师大二附中高二化学期末考试模拟试题

1、师大二附中高二化学期末备考复习试题 第 7 页 共 7页师大二附中高二化学期末考试模拟试题 （2002/1）（命题人：王 春）班级 姓名 学号 分数 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 共50分）一、 下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意的，将正确答案填在题后的答题卡内。（每小题2分，共40分）1我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是( )A减少汽车尾气中氮氧化物的排放量 B提高汽油

2、的燃烧值C消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D使汽油燃烧得更充分2下列化学式中，只能代表一种物质的是( )AC3H6 BC3H8 CC8H10 DC4H63下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B 硅酸可以由二氧化硅直接溶于水制得C 光导纤维的主要成份是二氧化硅D 二氧化硅是一种具有立体网状结构的分子晶体4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A 利用电池外壳的金属材料B 回收其中的石墨电极C 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品5下列各组有机化合物中，肯

3、定属于同系物的一组是( )A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H66将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是( )ACu2+ Fe3+ BCu2+ Fe3+ Fe2+ C Fe2+ Fe3+ DCu2+ Fe2+7已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有( )A7种 B8种 C9种 D10种8将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )ACuSO4溶液 BAgNO3溶液CFeCl3溶液 D稀硫酸9下列有关镁、铝共性的叙述，有错误的是A 常温下，镁、

4、铝在空气中都能形成一层致密的氧化物薄膜B 镁、铝在氧气中都能燃烧，并放出耀眼的白光，但镁比铝更容易C 镁、铝制的容器都可以用来装运浓硝酸D 等物质的量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为2：310铝硅合金在凝固时收缩率很小，因为这种合金适合铸造。在下列三种晶体铝 硅铝硅合金中，它们的熔点从低到高的是( )A B C D11下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是( )A反应都在高温下进行 B原料中都有石灰石C生产所用的设备相同 D都发生复杂的物理化学变化12在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是( )A苯 B甲苯 C乙苯 D苯乙烯13下

5、列两物质反应后，滴入KSCN溶液，能显红色的是( )AFe和HCl B过量Fe和稀硝酸CFe和CuSO4 DFe2O3和HCl14下列离子方程式错误的是( )A 明矾溶液中递加过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B 碳酸钡中加入稀盐酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 +H2OC 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O15若发现114号新元素X，下列有关X可能具有的性质合理的是( )A X是非金属元素B X的单

6、质可作半导体材料CX不存在稳定的气态氢化物D X的最好价氧化物对应水化物的酸性较强16在一个烃分子中含一个环状结构和三个碳碳双键，则该烃分子式是( )AC19H36BC19H34CC19H32DC19H3017两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的( )A一定有乙烯B一定是甲烷和乙烯C一定有乙炔D一定有甲烷18设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1mol Na做还原剂可提供电子数为2NAB在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC17gNH3所含电子数目为10NAD常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA19有关药

7、品的保存和使用正确的是( )A 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B 少量白磷应存放在二硫化碳中C 盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞D 金属钠保存在乙醇中20进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液C 配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硫酸滴入浓硝酸中D 实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢、乙炔气体均可用启普发生器二、下列各题均有四个选项，其中有1-2个是符合题意的，将正确答案填在题后的答题卡内，每小题2分，共10分。若有2个正确选项，只选1个且对，可得1分）21下列排列顺序正确

8、的是( )A微粒半径 Na+K+Cl-S2- B稳定性 HI HBrHClHF C酸性 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4D熔点 Al Mg Na K22Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是( )ANa BMg C Al DFe23将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A 1：3 B2：3 C3：2 D1：224向1L0.1mol/L的AlCl3溶液中,加入2mol/L的NaOH溶液，完全反应后，共得白色沉

9、淀3.9g，加入的NaOH溶液的体积是( )A75mL B100mL C50mL D175ml25有一块铝铁合金，将其溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中静置，当红色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物恰好与原来的合金质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )A30% B40% C 50% D60%第II卷（非选择题 共50分）二、 填空题26（3分）有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、环已烷、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O若A=B，该烃是 若A=2B，该烃是 若2A=B，该烃是 27（4分）请写出分子式为C4H10的

10、同分异构体的结构简式及命名。 28（12分）（1）下图分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知和中分别会有同一种元素，请填写以下空白O2 +OH-电解熔融H+ 高温+OH-+H+ H2O 空气 、的化学式分别是 ， 、与反应的离子方程式： 、的化学反应方程式： （2）某淡绿色晶体A可以发生下图所示的系列反应：白色沉淀BNaOH溶液 空气中 无色气体 A的溶液 稀盐酸 红褐色沉淀C黄色溶液E NaOH溶液 黄色溶液F Fe 适量稀HNO3 据此回答下列问题：（1）写出A的化学式 写出F A 的离子方程式 （2） 黄色溶液E中所含盐的化学式为 29配平下列化学方程式（2分）

11、KMnO4 KNO2 - MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O30（6分）有一包固体粉末可能含有Cu2、Al3、Mg2、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明的溶液；（4）向（3）溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，这包粉末的组成物质可能是

12、 。三、 实验题（14分）（1）如图是制取溴苯的装置。试回答：装置A中发生反应的化学方程式是 装置C中看到的现象是 简述装置B中CCl4的作用： 实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯 （填上或下）层为溴苯，这说明溴苯具有 的性质。（2）某学生设计了如下实验装置，粗略的测定电石中的碳化钙的的质量分数。烧瓶中发生反应的方程式是 装置B、 C的作用是 烧瓶需要干燥，防入电石后应立即塞好瓶塞，这是为了 。漏斗与烧瓶之间的玻璃导管连接的目的是 。实验中测得排入量筒中水得体积是VmL（换算成标准状况），电石质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数是 。五、计算题（共10分）1 燃烧10.25克某液态烃，产生16.8L的CO2（标准状况）和11.25克水。此烃的蒸气对氢气的相对密度为41。（1）求此烃的分子式，并说明它可能是哪几类烃。（2）若1m