2008郑大无机化学

1、郑州大学二00八年攻读硕士学位研究生入学试题(A)学科、专业：化学研究方向：相关学科考试科目：无机化学（一）科目代码：921一、 选择题（每题2分，60分）1 某反应的DrHqm=10.5KJmol-1，DrSqm=41.8Jmol-1K-1, 平衡时各物质的分压均为Pq，则反应的温度是A. 0.35C B.25C C. -22 C D.不确定2 反应2HI = H2 + I2的活化能为185.4 KJmol-1，已知HI的标准摩尔生成热为-5.64 KJmol-1，则该反应逆反应的活化能为：A. 174.12 KJmol-1 B.191.04 KJmol-1 C.197.25 KJmol-1

2、 D.-185.4 KJmol-13 下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是A. U, H, G B. S, H, q C. U, H, w D. S, H, w4 三级反应速率常数K的量纲为：A. S-1 B. mol-1dm-3 S-1 C. mol-1 S-1 D. mol-2dm6 S-15 对气相平衡PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在T, V不变，引入稀有气体时，平衡将：A. 向左移动 B. 向右移动 C. 无法判定 D.不移动6 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：A. 吸热反应 B. 放热反应 C. Ea较大的反应 D. Ea较小的反应7

3、 下列各组物种中互为等电子体的一组是：A. CH4, NH4+, SO42- B. N2, CO, CN-C. CO(NH2)2 , COCl2, CO32- D.CO2, N2O, NO3-8 根据晶体场理论，在八面体强场中，具有最大CFSE的中心原子/离子的电子数为：A.9 B.6 C.5 D.39 下列离子中磁矩最大的是A. Fe(CN)63- B. Fe(CN)64- C. FeF63- D. O2+10. 将pH=5.00强酸溶液与pH=12.00强碱溶液等体积混合，则混合液的pH为：A. 9.00 B. 11.70 C. 12.00 D. 6.0011. 下列溶液的浓度均为0.1

4、molL-1，pH最大的是：A. Na2HPO4 B. Na2CO3 C. Na3PO4 D. NaHCO312. 下列电对中，jq最小的是：A. Ag+/Ag B. AgBr/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag(CN)2-/Ag13. 其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势增大的 是：A. j(I2/I-) B. j(MnO4-/Mn2+) C. j(Fe2+/Fe) D. j(Cl2/Cl-)14. 已知Kq(Ag3PO4)=8.710-17，其在水中的溶解度为：A. 9.710-5moldm-3 B. 1.310-4moldm-3 C.5.210-5mol

5、dm-3 D.4.210-5moldm-315. 具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s12p1 D. 1s22s22p63s23p64s116. 表征3dZ2轨道的量子数为A. n=2 l=1 m=0 B.n=3 l=2 m=0 C. n=3 l=1 m=0 D.n=4 l=2 m=017. 下列元素中，第一电离能最大的是：A. Be B. P C. N D. B18. 第五周期第IIB元素的价层电子构型为A. 5s24d10 B. 3d104s2 C. 4d105s1 D. 4d105s2 19. 同物质的量浓度的

6、下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是A. SO42- B. ClO- C. ClO4- D. H3IO62-20. 下列氢氧化物中，碱性最强的是A. Ca(OH)2 B. Be(OH)2 C. LiOH D. Mg(OH)221. 下列各组物质可共存在同一溶液中的A. Pb2+ NO3- Na+ Cl- SO42- B. Sn2+ Cr2O72- H+ Cl- K+C. Sn(OH)3- Sn(OH)64- Bi3+ Sb3+ D. Al(OH)3 NH3H2O NH4+ Cl-22. 下列分子中或离子中含有P46键的是：A. O3 B. NO3- C. SO3 2- D. SO223. 关于

7、卤化物下列叙述错误的是：A. .熔点 BF3BBr3取向力色散力诱导力 B. 氢键色散力 取向力诱导力C. 氢键取向力诱导力 色散力 D. 诱导力氢键色散力取向力 27. 下列叙述中错误的是：A. 双原子分子的键能等于键离解能B. 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和C. 键能或键离解能越大，共价键越牢固D. 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍28. 下列各晶体熔化时只需要克服共价键力的是A. HgCl2 B. CS2 C. SiO2 D. CH3COOH29. 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A. Cl2 B. H2O2 C. KOH和KClO D浓HNO3.30. 下列叙述

8、中不正确的是A. 镧系元素和锕系元素都是内过渡元素 B. Y是稀土元素而不是镧系元素C. 镧系元素都是放射性元素 D. 镧系元素中没有放射性元素二、填空题（每空1分，共40分）1. 不查表比较以下各组物质的Sq的大小（填入或=）CH3Cl CH3Br; 金刚石 玻璃 石蜡2. 根据酸碱电子理论K3Al(C2O4)2, Fe(CO)5的中Lewis酸是 Lewis碱是 ；配合物中前者中心离子的配位数为 配体为 ; 前者配合物命名为 ；后者配合物的命名为 3. 已知Eq(Cu2+/Cu+)=0.1607V, Eq(Cu2+/Cu)=0.3394V; 则Eq(Cu+/Cu) = ;以及Cu2+,Cu

9、+ ,Cu中，可以发生歧化反应的是 4. Pauling能级图中第六能级组中的原子轨道是 ；能级交错可以用来 解释。如果没有能级交错，第三周期应该有 种元素，实际上该周期只 有种元素。5. 根据分子轨道理论推测，在H2+, He2+, He2, B2, C2中，不能存在的是 ，没有磁性的是 6. CsCl和NaCl型晶体中，正负离子的配位数分别为 和 7. 在BX3和H3BO3分子中，B采用 杂化轨道成键，BX3的分子构型为 ，在BF4-和B(OH)4-中B采用 杂化轨道成键8. PCl5在晶体中含有 和 两种离子。9. 在所有过渡金属元素中，熔点最高的金属是 ，熔点最低的为 ，硬 度最大的为

10、 ，密度最大的为 10. 最难溶的硫化物为 ，它可溶于 和 溶液11. 金矿砂用通空气于氰化钠溶液中的方法溶解单质金，反应的离子方程式为 12. 同镧系收缩相对应，锕系元素的原子半径随原子序数的增大而 称为 ；镧系和锕系元素水合离子的颜色是由 跃迁引起的。13. 实验室中FeCl3水溶液常显黄色是因为 ；KMnO4溶液放在棕色瓶里是因为 ；Hg滴撒落，常撒止硫粉是因为 14. 叶绿素是 的配合物；血红蛋白是 的配合物三、判断题（每题1分，共10分）1通常同类型的化合物DfHqm越小，该化合物越不易分解为单质。2. 实验得到的某反应速率方程式具体形式，与假定该反应是基元反应，按质量作用定律写出的

11、形式一致，则该反应一定是基元反应。3. 储存氢氟酸的容器必须是有色玻璃瓶。4. 同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应也使难溶电解质的溶解度减小。5. 根据能带理论，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大。6. LiNO3受热分解产物为LiO2+NO2+O27. SnCl4和过量Na2S反应，最终产物没有硫化物沉淀生成。8. H2O2既有氧化性又有还原性，常用作氧化剂；和H2O不同，不存在分子间氢键。9. 在鉴定NO3-, NO2-的反应中生成了棕色的Fe(NO)(H2O)52+10. 非电解质稀溶液和电解质溶液的依数性表现一致，都只与溶质颗粒的数量多少有关。四、简答题（共20分）1（3分）“卤

12、水点豆腐，一物降一物”这句俗语，如何用胶体化学的观点来阐释2（3分）比较化合物CH3CH2OH和CH3OHCH3熔沸点高低并说明理由。3（8分，每小题2分）试解释以下现象：（1） 在水溶液中由Fe3+和KI反应得不到FeI3（2） 向K2Cr2O7与H2SO4溶液中加入H2O2，在加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。水层逐渐变绿。（3） 预测配离子稳定性Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-相对高低，并简要说明原因。（4） 解释现象：将CuCl2浓溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色变绿色而后变为蓝色。4（6分）介绍一个你从事过的化学研究课题，如果没有从事过，可以写出当你遇到一个研究课题时的大致思路（不能超过200字）五、计算题（共20分）1（6分）根据已知条件，计算下列电极反应的Eq数值HgI42-（aq） +2e=Hg(l) +4I- 已知Kfq( HgI42-)=5.661029 jq(Hg2+/Hg)=0.8519V2（8分）等体积混