化学反应热与化学反应速率

1、 化学反应热与化学反应速率1下列说法或表示法正确的是（）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD1 mol S完全燃烧放热2973 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H2973 kJ/mol2已知：（1）H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H1a kJ/mol（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJ/mol（3）H2（g）1/2O2（g）=H2O（l

2、）H3c kJ/mol（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2ab0 D2cd03下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （）A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2

3、（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H24单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，正确的是（ ）AS（s，单斜） = S（s，正交） H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ5盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为

4、（ ）A（m-4n）kJ/mol B（n-m）kJ/mol C4（m-n）kJ/mol D4（n-m）kJ/mol6化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL17航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为6

5、2700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABeO2=BeO；H564.3 kJ mol-1BBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ mol-1CBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ mol-1DBe(s)O2(g)=BeO(g)；H564.3 kJ mol-18下列变化属于吸热反应的是（ ）. 液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. B. C. D.9下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 ()。选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2S

6、O4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3HSO3SO42ClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速

7、率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是 ()。AKClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低D纵坐标为v(HSO3)时的v(HSO3)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合11一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.0

8、01 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()。A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关12.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间

9、的不断延长而一直减小至0C.25 时,06 min内v(NH2COO-)为0.05 molL-1min-1D.15 时,第30 min时c(NH2COO-)为2.0 molL-113一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生复分解反应

10、是吸热过程DNH4NO3溶于结晶水会吸收热量14灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1a kJmol1；Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2b kJmol1；Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1。下列说法正确的是()Aab Bab2.1 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏15.(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2

11、% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。(3)实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(4)实验、中,测得生成氧气

12、的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是。16.影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中_反应速率FeMg，Cu反应金属性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_；（2）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_；乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中

13、应该测定的数据是_（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。17.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入

14、到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_ _。18.“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.08

15、00.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 以下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_。19已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧

16、的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。20依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克

17、NO2需要吸收1695kJ热量。_（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_21碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、

18、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S

19、2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 (4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；周日下午限训答案6.解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度

20、为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确答案：B15答案:(1)降低了反应所需活化能(2)H2O2H+H(3)探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率16. 答案：（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同（3）测定一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需时间（4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（5）常温下，镁与浓硫酸产生二氧化硫，铁与浓硫酸钝化17

21、.解析：(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。(3)4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V