第三章章末冲关评价练

1、章末冲关评价练(三)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列关于金属的说法中，不正确的是()A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3(2015山东高考)某化合物由两种单质

2、直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2 DSiO24(2014新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜

3、丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO36一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是()ACaO2中阴、阳离子的个数比为11BCaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊7已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙下列说法不正确的是()A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO

4、3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质8(2015浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解

5、，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能是氯气B中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现10某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X6.4 g固体蓝色溶液1.92 g固体下列有关说法正确的是()A步骤中减小的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根

6、据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11二、非选择题(共4大题，50分)11(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_

7、。【答案】(1)6 molL1盐酸A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%12(14分)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_。(2)检验

8、C溶液中阳离子方法是_(写出操作、现象及结论)。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)写出反应的化学方程式：_。(6)写出反应中阳极的电极反应式：_。(7)从能量变化角度看，反应中，属于H0的反应是_(填序号)。【答案】(1)第四周期族(2)取少量C溶液滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2(或其他合理答案)(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(4)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)2O24e=O2(7)13(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、Si

9、O2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度(2)浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣的成分为MnO2、S和_(写化学式)。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中反应的离子方程式为_。 (6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。【答案】(1)A(2)MnO2SiO2(3)Fe3

10、可催化Cu2S被MnO2氧化的反应(4)CuO或Cu(OH)2加热(5)Mn2HCONH3=MnCO3NH(6)(NH4)2SO414(10分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。(1)通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2，除去溶液中的Fe3，其反应的离子方程式为_；操作，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(2)操作的顺序依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(4)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取一定质量绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断此滴定实验达到终点的方法是_。若用上述方法测定的样品中F