后，分别在不同实验条件下反应，N2 浓度随时间变化如右图。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为。在实验中改变条件为采用比实验更高的温度， 请在下图中画出实验 I 和实验中 NH 3 浓度随时间变化的示意图。17、 (10 分 ) 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量 )，当闭合该装置的电键K 时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（ 1）甲池为 _(填 “原

11、电池 ”、 “电解池 ”或 “电镀池 ”)，A 电极的电极反应式为_ 。（ 2）丙池中F 电极为 _(填 “正极 ”、 “负极 ”、“阴极 ”或 “阳极 ”)，该池总反应的化学方程式 为_ 。（ 3）当乙池中C 极质量减轻4.32 g 时，甲池中B 电极理论上消耗O2 的体积为 _mL( 标准状况 )。（ 4）一段时间后，断开电键K 。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_(填字母 )。A CuB CuOC Cu(OH) 2D Cu2 (OH) 2CO318、（ 12 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H 2O)，为制取纯净的CuCl 22H

12、2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2+、 Fe3+ 和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH ，见下表：3+2+2+FeFeCu氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（ 1）得到溶液 II ，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂 X的是。A K 2Cr2O7B NaClOCH 2O2D KMnO 4（ 2）加入氧化剂X 的目的是。（ 3）为了除去 Fe3+，需加入物质Y 调节溶液的 PH 值为（ 4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 22H2O 晶体 ?(填 “能”或 “不能 ”)。若能，不用回答；若

13、不能，回答该如何操作 ?。（ 5）已知 Fe(OH) 3 的 Ksp=110-35443+3+的浓度为110-5mol /L；若 Fe 沉淀完全时， 在溶液中 Femol/L ，则此时溶液的 PH 最小为.19、（14 分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗；胶头滴管。有下列药品： NaOH 固体； 0.1000mol/L 的标准 NaOH 溶液；未知浓度的盐酸； Na2CO3 溶液；蒸馏水。试回答以下问题。（ 1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂 是（ 2）配制 250mL0.10 00m

14、ol/LNaOH 溶液时，还缺少的仪器 是。（ 3）过滤时，应选用上述玻璃仪器 中的（填编号）、为测定某H 2C2O4 溶液的浓度，取25.00mL 该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 后，用浓度为cmol/LKMnO标准溶液滴定。滴定原理为：42KMnO4+5H22 4+3H24242 +2MnSO42OC OSO =KSO +10CO+8H（ 1）滴定时， KMnO 4 溶液应装在（填 “酸式滴定管 ”或 “碱式滴定管 ” ）中，达到滴定终点的现象为。（ 2 ）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_(填 “偏高 ”“偏低 ”“无影响 ”)（ 3）若滴定时，反应前

15、后的两次读数分别为a 和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L 。广东省汕头市东厦中学等三校2014 年高二上学期期末联考化学试卷答案一、单选题1D2A3 A4 C5 C6D7 B8 B9 B10 C二、双选题11BC12 BD13 CD14 BC15 BC三、客观题16、（ 14 分）（ 1）3H 2 (g)+3CO(g)CH 3OCH 3(g)+C O 2 (g) H (2Q 1+Q 2+Q 3) kJ/mol （ 3分）（ 2） H0 （ 2 分）A 、 C （ 2 分） =2.04 （ 2 分）（ 3）使用催化剂（ 2 分）。（ 3 分）17、（ 10 分）（1）原电

16、池（1 分）CH3OH 8OH 6e = 6H2O（ 2 分）电解（ 2）阴极（ 1 分）2CuSO4 2H 2O= 2H 2SO4 2Cu O2（ 2 分）（ 3） 224mL （ 2 分）（ 4） A （ 2 分）18、（ 12 分）（ 1）C（ 2 分）（ 2）将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于生成 Fe(OH) 3 沉淀而与 Cu2+分离；（ 2 分）（ 3） 3.2-4.7 之间（ 2 分）（ 4）不能（ 2 分） 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶（ 2 分）（ 5） 4（ 2 分）19、（ 14 分）、（ 1）指示剂；（2 分）（ 2） 250mL 容量瓶；（ 2 分）（ 3） ；

17、（ 2 分）（ 1）酸式滴定管（1 分）；滴加最后一滴且半分钟内颜色不恢复。（3 分）KMnO 4 后，锥形瓶中溶液从无色突变为浅紫红色，（ 2）偏高 ；（ 2 分）（ 3） 0.1c(b-a) ；（ 2 分）广东省汕头市东厦中学等三校2014 年高二上学期期末联考化学试卷参考答案及解析一、单选题1D【解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴，选D 。考点：考查新能源的判断。2A【解析】试题分析：吸

18、热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，总能量，该反应为吸热反应，正确；B、反应物总能量高于生成物总能量A 、反应物总能量B ；将 A、D 分别投入到等浓度的盐酸中， D 比 A 反应剧烈，说明活动性 DA ；将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出，说明 活动性 BC 。因此活动性： DABC ，选 B。考点：金属活动性强弱的比较。10 C【解析】试题分析： 设计原电池的条件之一为自发的氧化还原反应，Al-NaOH-Mg构成的原电池， 铝与 NaOH溶液反应做负极， Mg-H 2SO4-Cu 构成的原电池，镁比铜活泼做负极，实验现象对，还原性的比较所

19、用的试剂应该都在酸溶液中结论错，A 错误；实验流程中开始通入过量的氯气，导致与最后一个棉球中溶液反应的气体可能是氯气，B 错误；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr 溶液，再滴入 KI,Br -I -的浓度很低， 白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化， 一定是平衡移动的结果， C 正确；非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，盐酸应换成硫酸，D 错误考点：考察氧化性、还原性强弱的判断，沉淀溶解平衡的应用，非金属强弱的判断。二、双选题11BC考点：考查盐类水解的应用。12BD【解析】试题分析：硫离子的水解应分步进行，A 错误；多元弱碱根一步水解，B 正确； C

20、 为碳酸氢根离子的电离， C 错误； HS-水解很微弱，生成硫化氢不能表气体符号，D 错误，答案选 B.考点：盐类的水解13CD【解析】试题分析：A、 c(NH 4 )相等的 (NH 4)2SO4、 NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中， NH 4HSO4 中电离出的 H + 抑制 NH 4+ 的水解 NH 4+ 的物质的量浓度比NH4 Cl 中大所以， c(NH 4)2SO4c(NH 4HSO4) c(NH 4Cl ）， A 错误； B 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) ，B 错误； C、由质子守恒可知1.0

21、mol/L Na 2CO3 溶液： c(OH ) c(HCO 3 ) c(H ) 2c(H 2CO3)， C 正确； D、某二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中由电荷守恒可知：c(H +） c(Na）c(OH ） c(HA ） 2c(A 2）， D 正确；答案选 C。考点：盐的水解、物质的浓度14BC【解析】试题分析： A 在恒温下向饱和溶液中加CaO，由于溶液的温度不变，谁也不会溶液的pH也不变，正确； B 给溶液加热， Ca(OH) 2 的溶解度减小， c(OH -)减小，所以溶液的pH 下降，错误；C向溶液中加入Na2CO3 溶液，由于产生 CaCO3 沉淀，使溶解平衡正向移动，由于等物质的量

22、的CaCO3 比 Ca(OH) 2 质量高，所以其中固体质量增加，错误；D向溶液中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， Ca(OH) 2 固体质量增大，正确。考点：考查 Ca(OH) 2 饱和溶液中物质的微粒的性质及变化的知识。15BC【解析】试题分析：A 、精炼铜时粗铜做阳极，电解质溶液可为硫酸铜溶液，图上电流流入的一极为阳极，故正确，不选A ；B、为原电池装置，甲烧杯中锌做负极，乙烧杯中铜做正极，盐桥中阴离子向负极移动，故错误，选B；C、钢闸门连接电解池的负极做阴极，起到保护的作用那个，故不选 C； D、铝和 锌分别作原电池的负极，由于铝和锌的化合价不同，所以当有相同电子数通过时，消耗的

23、负极材料的物质的量不同，故不选 D。考点：原电池和电解池的原理的应用。三、客观题16、（ 14 分）（ 1） 3H 2 (g)+3CO(g)CH 3OCH 3(g)+C O 2 (g) H (2Q1+Q 2+Q3 ) kJ/mol （ 3 分）（ 2） H0 （ 2 分）A 、 C （ 2 分） =2.04 （ 2 分）（ 3）使用催化剂（ 2 分）。（3 分）【解析】试题分析： （ 1） 2+，整理可得： 3H 2 （ g）+ 3CO（ g）CH3 OCH 3（ g）+ C O 2（ g） H (2Q 1+Q 2+Q 3) kJ/mol ；（ 2） 升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，

24、平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以H 0；A. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的压强就会发生改变，所以体系的压强不变，则反应达到平衡状态，正确； B. 密度不变由于反应混合物都是气体，所以在任何时刻物质的密度都不发生变化， 因此不能作为判断平衡的标志，错误； C. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会改变，若气体的相对分子质量不变，则反应达到平衡状态，正确；D. c(CO)=c(CH 3OH) 时反映可能处于平衡状态，也可能未达到平衡， 因此不能作为判断

25、平衡的标志， 错误；某温度下， 在反应开始是c(CO)=1.0mol/L ，c(H 2)=3.0mol/L ，将 2mol CO 和 6mol H 2，充分反应 10min 后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L ，则平衡时c(H 2)=1.4mol/L，c(CH 3OH)=0.8mol/L，则此温度下的平衡常数c(CH 3OH )0.82.04 ；（ 3） 根据图像可知：与实验比较，实验反应速率大K=0.2 1.42c( CO) c2 (H 2 )大加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是N2 平衡浓度没有改变，因此平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂； 在实验中改变条件为采用比实验

26、更高的温度，由于升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时NH 3 的含量降低，用图像表示实验I 和实验中 NH 3 浓度随时间变化的示意图是。考点：考查热化学方程式的书写、反应热效应的判断、平衡状态的判断、催化剂、温度对平衡移动的影响的图像法表示、化学平衡常数的计算的知识。17、（ 10 分）（1）原电池（1 分）CH3OH 8OH 6e= 6H2O（2 分）（ 2）阴极（ 1 分） 2CuSO42H 2O=2H 2SO4 2Cu O2（ 2 分）（ 3） 224mL （2 分）（ 4）A （ 2分）【解

27、析】试题分析：由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A 为负极、 B 为正极，电解质溶液 12H2O， B 电极反为 KOH 溶液，则 A 电极反应方程式为： 2CH 3OH 16OH 12e=2应式为： 3O2+12e+ 6H 2O=12OH ；乙池为电解池，C 为阳极电极反应为：Ag- e =Ag +，D 做阴极，04ol ，故甲池消耗 O2 为 0.1 mol电极反应为 Cu2+2e =Cu，乙池中 C 极质量减轻 43.2，转移电子为体积为 0.1 mol 22 4L/mol=2.24L=224mL ；一段时间后，断开电键K ，要使乙池恢复到反应前浓度需加入 Cu；丙池中 E

28、为阳极，电极反应为： 4OHO， F 电极为阴极，电极反应为：-4e = O2+2H2+Cu+2e =Cu ，故总反应方程式为：2CuSO 4 2H2O=2H 2SO4 2Cu O2 。 考点：电化学原理。18、（ 12 分）（ 1）C（ 2 分）（ 2）将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于生成 Fe(OH) 3 沉淀而与 Cu2+分离；（ 2 分）（ 3） 3.2-4.7 之间（ 2 分）（ 4）不能（ 2 分） 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶（ 2 分）（ 5） 4（ 2 分）【解析】试题分析：（1）根据框图， 加入氧化剂 X 可把 Fe2+氧化为 Fe3+，而没有增加新杂质， 所以 X 为 H 2O2，故答案为： C；（ 2）Fe2+沉 淀为氢氧化物时所需 pH 与 Cu2+的沉淀的 pH 相同，也就是说， Fe2+沉淀的同时， Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH 较小，所以2+3+2+3+2+应先将 Fe氧化为 Fe后再将其除去，故答案为：将Fe氧化为 Fe，便于生成沉淀而与Cu分离；（ 3）结合题示，调节 pH3.2 4.7，使 Fe3+全部沉淀，（ 4）CuCl 2 属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（ HCl 易挥发），所以应在 HCl 或 SOCl 2 等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl 2?2