2015届化学高考二轮复习压轴题型

1、压轴题型1元素化合物综合应用题型分析无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。如2013年、2014年全国卷27、2014年天津理综7，2014年浙江理综26。 【典例】 (2014课标卷，27)(15

2、分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液

3、反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是： _。【考情诠释】 (1)考查电离方程式的书写，注意弱电解质不能完全电离、应用“”符号 (2)考查氧化还原反应规律，注意氧化剂和还原剂得失电子守恒考查盐类水解规律，注意利用信息H3PO2是中强酸，H2P

4、O水解呈弱碱性 (3)考查化学方程式的书写，注意配平的技能 (4)考查电解的原理和学生的分析能力，注意信息的吸取及应用(H3PO2具有强还原性和阴膜、阳膜的作用)【标准答案】 (1)H3PO2HH2PO(2分)(2)1(1分)H3PO4(2分)正盐(1分)弱碱性(1分)(3)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2(2分)(4)2H2O4e=O24H(2分)阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2(2分)PO(1分)H2PO或H3PO2被氧化(1分)评分细则(1)写成“=”及完全电离形式不得分；(2)写成“正一价”得分，

5、写成“磷酸”或“PO”不得分，按标准答案评分；(3)不写“”得1分，反应物、生成物写错或没配平不得分；(4)不写“”符号得1分，不配平不得分；表达意思明确即可得分；“PO”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。解题技能解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理，并规范答题，细心检查。规范专练(2014北京海淀期考)(17分)在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示：(1)A物质的化学式为_，取A物质溶于水形成溶液

6、，加入过量NaOH溶液混合后加热，反应的离子方程式为_。检验生成气体的方法是_，现象是_。(2)B物质的化学式为_，B物质能净水的原理为_(用离子方程式表示)，其原因是_，若加热B物质溶液并灼烧最后所得物质的化学式为_。(3)将B物质于975 下灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_，C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者溶液中溶质的物质的量之比为_。(4)工业上冶炼金属铝的化学方程式为_，而不用AlCl3冶炼铝的原因是_。【评分细则揣摩规范】(1)NH4Al(SO4)2(1分)注：写成Al(NH4)2SO4不给分NHAl35OHAlONH33H2O(2分)注：

7、漏写“”和“”扣1分，不配平不得分用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察颜色变化(1分)试纸变蓝色(或其它合理答案)(1分)注：意思正确即得分(2)Al2(SO4)3(1分)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2分)注：不写“”扣1分，不写“胶体”不扣分Al(OH)3胶体的表面积较大，能够吸附水中悬浮物质(1分)注：意思正确即得分Al2(SO4)3(1分)(3)Al2(SO4)3Al2O33SO3(2分)注：不写条件不给分，漏写“”扣1分23(2分)(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2分)注：漏写“熔融”“通电”“”扣1分，不配平不给分AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电(1分)注

8、：“AlCl3是共价化合物”和“熔融状态不导电”两个要点缺少一个扣0.5分压轴题型2化学反应原理综合应用题型分析化学反应原理综合应用题是高考卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。如2014年山东理综29、2014年浙江理综27等。 【典例】 (2014浙江理综，27)(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO

9、4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量

10、变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。【考情诠释】 (1)考查自发反应的条件，注意对化学反应方向复合判据HTS的应用(2)考查化学平衡常数表达式，注意题目要求及化学平衡常数

11、的概念(3)考查化学反应速率与活化能的关系，以及吸热、放热反应过程中的能量变化，注意反应热决定于反应物和生成物总能量的相对大小；化学反应的活化能越小；化学反应速率越快 (4)考查学生分析问题的能力，注意分析反应和发生时SO2和CO2的比例变化 (5)考查影响化学平衡移动的因素，注意化学平衡移动原理的应用和图像信息的获取(6)考查学生的分析能力和绘图能力，注意已知条件v1v2和化学平衡移动原理的综合应用【标准答案】 (1)高温(2分)(2)(2分)(3)C(2分)(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(2分)(5)ABC(3分)(6)(3分)评分细

12、则(1)(3)按标准答案评分；(4)答出知识要点，意思明确即可得分；(5)选对一个得1分，多选、错选不得分，误写成“a、b、c”不得分；(6)能表示出变化趋势即可。解题技能在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理，分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后认真检查再次突破

13、搁置难点。规范专练(2014诸暨模拟)(15分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g)Ha kJmol12SiO(g)=Si(s)SiO2(s)Hb kJmol1反应SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g

14、)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是_(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1 150 )_K(950 )(填“”、“(2分)注：“”写成“大于”不给分(3)Si4H4e=SiH4(3分)注：不写“”扣1分，不配平不给分Si3N4(2分)压轴题型3化学工艺流程题型分析工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的化学试题。此类试

15、题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。如2013年浙江卷28、2013课标卷27、2013年安徽卷27、2014年安徽卷27、2014年广东卷32等。【典例】(2013安徽理综，27)(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO

16、2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.0

17、0 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。【考情诠释】(1)考查实验基本操作注意：滤渣中可能的离子应取最后一次洗涤液利用离子的特征反应检验 (2)考查离子方程式的书写注意：反应介质为酸液离子方程式的配平 (3)考查萃取原理及操作注意：萃取剂的条件玻璃仪器(4)考查酸碱中和滴定的拓展应用，注意运用电子守恒法正确对位提取关系式【标准答案】(1)Fe3(1分)取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(2分)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3分)SiO2(2分)(3)不能(1分)分液漏斗(1分)(4)97.0%(3分)评分细则(1)没说

18、明最后一次洗涤液扣1分，没有现象结论扣1分，其他合理答案如加NaOH溶液等也给分。(2)无“”符号扣1分，不配平不给分(3)多加仪器不给分，出现白字不给分(4)按标准答案评分解题技能1读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。2解题要点(1)审题要点：了解生产目的、原料及产品了解题目提供的信息分析各步的反应条件、原理及物质成分理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点(2)答题切入点：原料及产品的分离提纯生产目的及反应原理生产要求及反应条件有关产率、产量及组成的计算绿色化学规范专练(

19、2014湖州模拟)(14分)以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下：(1)亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。(2)煅烧过程中，所发生非氧化还原反应的化学方程式为_ _。(3)Fe(CrO2)2煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_ _。(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_ _。(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。写出电极的电极反应式_。解释实现Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理

20、_。【评分细则揣摩规范】(1)3(1分)(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(3分)Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(2分)注：不写“”扣1分，不写条件扣1分，不配平不给分(3)4Fe(CrO2)27O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO48CO2(3分)注：不配平不给分(4)CO2(1分)(5)2H2e=H2(2分)注：无“”符号扣1分电极上OH放电，H浓度增大，在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7(2分)注：不说明酸性增大的原因扣1分压轴题型4化学实验综合应用题型分析高考对化学实验的综合考查，主要包括：物质组成、性质及反应条件等的探究；物质的分离、提纯

21、与检验；物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2013年福建理综25，2014年北京理综27，2014年四川理综9，2014年全国课标卷26，2014年浙江理综28等。【典例】(2014浙江理综，28)(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙

22、氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下： C6H12O6溶液 悬浊液 Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液(2)第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ _。(3)第步需趁热过滤，其原因是_ _。(4)第步加入乙醇的作用是_ _。(5)第步中，下列洗涤剂最合适的

23、是_。A冷水B热水C乙醇D乙醇水混合溶液【考情诠释】 (1)考查实验装置的选择，注意第一步、操作及反应条件：滴加溴水分液漏斗控制55 水浴加热测水浴的温度考查反应试剂的选择，注意不能引入杂质和防止副反应的发生(2)考查物质的转化和分离，注意应提高物质的转化率和易于分离产品 (3)(4)考查对信息的应用能力，注意寻找信息与问题的结合点 (5)考查学生分析、解决问题的能力，注意对比分析法的应用【标准答案】(每空2分)(1)BC(2)提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄酸钙在溶剂中的溶解度

24、，有利于葡萄糖酸钙的析出(5)D评分细则(1)多选不得分，误写成“bc”不得分；(2)意思正确即可得分；(3)答案合理即可得分；(4)每空对一点得1分；(5)多选不得分，误写成“d”不得分解题技能化学实验综合应用题的解题策略是“化整为零”，把一道实验综合题分解成几个相对独立而又相互关联的小实验，由各个小实验确定各操作步骤，又由各个小实验之间的联系确定操作的先后顺序。分析时应注意：实验方案是否可行，是否简单易行；实验顺序是否要科学，是否减少了副反应的发生和避免实验步骤间的干扰；实验现象是否直观，实验操作是否简便，现象是否明显；实验结论是否可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准

25、确可靠。规范专练(15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，Fe2的稳定性小于Fe3的，Cu的稳定性小于Cu2的吗？CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、_(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。(2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，

26、黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为_ _。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_。【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_ _。(5)根据实验方案(2)，得出的Cu和Cu2稳定性大小的结论：高温时_ _；在酸性溶液中_。(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有

27、同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_ _。【评分细则揣摩规范】(1)稀硫酸、NaOH溶液(2分)注：写稀盐酸也给分(2)Cu2O(1分)Cu2O2H=CuCu2H2O(2分)注：不配平该空不给分(3)N2(1分)注：答成“氮气”不给分(4)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液(2分)注：没有说明NaOH是溶液扣1分(5)Cu比Cu2稳定(2分)Cu2比Cu稳定(2分)(6)取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无(

28、3分)注：无现象和结论扣1分压轴题型5物质结构与性质(B)题型分析物质的结构与性质综合题，通常由几个相互独立的设问组成，虽然考查面广，但试题整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、轨道表示式、电离能和电负性、键和键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算、常见晶体的构型、晶体的性质与结构的关系，试题中所设计的几个问题常常是相互独立的，但所考查的内容却是上述知识点的综合应用。如2014年全国新课标37、2014年山东理综33、2013与2014年浙江自选模块15题等。【典例】(2013浙江自选模块，15)(10分)请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如

29、下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物HOHCCHOH，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF中熔点_BF的熔点(填、或(2分)两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此

30、其熔点较低(2分)评分细则书写不规范不给分；、选对1个给1分，多选、错选不给分，字母误写成小写不给分；“”写在“大于”不给分；意思表述完整、明白即可得分解题技能第一，答题时要依据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息或图示信息推测元素种类；第二，按题目要求书写基态原子(或离子)的电子排布式或电子排布图；第三，对于分子结构，能应用价电子对互斥理论等多种方法推测分子的空间构型，指出原子轨道的杂化方式，判断分子中共价键的类型、各种晶体的类型及比较熔沸点的高低等，或利用分子间作用力、氢键等解释物质性质。第四，分析其晶体结构，依据题目信息计算晶胞结构中化学键数目、粒子半径、密度，或判断金

31、属晶体堆积方式等；最后针对题目设计的其他问题进行正确作答。规范专练(2014温州模拟)(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的原子轨道，且每个原子轨道上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F的。(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_ _。(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是_；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为_。(3)比较E、F的第一电

32、离能：E_F(填“”或“(1分)注：写成汉字不给分(4)原子(1分)(5)acd(3分)注：漏选扣1分，多选不得分压轴题型6新信息、新情境下的有机合成与推断(B)题型分析有机合成与推断题是对常见有机物的结构、性质及转化关系的综合性考查，是高考的重要题型，涉及的考点主要有有机物官能团的结构与性质、有机反应类型的判断、有机物结构的推断、同分异构体的书写与判断、有机化学反应方程式的书写，有的还涉及有机物合成路线的设计等，此类题目综合性大、情境新、难度较大、大多以框图转化关系形式呈现，并提供一定的物质结构、性质、反应信息，主要考查学生的综合分析问题和解决问题的能力，获取信息、整合信息和对知识的迁移应用

33、能力，如2013年浙江理综29、山东理综33、2014年全国新课标卷38、北京理综25、浙江理综29等。【典例】(2014浙江理综，29)(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：NO2NH2，RXHNRNHX，OHNHOCH2CH2N请回答下列问题：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A可与浓盐酸形成盐B不与氢气发生加成反应C可发生水解反应D能形成内盐(2)写出化合物B的结构简式_。(3)写出BC反应所需的试剂_。(4)写出CDE的化学反应方程式_ _。(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有羧基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。_【考情诠释】(1)考查有机物的结构与性质，注意分析有机物中的官能团及其特征性质(2)考查物质间的转化关系，注意利用正逆推断法，以物质结构的变化和特征反应条件为切入口(3)考查反应的条件，注意根据物质的结构变化判断反应条件(4)考查有机化学方程式的书写，注意官能团的变化和原子的连接顺序(5)考查有限制条件的同分异构体的书写，注意认真分析条件和原子的连接顺序(6)考查有机合成路线的设计，注意题目要求和