2016南通市学业水平测试(必修)化学练习卷

1、普通高中学业水平测试(必修科目)化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干

2、净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电 半导体薄片。该半导体薄片的主要成分是 A铁 B硫 C硅 D铜2ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。ClO2属于A混合物 B酸 C碱 D氧化物3下列过程不涉及化学变化的是 A高炉炼铁 B海水蒸馏 C石油裂解 D煤的干馏4

3、2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的 A原子序数 B电子数 C中子数 D质量数5下列实验方法或操作正确的是NaCl溶液NO A配制稀盐酸 B检验K+ C获取NaCl D收集NO6下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A食醋 B食盐 C淀粉 D白糖 7下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AKOH BMgCl2 CHCl DN2 8下列物质互为同分异构体的是A1 1H2O和2 1H2O B乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）C石墨和C60

4、 D 和CH3CH2CH2CH3 9工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO310在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是 ACO32- BBa2+ CSCN- DNH4+ 11下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6 CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+ + SO42- 12下列过程需要吸收热量的是高温 A汽油燃烧 B铝热反应

5、 C液氨汽化 D酸碱中和13钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe + 6H2O= 2Fe(OH)3 + 3H2，该反应属于 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应光照14下列有机反应属于加成反应的是 ACH4 + Cl2 CH3Cl + HClCuBCH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br C2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O D15下列有关物质用途的说法不正确的是A明矾可用作净水剂 B二氧化硫可用于熏蒸粉丝C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D镁铝合金可用于制金属门窗 16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A44g CO2含有的原子数目为NA B

6、常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA D1molL-1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA催化剂17在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO2 4CO2 + N2。下列有关该反应的说法中正确的是ANO2被还原 BCO是氧化剂CCO发生还原反应 DNO2失去电子18关于下列各有机物的说法正确的是 A乙醇难溶于水 B乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C乙酸的酸性比碳酸弱 D苯不能萃取碘水中的碘单质 19下列关于浓H2SO4的说法正确的是 A是一种无色粘稠状的液体 B常温下使Cu发生钝化 C使蔗糖变黑体现其吸水性 D可

7、用于干燥氨气20下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ B氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O C氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ Cl-+ ClO-D硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO321我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al +3O2 +6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是 A铝片作负极 B海水作为电解质溶液 C电池工作时O2得到电子 D电池工作时实现了电能向化学能的转化22短周期主族元素X、Y、Z、W、R

8、的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是 A原子半径：XWZB最高价氧化物对应水化物的酸性：WR C简单气态氢化物的热稳定性：YW DY在周期表中的位置为第二周期A族23实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C将一定体积气体样品缓缓通入澄清石

9、灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1二、非选择题（本部分3题，共31分）24(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题， 选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活(15分) (3分)合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目 的的是 。a补碘食用加碘盐 b补铁使用铁强化酱油

10、 c补钙服用葡萄糖人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是 。 a纤维素 b蛋白质 c油脂 人类历史上最重要的抗生素是 。 a青霉素 b维生素 c胡萝卜素 (5分)构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。ab灯泡温度计 如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为 （填“a”或“b”）。图图为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是 。 废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaC

11、lO作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式 。 (7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x= 。2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于 塑料（填“热固性”或“热塑性”）。 沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之

12、一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为 。B有机化学基础(15分) (3分) 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 下列有机化合物属于芳香烃的是 （填字母）。a b c 下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是 （填字母）。 a乙醇 b苯酚 c甘氨酸下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是 （填字 母）。 aHCOOCH2CH3 bCH3CH2Br c (5分)有机物X（ ）是合成青蒿素原料之一。 X分子中官能团的名称为醛基和 。X分子中一定在同

13、一平面上的碳原子有 个。1molX最多能与 molH2发生反应。 (7分)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成： BC的反应类型 。有机物A可能的结构简式为 。D发生加聚反应所得有机物的结构简式为 。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式： 。能与盐酸反应；E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢。25(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol-1。请问答下列问题：F的电子式为 。C的化

14、学式为 。写出A与B反应的化学方程式： 。写出D溶液与G反应的离子方程式： 。26(10分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3H2O）的工艺流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.911.1注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和 数目 。pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。操作X包括过滤、洗涤、

15、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 molL-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 molL-1（溶液体积变化忽略不计）。另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 molL-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。 普通高中学业水平测试(必修科目)化学参考答案及评分建议一单项选择题（共69分）题号

16、12345678答案CDBDCCAD题号910111213141516答案ADACABBC题号17181920212223答案ABABDBD二非选择题(共31分)24. (15分) A化学与生活(15分)(3分)c b a （每小题1分，共3分）(5分)b （1分） 可回收垃圾 （1分） 氧化剂 （1分） Tl3+3NH3H2O = Tl(OH)3+3NH4+ （2分）(7分) 5 （1分）石灰石(写碳酸钙不扣分) （1分） 热塑性 （1分）高温 Fe2e-= Fe2+ （2分） SiCl4+O2 SiO2+2Cl2 （2分） B有机化学基础(15分)(3分)b a c （每小题1分，共3分）

17、(5分)碳碳双键 （1分） 5 （2分） 2 （2分）(7分)取代反应 （1分） （2分）（2分）（2分）25（6分） （1分） Al4C3(写成C3 Al4不扣分) （1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分） Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O （2分）26（10分） （2分）3.79.9 （1分）Fe(OH)3 （1分）取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分） （2分） 由关系式“2Fe2+ Cl2 2Cl-”可知，增加的Cl-的物质的量即为Fe2+的物质的量n(Fe2+) =10010-3(0.460-0.455)=5.010-4molc(Fe2+)=5.010-410010-3=0.005 molL-1 （1分