2018-三轮-《题型示例》之实验题

1、9 2019 海南 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH 3CH 2OHCH 2 CH 2 + H 2OCH 2 CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度 /g cm-30.792.20.71沸点 /78.513234.6熔点 /一 l309-1l6回答下列问题： 在此制备实验中， 要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右， 其最主要目的是(填字母 )a引发反应b加快反应速度c防止

2、乙醇挥发d减少副产物乙醚生成 在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液 判断该制备反应已经结束的最简单方法是； 将 1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层 ( 填“上 ”、“下 ”)； 若产物中有少量未反应的Br 2，最好用洗涤除去； (填字母 )a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇 若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去； 反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是；第 1 页但又不能过度冷却(如用冰水 )，其原因是。10 2019 全国 I 草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物

3、中，其 25K1 5.4 10 ，K2 5.4 10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H 2O) 无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华， 170 以上分解。回答下列问题： 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置 B 的主要作用是。 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B、装置 H 反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体

4、分解产物中有CO 的现象是 设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸16 2019 海南 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属金属c(H 2SO4)V(H 2SO4)溶液温度 /序号质量 /g状态1/mL反应前反应后/mol L10.10丝0.5502034。金属消失的时间 /s500第 2 页20.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分

5、析上述数据，回答下列问题： 实验 4 和 5 表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有、（填实验序号）； 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号） ； 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因：16.1（针对性练习）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(精确到小数点后一位)。分析以下数据，回答下列问题：实验稀硫酸的体锌的质量 /g锌的温度完全溶于生成硫酸锌序号积 /mL形状/酸的时间 /s的质量 /g150.02.0

6、薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3 实验 1 和实验 2 表明对化学反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是(填实验序号 )。 下列说法正确的是_(填序号 )。 A t170B m1t4第 3 页 本实验还可以研究对化学反应速率的影响。 稀硫酸的物质的量浓度是 1生成硫酸锌的质量 m5=。mol

7、L ，实验 6【针对性练习】9.1(15 分 )某化学小组欲通过实验探究：.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。已知： MnO 2 + 2NaBr + 2H 2SO4=Br2 + MnSO 4 + Na 2SO4 + 2H 2O 实验室制备溴苯的化学方程式为仪器 X 的名称为 _。 制取溴苯的实验操作步骤如下： 连接装置，其接口顺序为(填字母 )： d 接，_接，接 c； 检查装置气密性； C 中加入固体药品，再打开D 处开关 K ，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是； 关闭 C 中活塞。 A 中对广口瓶进行热水浴

8、的目的是_。 若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？(答“能”或“否”)。 查阅文献，苯与液溴在FeBr 3 催化下的反应机理共分三步： Br 2 + FeBr 3Br+ FeBr 4 请完成第三步反应：_。第 4 页 该小组将A 装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是：高三化学小专题（37.2期）2019题型示例解读实验题10.1氯气和单质硼会发生反应生成三氯化硼。已知BC1 3 的沸点为12.5 C，熔点为 -107. 3 C，遇水会发生剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和盐酸。某化学兴趣小组拟利用纯净的氯气与单质硼的反应来制备三氯化硼，并

9、对其尾气吸收液的性质进行探究。氯气的制备： 实验室选用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气。氯气的发生装置可以选择上图中的装置_( 填“ A”或“ B”或“ C”) ，其反应的化学方程式为_ 。三氯化硼的制备： 若利用实验中制得的氯气，选用上图所示的装置(F 可以重复选用)制备三氯化硼， 则连接装置的合理顺序为：氯气的发生装置。（字母表示） 装置 D 的作用是，装置 F 的作用是。尾气吸收液性质的探究： 向装置 H 烧杯的溶液 ( 溶液中含有0.05 mol/L NaClO 、 0.05 mol/L NaCl 、 0.10mol/L NaOH) 中滴加品红溶液， 溶液褪色。 现设计实验探究溶液褪色的原

10、因，完成实验方案。实验0. 1 mol/L0. 1 mol/L0.2mol/LH 2O/mL品红现象序号NaClO 溶液 /mLNaCl 溶液 /mLNaOH 溶液 /mL溶液4.000V13 滴褪色快第 5 页04.04.0V23 滴不褪色V 304.003 滴褪色慢V1=_ ， V2=_ ， V3=_ 。由上述实验可得出的结论是：。16.2肼 (N 2H 4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH 3 和NaClO 溶液反应制取N2H 4(液 )并探究其性质。回答下列问题： 肼的制备用上图装置制取肼，其连接顺序为(按气流方向， 用小写字母表示)。装置 A

11、中发生反应的化学方程式为，装置 D 的作用是。 探究： N 2H 4 和 AgNO 3 溶液的反应，将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是。【查阅资料】 N 2H 4 水溶液的碱性弱于氨水；N2 H4 有强还原性。 AgOH 在溶液中不稳定易分解生成 Ag2O； Ag2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。【提出假设】假设 1：黑色固体可能是Ag；假设 2：黑色固体可能是_；假设 3：黑色固体可能是Ag 和 Ag2O。【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案， 进行实验， 请完成下表中的空白部分。实验操作现象实验结论编号1取少量黑色固体与试管中，

12、黑色固体不溶解假设 1 成立2操作同实验 1黑色固体完全溶解假设 2 成立3 取少量黑色固体与试管中，加入适量假设 3 成立第 6 页的氨水，振荡静置，取上层清液于洁净试管中，滴加几滴乙醛，水浴加热； 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡根据实验现象，假设1 成立，则N2H 4 与 AgNO 3 溶液反应的离子方程式为_9【答案】 d c 溴的颜色完全褪去 下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2 二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。10【答案】 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气、草酸等） ，避免草酸进入装置C 反应

13、生成沉淀，干扰CO 2 的检验。 F、 D 、 G、 H 、 D、 I ； CuO （氧化铜）； H 中的粉末有黑色变为红色，其后的D 中的石灰水变浑浊； 向盛有少量NaHCO 3 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍16【答案】 固体反应物的表面积表面积越大1 和 2 1、 3、 4、 6、 8；2、 5 反应温度6和 7、8 和 9 因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近16.1 答案第 7 页 温度实验 3 和实验 4 AC 硫酸的浓度和催化剂(或压强 ) 2.4 9.99.1【答案】+HBr ，球形冷凝管 a bef， C 处滴加浓硫酸，该反应是放热反应防止 Br2 蒸气冷凝否FeBr 3 +HBr FeBr 4+有水情况下，无法生成Br +10.1【答案】 A ， MnO 2 + 4HCl( 浓 )=MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 D F E G F H 除去 Cl 2 中的 HCl 气体；吸收 Cl 2