必修1第四章基础知识复习学案

1、第四章基础知识复习学案一、硅及其化合物1硅单质 硅在地壳中的含量仅次于_，在自然界中只以_态存在，一般以_或_的形式存在。 晶体硅的结构和金刚石_，为_体的立体_状结构；硅呈灰黑色，有金属光泽，熔点、沸点高，硬度大，是重要的半导体材料。硅的化学性质_活泼，常温下只与F2、HF和强碱反应。写出硅分别与F2、HF、NaOH反应的化学方程式： 工业上制取单质硅是先用石英砂与焦炭反应制取粗硅，再将粗硅进行提纯。 写出SiO2与碳反应的化学方程式：2二氧化硅的性质二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按_的个数比组成立体_结构，故“SiO2”只是化学式，表示了硅、氧原子的个数比，晶体中不存在SiO2分子。（1）物

2、理性质：主要是熔沸点_、硬度_、_溶于水。（2）化学性质具有弱氧化性。如SiO2+2CSi+2CO具有_氧化物的通性。如CaO+SiO2_SiO2+2NaOH=_ + H2O注意：玻璃中含有SiO2，故盛放_性溶液的试剂瓶不能用_塞，只能用_塞。特性：SiO2+4HF=_（腐蚀玻璃）3硅酸的性质SiO2对应的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应而制得的。H2SiO3的酸性很_，甚至比H2CO3还要_，所以即使将CO2通入Na2SiO3溶液中也可以得到H4SiO4的白色胶状沉淀。 Na2SiO3+2HCl=_ Na2SiO3+CO2+H2O=_ 4硅酸盐由_、

3、_和金属元素组成的化合物的总称，结构复杂、性质稳定，广泛存在于地壳中。最简单而又最常用的是Na2SiO3，其水溶液叫做_。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。把高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 改写成氧化物的形式 ：_二、氯及其化合物1写出实验室中制取Cl2的化学方程式：2.氯气的物理性质_色、_气味的气体，密度比空气_，_溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）3氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应 2Na+Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，有白_（NaCl小颗粒）生成。Cu+Cl2CuCl2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_色

4、_（CuCl2小颗粒），溶于水呈_色。2Fe+3Cl22FeCl3现象：铁丝燃烧，生成_色的_（FeCl3小颗粒），溶于水得_色溶液。（2）Cl2与非金属的反应 H2+Cl22HCl纯净的H2在Cl2中_地燃烧，火焰呈_色，有_生成。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生_。（3）Cl2与水的反应的化学方程式： 氯水的成份：分子_ 离子_（4）常温下Cl2与碱溶液的反应Cl2通入NaOH溶液的化学方程式： Cl2通入澄清石灰水中的化学方程式： 3次氯酸的化学性质（1）酸性：酸性比H2CO3还要_。（2）氧化性：HClO中氯元素的化合价为+1，它具有_的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂

5、。（3）不稳定性：HClO_稳定，见光或受热可以发生分解反应。化学方程式： 三、硫和氮的氧化物1.二氧化硫 物理性质：_色、_气味的_气体，密度比空气_，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = _ SO2 + H2O_SO2 + CaO = _ (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S =_还原性：2SO2 + O2 _ (工业制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I

6、2) SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白作用SO2溶于水后跟某些有色物质作用生成_稳定的_色物质，这种无色物质容易_，而使物质又恢复原来的颜色。2.氯水与二氧化硫漂白作用有何异同？氯水SO2漂白原理反应类型稳定性与品红溶液作用与紫色石蕊作用同类物质Na2O2、H2O2、O33.氮的氧化物（1）NO物理性质：_色、_味的_气体，密度比空气_，_溶于水，是大气的主要污染物。NO2物理性质：_色、_气味的_气体，密度比空气_，易液化，易溶于水，是大气的主要污染物，（2）NO和NO2的转化： 在自然界形成一氧化氮的化学方程式： ，生成的一氧化氮很不

7、稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： NO2与H2O 反应的化学方程式 （3）氮的氧化性溶于水的几种情况：_NO2+_O2+_H2O=_HNO3_NO+_O2+_H2O=_HNO34SO2和NO2对环境的污染（1）SO2和NO2能直接危害人体健康，引起_疾病，严重时会使人死亡。（2）酸雨：大气中SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，pH小于_就是酸雨。正常雨水中因溶解了CO2，pH为_。 四、氨 硝酸 硫酸（一）氨1.氨的物理性质 色 气味气体，密度比空气 ， 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。 氨 液化（液态的氨称为 ），液化时 热。液氨汽化时要

8、的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。 2.氨的化学性质（1） 与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 、由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以氨水呈 性，加入酚酞试液变 。氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 、液氨与氨水的区别 液氨 氨水形成物质分类微粒种类 存

9、在条件常温常压下 存在 常温常压下 存在 （2）与酸的反应（表现碱性）：写出下列反应的化学方程式 盐酸 （产生大量白烟） 硫酸 硝酸 （产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 （3）与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础）3.氨气的制法（1） 工业制法： （2） 实验室制法：药品： 和 加热 原理： 装置：固+ 固 气体 （与制 的装置相同）收集： 干燥：用 或 在干燥管或U形管中干燥 检验： 环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气(3)其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙4.铵盐(1)物理性质由铵根（NH

10、4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水(2)铵盐的化学性质 受热分解:分别写出NH4Cl和(NH4)2CO3分解的化学方程式 与碱反应放出氨气：写出NH4Cl和NaOH反应的化学方程式 （3） 检验铵盐的方法：药品： 操作： 现象： （二）硫酸1.硫酸的性质（1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、 。（2）浓硫酸是一种 液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）2.浓硫酸的三大特性（1） ：浓硫酸能吸收已有的水分

11、子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。（2） ：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按 的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是 变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。（3） 强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳

12、、硫等非金属单质。与铜的反应化学方程式： 与木炭的反应化学方程式： （三）硝酸1.物理性质：纯硝酸是 色、 挥发， 气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）2.化学性质（1） 强酸性硝酸具有酸的通性（2） 不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式： 硝酸浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显 色。因此浓硝酸应储存在 试剂瓶中密封、阴凉处保存。（3）强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是 ，稀硝酸的还原产物一般是 。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。浓硝酸与铜反应的化学方程式： 稀硝酸与铜