中考必背初中化学知识点总结归纳

1、 纳归识点总结必背初中化学知中考 、常见元素、原子图化合价口诀1 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 永不变；0锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的 名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 碳 C +2

2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 铵根 NH4 +1 、初中常见物质的化学式2 非金属单质：(1) 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 (2)金属单质 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 常见的氧化物

3、(3) 物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 化学式 OH2 CO CO2 OP25 ONa2 NO2 SiO2 二氧化硫物质名称氧化亚铁氧化亚铜氧化铜氧化镁一氧化氮三氧化硫 FeOSOCuOSOONOCuMgO化学式232 物质名称 氧化二铁三 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰 化学式 FeO23 OFe43 AlO23 AgO2 MnO 2 ）常见的酸（4 物质 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢（氢硫酸） 溴化氢（氢溴酸） 碳酸 化学式 HSO24 HCl HNO3 HPO43 HS2 HBr COH32 ）常见的盐（5 物质 氯化钾 氯化钠(食盐

4、) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 化学式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl 2 BaCl2 物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 化学式 AlCl 3 FeCl 2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO24 物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 化学式 MgSO4 FeSO4 (SO4) Fe32 Al(SO4)32 NaHSO4 KHSO4 NaSO23 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 化学式 NaNO3 KNO 3 AgNO

5、3 ) Mg(NO23 )Cu(NO23 )Ca(NO 23 NaNO2 物质碳酸钾碳酸镁碳酸钙 碳酸钠 COCONa CaCOKMgCO 化学式3 32323 ）常见的碱（6 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 ）常见的有机物（7 物质 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 化学式 CH4 HC 22 OHCH3 CHOH52 CHCOOH3 OCH2 ）常见化肥（8 物质 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾 化学式

6、 )CO(NH22 NONH34 SO)(NH424 HCONH34 POKH42 KNO3 ）常见沉淀（9 红褐色沉淀 ）CO（442 气 密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为 ）SO（642 H2SO3 H2SO4密度比空气大，其水溶液为）（80SO 3 沼气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是 ）CH（164 坑气最简单有机物。 用于燃料易燃烧、消毒 酒精）（HCOH4652 ）70%75%（ 与乙醇相似； 甲醇）OH（32CH3 有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 醋醋有刺激气味、具有酸性、能使指示变色酸、水 ）CH（COOH603 酸 用于干燥剂白色固体、易吸水、溶于水后反应生成

7、熟石 生石灰56（）CaO Ca(OH)2灰 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁磁铁矿主要成）OFe（232 43 分 红褐色难溶物质、可用酸来溶解主矿用于治炼生铁的磁铁 ）160（Fe分、铁O要成32 锈主要成分用于治炼单质黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可Cu、即 ）CuO（80 Cu+H2=Cu+H2O用酸来溶解用于检验物质中是否白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 ）160CuSO（4 含有水的金属反应置换出单质铜来 胆矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一5HOOCuS?24 蓝矾（250）致，易风化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 用于制氧气

8、KM）158紫黑色易溶水，其水溶液为红色高锰酸钾O（ 4n 在白色物质易溶于水MnO2催化下制氧 KClO氯酸钾3 气 用在鉴别题中孔雀石绿色难溶于水有毒物，加热变成 CO(OH)Cu322 绿铜CO2、H2O、CuO CI及用于检验Ag+白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与 AgCl(143.5) 反应可生成它AgNO3SO42白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性Ba2+及用于检验 (233)BaSO钡餐4 钡盐反应可生成它及制生石无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢 ）36.5盐酸HCl性。能使指剂变色，能与多种物质反应。气；可用来溶解难溶（ 的物质无色、无味有吸水

9、性、脱水性、腐蚀性的一稀H2SO4可用于与金属 种酸、能与多种物质反应硫酸SO（98反应制氢气；还可用于）H42 干燥物质 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多 硝酸HNO（63）3 种物质反应 白色固体火碱、烧碱40NaOH（） 浅绿色沉淀氧中燃烧生成 毒气体 蓝色沉淀 Fe3O4) )(水溶液中淡黄色沉淀 属 Fe(OH)氢氧化铁3 ）OP（14252干石灰石、大理 ）CaCO（1003石 Fe(OH)氢氧化亚铁2 白色固体、易吸水酸易溶于水、水呈酸性、比空气重冰、碳白色难溶于水、易溶于酸的固体 Cu(OH)2 S用作干燥剂 人工降雨、工业原料 用于制灰CaO AgClBaSO、Al(O

10、H)、Zn(OH)、白色沉淀：CaCO、BaCO、Mg(OH)433223 ) HNO的白色沉淀BaSO、AgCl是不溶于 (其中仅34SO、CaSOAg微溶于水：Ca(OH) 、 4224 、物质的学名、俗名及化学式3 Hg ）水银、汞：）金刚石、石墨：C （2（1 COCaO （4）干冰（固体二氧化碳）：（3）生石灰、氧化钙：2SO）亚硫酸：HHCl （65（）)盐酸、氢氯酸： 32 Ca(OH)（8）熟石灰、消石灰：（7）氢硫酸：HS 22 NaOH ）苛性钠、火碱、烧碱：（9 ONaCO10H纯碱、苏打： (10) NaCO 碳酸钠晶体、纯碱晶体：?22233 (11) 碳酸氢钠、酸式

11、碳酸钠、小苏打：NaHCO3 ?OCuSO5H (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：24 （分解生成三种氧化物的物质）(OH)CO铜绿、孔雀石： (13) Cu322 OH ）：CH (14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 3 OHCH(15) 酒精、乙醇：52 醋酸根离子） CHCOOH（CH3COO (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）3 （碱性气体） (17) 氨气：NH3?（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的H (18) 氨水、一水合氨：NHO23 碱） （工业用盐、有毒）亚硝酸钠：NaNO (19) 2 、常见物质的颜色4 固体物质颜色1） （ 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠

12、、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白色固体： A 白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 ）（S B 、黄色固体：硫粉 ）（HgO（Cu）、氧化汞氧化铁、铜 C、 红色固体：红磷（P）、. O5H蓝色固体：胆矾CuSO D、 24 木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 黑色固体： E MnOKCO 、锰酸钾(OH)F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu4 3222 高锰酸钾 、紫黑色固体： G H 、无色固体：冰，干冰，金刚石 银、铁、镁、铝、锌等金属。 I 、银白色固体： ）生成沉淀的颜色（2 BaSO硫酸钡氯化银、 A AgCl、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：4 BaCO碳酸钡CaC

13、O、氢氧化镁Mg(OH)、碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：332 Fe(OH)、红褐色沉淀：氢氧化铁 B 3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 溶液的颜色） （3 2+CuCl氯化铜硝酸铜Cu(NO)、A 、蓝色溶液含有可溶性Cu：硫酸铜CuSO、22 43 3+)硝酸铁Fe(NOSO）、：氯化铁FeCl、硫酸铁Fe（B 、黄色溶液含有可溶性Fe342333 2+)、硝酸亚铁Fe(NO、Fe：氯化亚铁FeCl硫酸亚铁FeSOC 、浅绿色溶液含有可溶性2243 水，双氧水无色液体：D、 、石蕊溶液 E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ）气体的颜色4（ A、红棕色气体：二氧化氮 氯气B 、

14、黄绿色气体： C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大 多数气体。 （皆为无色）、HCl）具有刺激性气体的气体：NH、SO5（23 CO（剧毒）CO、CH、 无色无味的气体：OH、N、42222 、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。注意： A CO ； B、有毒的气体： （甲醇）；CHOH 有毒的液体：3 有毒的固体：NaNO 、CuSO(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波4 2 ) 尔多液 、物质的溶解性5 ）盐的溶解性（1 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； 不溶于水，其他都溶于水；含Cl的化合物只有

15、AgCl 2 的化合物只有BaSO 含SO不溶于水，其他都溶于水；442 ）NHCO溶于水，其他都不溶于水、（、CO 含K的物质只有CONaCO34323322 2）碱的溶解性（溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。 （3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分碱性氧化物不溶 于水， 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）能溶的有： 、化学之最6 ）地壳中含量最多的金属元素是铝。1 ）地壳中含量最多的非金属元素是氧。2 ）空气中含量最多的物质是氮气。3 ）天然存在最硬的物质是金刚石。4 ）最简单的有机物是甲烷。5 ）金

16、属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。6 ）相对分子质量最小的氧化物是水。7 ）相同条件下密度最小的气体是氢气。8 ）导电性最强的金属是银。9 ）相对原子质量最小的原子是氢。10 ）熔点最小的金属是汞。11 ）人体中含量最多的元素是氧。12 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。 7、初中化学中的“三” 1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 ）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。3 ）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4 ）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

17、5 稀有气体元素。(3)金属元素、(2)非金属元素、6）构成物质的元素可分为三类：(1) 。(3) FeOO）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe、74233 (3)稳定性混合物。）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)8 ）化学方程式有三个意义：9 表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(1) 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(2) 表示各反应物、生成物之间的质量比。(3) ）以客观事实为依据1化学方程式书写有三个原则：（ ）遵循质量守恒定律2（ ）化学式书写正确。3（ ）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。10 11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中

18、碳钢、低碳钢。 12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为FeO)；(2)磁铁矿(FeO)；(3)菱铁4233 。(FeCO矿)3 ）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。13 ）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。14 ）加溶剂；21）升温、（15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、 加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 ) 不溶于水、也不与水反应）排水法(16）收集气体一般有三种方法：（1

19、 ）向上排空法（密度比空气大）（2 3）向下排空法（密度比空气小）。（ 工业生产中的废渣、废气、废水；）水污染的三个主要原因：(1)17 生活污水的任意排放；(2) (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大； 少数物质溶解度受温度的影响很小；(2) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(3) 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。CO20）2 ）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质

20、。21 ）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。22 ）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。23 ）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。24 液态氧气是淡蓝色(1) 25）教材中出现的三次淡蓝色： 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(2) 3（）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 硫酸铜溶液。氢氧化铜沉淀；(3) ）与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体；(2) 26 漏斗下端紧靠烧杯内壁；）过滤操作中有“三靠”：(1) 27 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(2) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。(3) NOCO、28）三大气

21、体污染物：SO、22 ）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。29 不用手接触药品；(1)）取用药品有“三不”原则：30 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(2) 不尝药品的味道。(3) 。 ）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器31 。）工业三废：废水、废渣、废气 32 ）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）33 ）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。34 （任何可燃性气体和粉尘）。 、CH）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H、CO3542 。 36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 ）

22、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。37 38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 。）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 39 。、H ）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C40 。核外电子数原子序数 =质子数=41）原子中的三等式：核电荷数 、基本反应类型特点8 分解反应：一变多 化合反应：多变一 复分解反应：互换离子、价不变置换反应：单质换单质 、实验室制取氧气的步骤：9 “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “装”盛装药品，连好装置“查”检查装置的气密性 “点”点燃酒精灯进行加热“定”试管固定在铁架台 “离”导管移离水面“收”收集气体 “

23、熄”熄灭酒精灯，停止加热。 CO还原氧化铜的实验步骤：10、用 “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； 污染环境。“五处理”处理尾气，防止CO 11、电解水的实验现象： “正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气； 。1氧气与氢气的体积比为：2 。=8:1质量比为氧气：氢气 12、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正 价； 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价； 得或失电子数电荷数化合

24、价数值。 、化学实验基本操作口诀：13 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 14、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

25、g Pt Au 金属活动性顺序由强至弱： （按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 、“十字交叉法”写化学式的口诀：15 “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。 、实验中的规律：16 装置（固固加热型）；凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固液不加热型）。凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先

26、要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12cm，铁夹应夹在距 处。1/3管口 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” H中：17、金属酸盐2 Zn Fe等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMg 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 H在金属酸盐反应后，溶液质量变重，金属变轻。2 18、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对

27、原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 、催化剂：一变二不变19（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化 剂）。 、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质20 是氧化剂） 、长进短出还是短进长出21 ）用洗气瓶除杂的连接：长进短出（1 ）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出（2 ）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出（3 22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。 、几

28、个常见的分解反应23通电 （1）水在直流电的作用下分解：2HO + O 2H2 22加热 CO（2）加热碱式碳酸铜：Cu(OH) 2CuO + H O + CO23222加热 2KCl + 3O2KClO（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 23 加热 + MnO+ O）加热高锰酸钾：2KMnO KMnO（424422 = HO + COH（5）碳酸不稳定而分解：CO2223 高温 CaO + CO6）高温煅烧石灰石：CaCO（23 、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）24 用途性质俗称物质 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡 蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有

29、刺鼻气体产生）硫磺S（32 ）（SO2 用物制烟雾弹固体） ）（P31赤磷白磷P2O5燃烧时产生大量的烟（ 金刚石用于制钻头，金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑金刚石、 切割物质。石墨用于性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）12C（石墨、 电极、润滑、制铅笔活性炭 各种铁制品、合金等化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯 ）56Fe 用作还原剂、治炼金难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有 CO(28)一氧化CO 、常见气体鉴别方法25 O O燃烧更旺：22 CO变红： 分别往集 H木条熄灭：CO22 2 NH变蓝：气瓶中滴少 NH CO33 2 N不变：许石蕊试液 CO 燃着木条分别

30、N22 H CH伸到各集气瓶内24 有水珠 NH3 CHH于火焰上方 N被点燃气体：42 2 罩干冷烧杯 CO CO无水珠： CH4 CH变浑：产生气体 4 通入石灰水中 不变浑：H 2 、常见反应方程式26 一、氧气的性质： ）单质与氧气的反应：（化合反应）（1点燃 2MgO 镁在空气中燃烧：1. 2Mg + O 2 点燃 O Fe2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O432加热 2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2点燃 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2AlO32 2点燃 O 5. 氢气中空气中燃烧：2H + O 2H22 2点燃 4P + 5O6. 红磷在空气中燃烧

31、（研究空气组成的实验）： 2P O522点燃 SO 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 2点燃 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + OCO22点燃 2CO 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ）化合物与氧气的反应：（2点燃 2CO 2CO + O10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 2点燃 O CO + 2H11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O22 42点燃 O 2CO12. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O + 3H22225 （3）氧气的来源：加热 Hg+ O 13玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 2加热 ）) + O14加热高锰酸钾：2KMnO（实验室制氧气原理 MnO

32、 K + MnO24224OMn（实验室 2HO 2H O+ O 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：22222 ）)制氧气原理MnO2? ) 2KCl + 3O2KClO (实验室制氧气原理16加热氯酸钾：23加热 二、自然界中的水：通电 O 2H+ O水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：172H 222 O = Ca(OH)18生石灰溶于水：CaO + H22CO=H二氧化碳可溶于水：19 HO + CO 3 222 三、质量守恒定律：点燃 2MgO 2Mg + O20镁在空气中燃烧：2 + Cu Fe + CuSO = FeSO铁和硫酸铜溶液反应：2144加热 O 氢气

33、还原氧化铜：22H Cu + H + CuO 22 O + H + 2HCl = 2NaCl + CONa23.碳酸钠与盐酸反应：CO 2322 四、碳和碳的氧化物： ）碳的化学性质1（高温 24木炭还原氧化铜： 2Cu + COC+ 2CuO 2高温 3C+ 2FeO 4Fe + 3CO 25焦炭还原氧化铁：223 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（点燃 26煤炉的底层：C + O CO22高温 2CO + C 煤炉的中层：27CO2点燃 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 （3）二氧化碳的制法与性质： CO）： CaCO + 2HCl = CaClO + C

34、O + H29大理石与稀盐酸反应（实验室制22223 O + CO碳酸不稳定而分解：HCO = H302322 = HCO二氧化碳可溶于水： HO + CO313222高温 CaO + CO 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO23 O + H= CaCO + CO33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2232 ）一氧化碳的性质：（4加热 CO+ CuO Cu + CO34一氧化碳还原氧化铜：2点燃 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2CO3522 其它反应： CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2322

35、 五、燃料及其利用：点燃 O CO + 2H37甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 2422点燃 O 2COOH + 3O38酒精在空气中燃烧：CH + 3H 25222点燃 O + O 氢气中空气中燃烧：2H 2H39222 六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2AlO 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧322 化铝薄膜。 （置换反应） + 氢气 + （2）金属单质酸 - 盐 + H = ZnSO44. 锌和稀硫酸Zn + HSO2442 SO = FeSO + H铁和稀硫酸45. Fe + H2424 + H = MgSOSOMg + H46. 镁和稀硫酸2442

36、 ) +3 H47. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO222344 Zn + 2HCl = ZnCl + H48. 锌和稀盐酸22 Fe + 2HCl = FeCl+ H49. 铁和稀盐酸22 + H50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl22 + 3 H51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl23 + 新盐）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属（3 + Cu Fe + CuSO = FeSO52. 铁和硫酸铜溶液反应：44 + Cu Zn + CuSO =ZnSO53. 锌和硫酸铜溶液反应：44 + Hg = Cu(NO)54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + H

37、g(NO)2323 +2Ag= Cu(NO) 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO233 ）金属铁的治炼原理：（3高温 O4Fe + 3CO 553CO+ 2Fe232 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 + 氢气（见上）金属 - 盐1（）酸 + + 水金属氧化物- 盐（2）酸 + O + 6HCl =2FeCl + 3H氧化铁和稀盐酸反应：FeO56. 2323 O + 3H = Fe(SO)57. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3HSO22324342 O + H58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl22 O + HCuO + HSO = CuSO59. 氧化铜和稀

38、硫酸反应：2424 O + HSO = MgSO60. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2424 O + H氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl61. 22 + 水（中和反应） + ）酸碱 - 盐（3 O 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H62. 2 O = CaCl + 2H63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)222 O = AlCl + 3H64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)233 O + 2HSO + 2NaOH = NaSO65. 硫酸和烧碱反应：H24422 另一种盐另一种酸 + 4）酸 + 盐

39、- （ O + CO + 2HCl = CaCl66大理石与稀盐酸反应：CaCO+ H22 23 O + CO: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H67碳酸钠与稀盐酸反应2223 + HCl= NaCl + HO + CONaHCO68碳酸氢钠与稀盐酸反应：223 + 2HCl = BaSOHSO + BaCl 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：4422 2、碱的化学性质 水 + 盐 - 非金属氧化物 + 碱 ）1（ O + H2NaOH + CO = NaCO70苛性钠暴露在空气中变质：2232 O + H2NaOH + SO = NaSO71苛性钠吸收二氧化硫气体：2232 O +

40、 H2NaOH + SO = NaSO72苛性钠吸收三氧化硫气体：2342 O + H = CaCO 73消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO2232 O + H= CaSO 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2232 另一种盐另一种碱 + 3）碱 + 盐 - （ + 2NaOH CO = CaCO75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na3232 、盐的化学性质3 另一种盐另一种金属 + ）盐（溶液） + 金属单质- （1 + Cu = FeSO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO76. 44 + 另一种酸另一种盐）盐 + 酸- （2 O + CO碳酸钠与稀盐

41、酸反应: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H772322 O + CO碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl= NaCl + H23 2 + 另一种盐 + 碱 - 另一种碱（3）盐 + 2NaOH = CaCOCa(OH) + NaCO78. 氢氧化钙与碳酸钠：3232 - 两种新盐）盐 + 盐（4 + NaNONaCl + AgNO氯化钠溶液和硝酸银溶液： = AgCl7933 + 2NaCl SO + BaCl = BaSO80硫酸钠和氯化钡：Na4422 号元素元素符号20、127 HeLiH元素 氢氦锂符号 BeB 铍硼 CNSiOFNeNaMgAl 硅钠氟镁氖碳氮铝氧

42、 PArSCl 氯磷硫氩C钾 常用的相对原子质量： H元素 1相对原子证明空气中氧气含2PO剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 4P+5O点燃2 氧炔焰、焊接切割蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气O+4CO2H点燃+5OH2C22222 金属变蓝的液体（水）CuSO体和使无水4 2KClO2KCl +3OMnO实验室制备氧气生成使带火星的木条复燃的气体2 32 2KMnO+MnOKMnO+O实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2224 4 2Hg+O2HgO拉瓦锡实验红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2 电解水通电O+O2H水通电分解为氢气和氧气2H2223

43、42CO 高温C + CO2 O+ H+COCa(OH)= CaCO应用澄清石灰水变浑浊CO2检验和石2223 灰浆粉刷墙壁 )CaCO = Ca(HCO+HO+CO溶洞的形成，石头的 白色沉淀逐渐溶解23232 风化 )+HCa(HCO CaCOO+CO白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体钟乳石的水垢形成.22323 形成22NaOH+HCl=NaCl+ H O+3HCl=AlClAl(OH)+3H胃舒平治疗胃酸过白色固体溶解233 多 O+3HFe(OH)+3HCl=FeCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 233 OCa(OH)+2H+2HCl=CaCl 222 = AgCl+HNOHCl+

44、AgNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸的原理检验Cl33 OFe+3H= Fe(SOSO+3H)O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈23424232 CNO 121416522 O2 NaMgAlSClKCa 2324273235.53940 白色固体溶解 ZnMnFeCu 64555665 量 质量2H+2OCH点燃42 + HCOO = H222CO+ HCOH 223Cu(OH)+2HCl=CuCl2Mg(OH)+2HCl=MgCl2 O+CO22 CO3 O2 O+2H22 O+2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和 变蓝的液体（水）CuSO使无水4 碳酸使石蕊变红 石蕊红色褪去 蓝

45、色固体溶解 白色固体溶解甲烷和天然气的燃 烧证明碳酸的酸性 A108 号元素核外电子分布图181 、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）28 应用化学方程式反应现象 白色信号弹产生大.剧烈燃烧耀眼白光2Mg+O点燃或2MgO生成白色固体放热2 量白烟 拉瓦锡实验银白液体、生成红色固体2Hg+O点燃或2HgO2 红色金属变为黑色固体2CuO2Cu+O点燃或 2 银白金属变为白色固体O点燃或2Al4Al+3O 322 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3Fe+2OFeO点燃 432 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊COC+O 点燃 22 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中

46、淡蓝色火 点燃SOS+O 22 氧气中蓝紫色火焰.焰 高能燃料2H+O变蓝的液体CuSO淡蓝火焰、放热、生成使无水O点燃2H22 24 （水） 2CuO+HO+COCu(OH)CO铜绿加热绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气22322 体 NH+ HO +CONHHCO碳酸氢铵长期暴露白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气23423 空气中会消失体 Zn+HSO=ZnSO+H实验室制备氢气有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解2424 +HFe+HSO=FeSO有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2424 +H=MgSOMg+HSO有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 242 4 )+3HSO2Al

47、+3H=Al(SO有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 224324 O 2Fe+3HFeO+3H 冶炼金属、利用氢红色逐渐变为银白色、试管壁有液体2223 气的还原性 OFeO+4H 3Fe+4H冶炼金属、利用氢黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体2342 气的还原性 O W +3HWO+3H冶炼金属钨、利用 232 氢气的还原性 OMo +3H +3HMoO冶炼金属钼、利用 232 氢气的还原性 离子化合物的形成、2NaCl或点燃剧烈燃烧、黄色火焰2Na+Cl2 共价化合物的形 2HCl+ClH 点燃或光照点燃苍白色火焰、瓶口白雾22 成、制备盐酸 SO+2NaOH=Cu(OH)CuSO+Na质量

48、守恒定律实验蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液4224 煤炉中常见反应、空2C +O点燃2CO 2气污染物之一、煤气 中毒原因 煤气燃烧蓝色火焰2C O+O点燃2CO22 冶炼金属黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的2Cu+ COC + CuO 高温2 气体 冶炼金属高温4Fe+ 3CO+3C 2FeO 223 冶炼金属Fe3Fe + 2COO+2C高温 +HO+CO2NaHCONaCO小苏打蒸馒头产生使澄清石灰水变浑浊的气体23322 工业制备二氧化碳CaCO 高温 CaO+ CO 23 和生石灰 O+COCaCO+2HCl=CaCl+ H固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二

49、氧化2322 碳、除水垢 O+CO+HSO=NaSONaCO+H固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24322242 NaCO+2HCl=2NaCl+ HO+CO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理2322 O+COMgCO+2HCl=MgCl+H固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 2322 Cu + COCuO +CO冶炼金属黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气2 体 冶炼金属原理 OFe+3CO高温 2Fe+3CO 232 冶炼金属原理高温 3Fe+4COFeO+4CO 234 OCOONa+HCHCOOH+NaOH=CH 233 OOH+3

50、O点燃2CO+4H2CH 2232 酒精的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热OOH+3OH点燃2CO+3HC22522 =Cu+FeSOFe+CuSO湿法炼铜、镀铜银白色金属表面覆盖一层红色物质44 = Fe+ MgSOMg+FeSOCu+Hg(NO)=Hg+ Cu 溶液由浅绿色变为无色4423 )(NO23 )=2Ag+ Cu(NOCu+2AgNO镀银红色金属表面覆盖一层银白色物质233 = Cu+ZnSOZn+CuSO镀铜青白色金属表面覆盖一层红色物质44 O+6HCl=2FeClFeO+3H铁器除锈铁锈溶解、溶液呈黄色2332 O+3HOAl+6HCl=2AlCl白色固体溶解

51、2323 ONaO+2HCl=2NaCl+H白色固体溶解 22 +H2OCuO+2HCl=CuCl黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2 OZnO+2HCl=ZnCl+ H白色固体溶解 22 OMgO+2HCl=MgCl+ H白色固体溶解 22 OCaO+2HCl=CaCl+ H白色固体溶解 AlO23SO= Al+3H42(SO2+3H)43O2 白色固体溶解 CuO+H=CuSOSO42+H4 O2黑色固体溶解、溶液呈蓝色 O+HZnO+HSO=ZnSO白色固体溶解 2442MgO+HSO22NaOH+H2=MgSO4SO=Na4 O+H24SO+2H242 O 白色固体溶解 O=CuSO+2HCu(OH)+HSO蓝色固体溶解 24224 OCa(OH)+HSO=CaSO+2H 22244 OSO=MgSO+2HMg(OH)+H白色固体溶解 22424 O+3H=Al(SO)SO2Al(OH)+3H白色固体溶解 24