原电池与化学电源知识点训练题

1、原电池与化学电源知识点训练题一、原电池定义 1、下列哪些装置能组成原电池的是 2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢沿导线二、电极名称及其判断：a b c d g h i 3、请判断下列原电池的正负极：4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）Aab

2、cd Bacdb Ccabd Dbdca三、电极反应方程式的书写5、请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸) Al - Mg (氢氧化钠溶液) 6、请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池。（画出装置图）四、 化学电源7、一次电池（又称干电池）如：锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )： 正极( )： 8、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。反应方程式如下式：放电充电Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O

3、(l)其放电电极反应：负极( )： 正极( )： 9、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。 10据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 放电充电3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是( ) A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3O

4、H转移6 mol电子放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强充电放电12镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2

5、Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)五、 化学腐蚀与电化学腐蚀13、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极六、电化学腐蚀 14右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两

6、试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀15、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀16、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气 C与铜质水龙头连接处的钢质

7、水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀17、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ）A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片18、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 练习题下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜VabAtVabBtVbaCtVabDt将等质量的两份锌粉a、b，分别加入

8、过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升)与时间t（分)的关系，其中正确的是（A）实验室有下列试剂浓H2SO4 、稀H2SO4、 稀HNO3 、浓盐酸、含硫、磷杂质的锌粒、纯锌、CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是ABCD下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是M n e- = M n+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀下列事实不用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳

9、上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D镀锌铁比镀锡铁耐用电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：ZnAg2O=ZnO2Ag, 下列说法错误的是 A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H2e=H2BFe22e=Fe C2H2OO24 e=4OH DFe3e=Fe2碱性电池具有容量大、放电电流大的特

10、点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gD电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2 BAlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClC2Fe(OH)3 Fe2O33H2O DNa2OCO2Na2CO3在盛有稀

11、H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出11、 按右图所示，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发）(1）若试管中液面上升，发生的是 腐蚀，电极反应式为 (2）若试管中液面下降，发生的是 腐蚀，电极反应式为 12据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次。假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。(1)该电池总反应的离子方程式是 (2)甲醇在

12、极发生反应，其电极反应式是 (3)若用16g甲醇氧化产生的电能电解足量的CuSO4溶液，整个过程能量的利用率为80%，则电解时将产生标准状况下的气体 L。13、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通

13、过2mol电子，MnO2的理论产量为。14、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a.冰品石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝15、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池