一九九七学年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷

1、一九九七学年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷有关相对原子质量：H1 O16 N14 Cu64 Ag108 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共5分）请分别比较13小题中前后2个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。1、我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素，这种原子中的质子数和中子数：A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定2、元素的种类和原子的种类：A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定3、同一主簇的第二、第三周期两种元素的单质的熔点：A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定4、下列叙述正确的是：A、氨气可用浓硫酸干燥B、非极性

2、分子里一定含有非极性键C、原子的原子核内的中子数为33D、含有相同质子数的不同微粒一定属于同一种元素5、常温下能共存的一组物质是：A、NH3和HCl B、NO和O2 C、H2和F2 D、N2和O2二、选择题：（每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共30分。若有两个选项且均正确得2分。少选且选对1个得1分，错选、多选均不得分。）6、根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是：A、金属性强弱：RbCaAlB、阴离子还原性：O2-S2-Se2-C、氢化物的稳定性：PH3H2SHClD、酸性强弱：H2SO4H3PO4H2SiO37、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18

3、O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是：A、所含分子数和质量均不相同B、含有相同数目的质子和中子C、含有相同数目的分子和电子D、含有相同数目的中子、原子和分子8、表示下列微粒的电子式正确的是：A、B、C、D、9、能用键能大小解释的是：A、惰性气体一般难发生化学反应B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质比O2稳定D、通常情况下溴呈液态，碘呈固态10、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为：A、B、C、D、11、下列各对物质，化学键和晶体类型均相同的是：A、NaCl和NaOH B、Cl2和O2C、SiO

4、2和CO2 D、晶体硅和水晶12、有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、banmB、abnmC、离子半径Ym-Xn+ D、原子序数YX13、某元素的原子最外层有两个电子，该元素：A、一定是金属元素 B、最高正价为+2价C、一定是A族元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素14、下列叙述正确的是：A、P4和HCl都是共价化合物 B、CS2和SiO2晶体中，都不存在单个分子C、CH4、CCl4、金刚石的键角都是10928D、短周期中，电子层数和族数相等的元素都是金属元素15、下列叙述中不正确的是：A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。B、

5、含金属元素的离子不一定都是阳离子。C、失电子难的原子获得电子的能力一定强。D、原子晶体的熔点不一定都比离子晶体高。16、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：A、第3周期第A族 B、第4周期第A族C、第5周期第A族 D、第3周期第A族17、短周期元素X、Y、Z，在周期表中位置关系如图，下列有关叙述正确的是：A、Z一定是活泼金属元素。B、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸。C、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mo

6、l。D、由Z单质形成的晶体属于分子晶体。18、ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应，若a：b8：21，则反应中起酸性作用的硝酸为：A、（63/32）ag B、b/2gC、b/84mol D、（63/64）amol19、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，若加入一种盐溶液后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐应是：A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3C、ZnCl2D、KNO320、相同状况下，在等体积的三个烧瓶中分别盛满NH3、HCl、NO2气体，然后倒立在水槽中，等烧瓶中气体充分溶解后，将瓶口封好，则所得三种溶液的物质的量浓度之比是：A、1：1：1 B、3：3：2

7、 C、5：5：4 D、2：2：3三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是：A、CuHNO3（浓）Cu(NO3)2B、CuHNO3（稀）Cu(NO3)2C、CuCuOCu(NO3)2D、CuAgNO3Cu(NO3)222、已知NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若要除去NO气体中混有的少量NO2和CO2杂质，应采用的正确方法是：A、用NaOH溶液洗涤混和气体B、先用水洗涤，再用NaOH溶液洗涤C、先用NaOH溶液洗再用水洗D、只用水洗涤混和气体23、一支容积为vml的试管中充满了NO2和O2的混合气体，将此试

8、管置于水槽中，过一段时间后水面上升到试管的1/2处，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为：A、3：2 B、2：3 C、1：4 D、4：124、反应：NOO2NO2H2OHNO3（未配平），是有多组化学计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为：A、4、9、24、14、28 B、1、1、1、1、2C、8、9、12、10、20 D、任意比均可25、把3体积NO2气体依次通过下列3个分别装有NaHCO3的饱和溶液；浓H2SO4；Na2O2的装置后，用排水法把残余气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（同温同压下测定）：A、1体积NO B、2体积NO2和0

9、.5体积O2C、2体积O2 D、0.25体积O2四、填空题（34分）26、（4分）配平下列化学方程式：（1） Fe HNO3 Fe(NO3)2 NO H2O（2） Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O27、（10分）在元素周期表118号元素中，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，也是其核外电子层数的3倍；B元素的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物在常温下能化合生成一种盐；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1molC单质与足量盐酸反应，生成的H2在标准状况下的体积为3.36L；D元素的原子序数等于B元素原子序数的2倍。则：（1）各元素的名称是：A B

10、 C D （2）C单质与盐酸反应的离子方程式为 ，C的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：。（3）D为A形成的化合物属于 晶体；（4）B的氢化物的电子式为 ，在一定条件下它与A的单质反应的化学方程式为 。（5）用电子式表示H2A分子的形成过程 。28、（2分）在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为 。29、（2分）某晶体中存在A、B、C三种元素的原子，其晶 体结构中具有代表性的最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示，分析：在该晶体中，A、B、C三种原子的个数比为 。30、（4分）处于第二、第三周期中的主族元素A和B，它

11、们的离子电子层相差两层，已知A处于第m族，化合价只有正价，B处于n族，则A的原子核外电子总数为 ，它的离子结构简图是 ，B的原子核外电子总数是 ，B离子的电子式为 。31、（6分）某无色混和气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成，室温下50ml的混合气体通过足量浓硫酸体积减少至40ml。再通过足量的NaOH溶液，体积减少至20ml，余下的气体接触空气后立即变色，则原混合气体中一定含有 气体，一定不含有 气体，所含气体的体积比为 。32、（6分）将红热的固体单质M放入有时显黄色的溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化，试推断。（1）AE的分子组成：A B C D E （2）写出M和N反应的化学方程式 。五、实验题（5分）33、实验室进行某项实验的装置如下图：实验现象的记录如下：黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色镁带能在另一种生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A起反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E。回答：（1）虚线方框内应选的干燥装置是 （填标号）（2）A的分子式 ，B的分子式 。（3）写出有关反应的化学方程式：氨与灼热的氧化铜反应 。C与A反应 。六、