贵州省普通高校化学招生适应性考试[共7页]

1、贵州省普通高校招生适应性考试化 学 试 题2001.5说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 F 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 I 127第卷(选择题 共75分)一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1. CO对大气的污染日益为人们所重视，其主要污染源是硫酸工业排放的废气含碳燃料的不完全燃烧炼钢、炼铁炉排放的废气汽车排放的尾气A. B. C. D.2.已知下列热化学方程式Zn()O2()

2、=ZnO()Q1H(l)O2()=HO()Q2则Zn()HO()=H(l)ZnO()Q中，Q值为A.Q2Q1 B.Q2+Q1 C.Q1Q2 D.-Q1Q23.某元素的一种同位素是191I，原子核内中子数比质子数多37，则其原子核外电子数是A.33 B.77 C.114 D.1914.人工降雨是缓解旱情的方法之一，用于人工降雨的物质及作用正确的是A.AgI 与高空冷空气作用形成小冰晶B.AgBr与空气中水蒸气发生化学反应生成雨C.AgCl使空气中水蒸气液化D.以上几种情况都有可能5.近两年陆续披露了发生在山西、四川、广东等地的恶性事件，其中会直接引起中毒甚至死亡的是用工业酒精兑水假冒白酒用福尔马

3、林浸泡海参使食物保鲜用无碘盐假冒碘盐用亚硝酸钠假冒食盐用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A. B.C. D.全部二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)6.关于晶体的下列说法正确的是A.含非金属元素的离子不一定都是阴离子B.分子晶体中也可能含有离子键C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列化学反应中正确的是锻烧CuS=CuS2NaNO3H2SO4(浓)=Na2SO4

4、2HNO3点燃2MCO2=2MOCAlCl34NH3H2O(足量)=NH4AlO23NH4Cl2H2OM(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3M(OH)22H2OA. B. C. D.8.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2O=HClOOH下列措施能提高其漂白效果的是A.加水稀释 B.通入CO2 C.加适量盐酸 D.加少量NaOH9.下列各组中的三对物质都可以用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯、水；乙醇、乙醚；乙醇、水B.苯酚、乙醇；水、甲苯；甘油、水C.二溴乙烷、水；硝基苯、水；溴苯、水D.苯、溴苯；乙醛、水；乙酸、乙醇10.下列离子方程式不正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=C

5、a2H2OCO2B.铁与三氯化铁溶液反应：F2F3=3F2C.铝片浸入硝酸汞溶液中：AlH2=HAl3D.明矾溶于水：Al33H2O=Al(OH)33H11.常见的离子晶体类型有5种，如右图是其中一种空间构型，该晶体的化学式可能为A.YX4 B.YX2 C.YX D.XY212.有26 Zn恰好与含63 HNO3的稀硝酸反应完全，则还原产物的相对分子质量可能是A.44 B.46C.30 D.8013.一种新型电池，它以多孔镍材料为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H618OH14e- 2CO12H2O7H2OO214e- 14OHA.电解质溶液中，CO向

6、正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通入乙烷的电极为负极D.电解质溶液中，OH向负极移动三、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)14.将H3的盐酸溶液和H11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.(NH)(Cl)(H)(OH)B.(Cl)(NH)(H)(OH)C.(NH)(Cl)(OH)(H)D.(Cl)(NH)(OH)(H)15.有含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为45，并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于12，则该有机物可能是A.CH3OH B.CH3CH2OH C.HO

7、CH2CH2OH D.HCHO16.可逆反应A()B=C()D，达到平衡时，下列说法不正确的是A.若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C.升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D.增大压强，平衡不移动，说明正反应是放热反应17.下列说法正确的是氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素氢元素是指HH、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子H和H的化学性质几乎完全相同A. B. C. D.18.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是次外层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2离子和N原子的电子层结构相同。

8、有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是 A.Z是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的化学式是X2Y5 D.Z是一种离子晶体 19.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A.H7的溶液中，Na、K、S2、MnO B.H7的溶液中，Al3、Cl、NH、SO C.H7的溶液中，Na、K、AlO、NO D.H0的溶液中，F2、ClO、NH、Na 20.用0.1 lL1 NaOH溶液滴定100 L 0.1 lL1盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的H范围为 A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68 第卷(非选择题 共75分) 四、(本题包括2小题，共2

9、4分) 21.(1)(4分)如右图装置，用来实现下列实验目的，其中以A为入口的是(填编号) A.瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体的体积 B.瓶内盛有一定量的水，用来除去气体中的杂质气体 C.用来收集密度比空气大的某些气体 D.瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时能使气体缓缓进入到另一反应容器中 E.用来收集密度比空气小的某些气体 (2)(8分)按右图所示装置，采用两种不同的操作分别进行实验，回答下列有关问题：操作1.先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生反应的化学方程式是(属于离子反应的写离子方程式) 。操作2.打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后，再夹

10、紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。22.(12分)工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO2的量测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。可供选择的试剂：稀H2SO4，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样(1)从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是 。A中盛放的试剂是 。(2)装置B中分液漏斗盛放的酸是 。B中反应的离子方程式是 。(3)装置C中盛放的试剂是 ，装置E的作用是 。(4)实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充) 五、(本题包括2小题，共18分)23.(6分)气体A

11、只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式) 。(2)若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。A分子的电子式为 。(3)C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为 。固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式 。24.(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的式艺流程如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液的H (填“增大”“减小”或“不变)，用

12、电极反应式说明溶液中H发生变化的原因是 。(2)在制取NaOH的过程中，需要采用过滤操作的生产阶段是 。(3)为有效除去Ca2、M2、SO，加入试剂的合理顺序是 。(填编号)(a)先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂(b)先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3()先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3()NaOH、Na2CO3、钡试剂同时加入(4)家庭消毒液的成分是NaClO，写出用电解法制取消毒液的化学方程式 。(5)若氯碱厂制取NaOH时，电流强度为b A，电解效率为a。已知NaCl的摩尔质量为 58.5l1，NaOH的摩尔质量为40 l1，一个电子的电量为Q C，阿伏加德罗

13、常数为NA，请用一个代数式表示该氯碱厂生产的NaOH的日产量() 。 六、(本题包括2小题，共18分)25.(6分)已知羧酸酯RCOOR在催化作用下可跟醇ROH发生酯交换反应：催化剂RCOORROH RCOORROH工业上用乙烯、乙酸、甲醇、甲醛等为主要原料在催化剂作用下经过一系列反应可制得维尼纶聚乙烯醇缩甲醛(C5H8O2)n：甲醇（足量）催化剂催化剂催化剂O乙烯乙酸 CH3COCH=CH2 聚乙酸乙 烯酯 聚甲醇醛催化剂氧气（链节中存在六元环）乙烯醇 维尼纶（C5H8O2）n (1)写出聚乙酸乙烯酯的结构式 。(2)写出由聚乙酸乙烯酯与甲醇发生酯交换反应的化学方程式 。(3)写出聚乙烯醇与

14、甲醛发生缩聚反应制维尼纶的化学方程式 。O3Zn、H2O26.(12分)已知有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应，再在锌粉存在下水解，即可将原有的烯键断裂，称为臭氧分解，例：（CH3）2C=CHCH3 （CH3）2C=O+CH3CHOO3Zn、H2OCH2CH2CHO（CH3）2C=CH2 （CH3）2C=O+HCHO(1) 写出由环己醇合成己二醛(CH2CH2CHO)的各步反应的化学方程式。 (2)某烃A，俗名柠檬烯，A经臭氧分解后得到HCHO和，A经催化加氢后得到产物B，B的分子式是C10H20，分子内含有六元碳环。关于有机物说法错误的是 (填编号)A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.它

15、被催化加氢的最终产物组成是C9H18O2C.它可被银氨溶液还原D.不能与羧酸发生酯化反应推导A、B分子的结构简式：A B 。若B分子中的六元碳环为一个平面，则含六元碳环，且具有2个侧链的B分子的异构体共有 种(不考虑六元环面上下的空间异构)。七、(本题包括2小题，共15分)27.(7分)有盐酸和硫酸的混合溶液20 L，在加入0.05 lL1 Ba(OH)2溶液时生成BaSO4的量和对应溶液的H变化情况如图所示。(1)最初混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?(2)A点溶液的H是多少?(溶液体积变化忽略不计)28.(8分)参考下列(a)()项的叙述并回答有关问题。(a)皂化值是使1克油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。(b)碘值是使100克油脂加成碘的克数。()各种油脂的皂化值