水的电离第一课时

1、,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,【问题组一】 1.什么是水的离子积？ 2.常温下水的离子积是多少？ 3.水的离子积受什么因素影响？,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,如果温度变化，Kw会如何变化?为什么?,常温下即25时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,升高温度：平衡

2、向 移动 ,c(H ) , c(OH-) , Kw,右,增大,增大,增大,、水的离子积只随温度的改变而改变, 、Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,注意：,结论：温度不变时，不论是在酸性、中性还是碱性溶液中， Kw均为常数， 25时， Kw 11014 ；其他温度下，Kw为其他常数,常温下对纯水进行下列操作：,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),H2O H+ OH,中性,右,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,左,增大,减小,不变,碱性,左,减小,增大,不变,(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大,2、影响水的电离平衡的因

3、素,(3)加入某些盐，影响水的电离，Kw不变,应用：可利用Kw= C (H+) C (OH) 计算不同 条件下的离子浓度,强调：,在任何情况的水溶液中， C (H+) 和 C (OH)均不等于零,溶液中 C (H+) 和 C (OH)可不相等，但由水电离产生的C (H+) 和 C (OH)在酸性、中性、碱性溶液中均恒等,在Kw= C (H+) C (OH) 中， C (H+) 和 C (OH) 指水溶液H+ 和OH的总浓度即：,C (H+) C (H+) 酸 C (H+)水,C (OH) C (OH)碱+ C (OH)水,Kw,碱性溶液中C (H+) 酸0,酸性溶液中C (OH)碱0,0.1m

4、ol/L的HCl溶液中有,C (OH)= 11013= C (OH)水,=Kw = 11014, C (H+)水, 两种溶液中C (H+)水 C (OH)水,结论：在酸、碱溶液中计算由水电离产生的H+浓度和OH浓度时： 酸中看C (OH)、碱中看C (H+)、整体看K w,0.1mol/L的NaOH溶液中有,C (H+)= 11013= C (H+)水, C (OH)水,=Kw = 11014,2. 0.01mol/L的NaOH溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,1. 0.01mol/L的盐酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由

5、水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-） ，c（H） 。,0.01mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,0.01mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-12mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,即时检测,在酸、碱溶液中计算由水电离产生的H+浓度和OH浓度时： 酸中看C (OH)、碱中看C (H+)、整体看K w,1.纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,3. 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _,210-7 mol/L,810-9 mol/L,2. 判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,4. 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,5. 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，