铁的化合物课件

1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）,周至一中 张慧苗,小魔术:用毛笔在铜片上刻字,铜片,Cu,魔术大揭密 : 2Fe3Cu2Fe2Cu2+,1、铁的氧化物,（1）铁的氧化物的性质比较,FeO,无,黑色粉末,+2,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3+4H2O,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,红棕色粉末,黑色晶体,+3,+2 、+3,(2) 铁的氧化物的用途,. 作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,. 氧化铁常用于制造红色油漆和涂

2、料,氧化铁作外墙涂料,高温,2 、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2,【实验3-9】,FeCl3、FeSO4溶液分别与NaOH溶液的反应,加入NaOH溶液产生的现象,离子 方程式,FeCl3溶液,FeSO4溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色沉淀,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,结 论 铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的 沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。,(1) Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 的制备,Fe(

3、OH)2转变过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,改进实验方一：,用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液,植物油或苯,新配制的FeSO4溶液,改进方二：,弹簧夹,Fe稀硫酸,NaOH溶液,A,B,改进方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合,原理： （利用盐类的水解反应） FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2+2CO2+Na2SO4,优点：(1)操作简单 (2)现象明显 反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀,铁的氢氧化物的化学性质：,Fe

4、(OH)2+2H+= Fe2+2H2O； Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O；,3、铁盐和亚铁盐,常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2,实验3-10在2支试管里注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。,溶液呈血红色,溶液颜色没有变化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）,结论：,(1)、Fe3+离子的检验,在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN 溶液,观察现象。,反应方程式： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,（氧化剂）,（还

5、原剂）,（氧化剂）,（还原剂）,现象：,结论：,离子方程式： 2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金属铜也能将Fe3还原： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,科学探究1:,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,(2)Fe2+和Fe3+的转化,在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，观察现象。,现象：,结论：,反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,离子方程式： 2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl,(还原剂),(氧化剂),科学探究2:,溶液变成血红色,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,总结：,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),还原剂,氧化剂,随堂检测,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,随堂检测,2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉,作业,1、课内作