化学入门知识

1、氢H氦He锂 Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca.元素符号锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba钨W金Au汞Hg铅Pb锡Sn铂Pt其他常见的元素二.常用化合价钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价通常氧是负二价三铝四硅五氮磷铜一二铁二三（负）二（正）四六硫都齐全常见原子团化合价一价 NO、韦肖讓根HCOa该KS根 MnO高猛曹根2价；碳醍根 30斗漏勰根湍醜棍3价：十1价：0H-氢氧很OIQ甄酸根三.几个概念物理性质：（1）（2）化学性质：（1）（2）物理变化：（1）（2）化学变化：（1）（2）PO磅K根NHL,囁根定义：物质不需要

2、发生化学变化就能表现出来的性质 性质的确定：由感觉器官感知或有仪器测知。例如：颜色，味道， 味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性和导电性 定义：物质在化学变化中表现出来的性质 性质的确定：通过化学变可知，例如：可燃性，稳定性，氧化性， 毒性，腐蚀性等 定义：没有新物质生成的变化实质：分子，原子本身都不变，只是粒子之间的间隔发生变化。例如：物质 的状态变化，外形变化，潮解，溶解，结晶等 定义：有新物质生成的变化实质：分子本身变了，但原子的种类，数目和质量均不变。 例如：物质的燃烧，被氧化，被还原，变质和风华等 现象：常伴随着发光，放热，变色，产生气体，生成沉淀等状态，气还原性,八年级化学复

3、习名称符号名称符号名称符号名称符号氮碘钠锌氢硫钾铁氯碳银汞.写出常用元素符号（并在金属元素符号下打点）氧磷钙铝氦锰镁硅氖铜钡氟二.化合价1.单质里元素的化合价为 2.化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为3.、NH4+化合价为4.、 、 、 、Fe(5.、化合价为+3价6.、NO 3 0H 化合价为-1价7.、SO 42 CO 32化合价为-2价记住常见的化合价亚铁）Hg化合价为+2价+1价三. ?化学式书写物质化学式物质化学式物质化学式氧气氮气氢气二氧化碳液氢氯气二氧化硫干冰氦气五氧化二磷氯化钠铁四氧化三铁氯化铜金刚石二氧化锰氧化钾盐酸一氧化碳氧化铝硫酸铜氯化氢氧化钙水氯化银氯化铝冰？四

4、、说出下列数字“ 2”的意义:2H 20MgCO五、用元素符号或化学式表示:氧气氯化钡2个二氧化碳分子氧化铜3个氢原子三氧化硫碳酸根离子五氧化二磷2个氯离子硝酸镁铜3个二氧化硫分子2个氢原子氯化钠氢气氧化钠1个氢分子二氧化氮金刚石氧化钙氧气氧化镁银氢氧化钾氦气氢氧化铝钠离子碳酸钠磷硫酸铜氯离子氢氧化钡氧化铝硝酸铵氯化银碳酸氢钠冰熟石灰四氯化碳硫酸钠二氧化硫铵根离子硫酸钡四氧化三铁八、标出带点兀素的化合价：NH C Q H 2SQ CaCQ、KMiO HsPOP 2Q七、下列符号或化学式能表示：(1)2CI(2) 3Mg2+(3) 4H20(4)3。032-(5)He(6)P(7)Al 203Z

5、nSO4(9) CuCI2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：（化合反应）点燃2Mg0点燃Fe304加热2Cu0点燃2A12032Mg + 023Fe + 2022Cu + 024Al + 3022H2 + 02 点燃 2H204P + 502 点燃 2P2056. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧： S + 02点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO( 2 )化合物与氧气

6、的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ( 3 )氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热Hg+ O2 TH2O2 MnO 22H2O+ O2T （实验室制14 .加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2T (实验室制氧气原理1) 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O 通电 2H2T + O2 T氧气原理 2) 二、自然界中的水： 16水在直流电

7、的作用下分解(研究水的组成实验)： 1 7 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 1 8 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 t25 .

8、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 t(2) 煤炉中发生的三个反应： (几个化合反应)26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 t 30碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2t 31 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： CaCO3 高温

9、 CaO + CO2t 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O(4) 一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 t五、燃料及其利用：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2H2 + O2 点燃 2H2O37甲烷在空气中燃烧：38酒精在空气中燃烧： 39氢气中

10、空气中燃烧：六、金属2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu + O2 加热 2CuO4Al + 3O2 = 2Al2O3+ 酸 盐 + 氢气(置换反应)（1）金属与氧气反应： 40镁在空气中燃烧： 41铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜： （2 ）金属单质Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2T 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HC

11、l = FeCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 T+ 盐(溶液) 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg50. 镁和稀盐酸 51铝和稀盐酸 （ 3 ）金属单质52. 铁和硫酸铜溶液反应：53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：4Fe + 3CO2 T（3）金属铁的治

12、炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温七、酸、碱、盐1、酸的化学性质盐 + 氢气(见上) 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O+ 水(中和反应)HCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（1）酸 + 金属 （2）酸 + 金属氧化物 -56. 氧化铁和稀盐酸反应：57. 氧化铁和稀硫酸反应

13、：58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 盐60盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐64 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO

14、4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCI2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 - 68苛性钠暴露在空气中变质： 69苛性钠吸收二氧化硫气体： 70苛性钠吸收三氧化硫气体： 71消石灰放在空气中变质：72. 消石灰吸收二氧化硫：- 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(0H)2 + CO2 = CaC03 ； + H20Ca(0H)2 + S02 = CaS03 ； + H20（2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2C03 = CaC03 ； + 2Na0H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu（2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HC1 = 2N