2017-2018学年度高一化学《氨和铵盐》知识点同步测试题(含解析)

1、氨和铵盐一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（）A Cl 2（饱和食盐水）无色喷泉B NH 3（ H2 O 含石蕊）蓝色喷泉CHCl （ H 2O 含石蕊）红色喷泉D SO2（ NaOH 溶液）无色喷泉2只用一种试剂， 将 NH 4Cl 、(NH 4)2SO4、NaCl 、Na2SO4 四种溶液区分开， 这种试剂是 （）A NaOH 溶液B AgNO 3 溶液C BaCl 2 溶液D Ba(OH) 2 溶液3已知 NH 3 极易溶于水， 而难溶于有机溶剂CCl 4。下列装置

2、中不适宜做 NH 3 气体尾气吸收的是 （）4检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再（）A 加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）6用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸CaCO3 粉末 浓硫酸7向

3、存在大量 Na+、 Cl 的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A K + 、 Br 、 CO32B Al 3+、 H+、 MnO 4CNH 4+ 、 Fe3+、 SO42D Ag +、 Cu 2+、NO 38试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（）A 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口9某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶身

4、下方（如下图所示）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞紫色石蕊酚酞紫色石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸10已知 25氨水的密度为0.91 g cm 3，5氨水的密度为0.98 gcm 3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A 等于 15B大于 15C小于 15D无法估算11把 a L 含 (NH 4 )2SO4 和 NH 4NO 3 的混合液分成两等份，一份用 6 mol 烧碱刚好把 NH 3 全部赶出，另一份与 BaCl 2溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中

5、 c (NO 3)为（）A b2c mol LaC2bc mol La1B2b 4c mol L 1a1 D b 2c mol L 1 2a12如下图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体 Y 。若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来。气体X 和液体 Y 不可能是（）XYANH 3H2OBSO2NaOH 溶液CCO26 mol L 1溶液H2SO4第 1页DHCl6 mol L 1Na 2SO4 溶液13下列各组物质中， 一定量的气体 X 和一定量的气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 （如下图所示） ，最终肯定不会有沉淀生成的是 （假定实验过

6、程中不发生倒吸现象）（）XYZACO2SO2CaCl 2BNH 3SO2BaCl 2CNH 3CO2CaCl 2DCl 2SO2BaCl 2二、填空题1已知A、 B 、C、D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是 _， E 的化学式 (分子式 )是 _。(2)A 和 B 反应生成C 的化学方程式是_ 。(3)E 和 F 反应生成D 、H 和 G 的化学方程式是_ 。2某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _溶液；加热时溶液

7、由红色逐渐变浅的原因是_。（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。3氨是一种重要的基础化工原料， 可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905 年发明的合成氨反应原理为： N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g) 。试回答下列问题：用下图所示装置 (夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制 HNO 3回答下列问题：实验时， A 装置中盛放的试剂是；装置 B 中反应的化学方程式为； C 装 置 中 盛 放 的 试 剂 是； 该 物 质 的 主 要 作 用是；D 装置的作用是； 若将上图所示装置中虚线

8、部分换成右图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是；烧瓶中盛放的药品是。三、计算题在一定条件下， NO 跟 NH 3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 与 NH3 的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N 2 比氧化得到的N 2 多 1.4 g 。（ 1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（ 2）若以上反应进行完全， 试计算原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。【答案与解析】一、选择题1 AA 中， Cl 2 在饱和食【解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。盐水中的溶解度很小；B

9、、C 中， NH 3 和 HCl 均极易溶于水； D 中， SO2 极易与 NaOH 溶液反应。2 D+2+2【解析】利用反应：Ba(OH) 2 溶液。NH 4 +OH=NH 3 +H2O， Ba+SO4 =BgSO 4，可知加入的物质为3 C【解析】 B 项： NH 3 不溶于 CCl 4，从 CCl 4 中逸出再溶于水，可防倒吸。4 A5 D【解析】 A 图应改为气体长进短出，B 图改为倒扣漏斗防倒吸， C 图温度计水银球高度应与蒸馏烧瓶支管口平齐。6 DA 中 NO 2【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐；B

10、 中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C 中氨气不能用向上排空气法收集； D 用碳酸钙粉末和稀硫酸可以。7 A第 2页【解析】通入足量NH 3 后， Al 3+、 H +、 Fe3+、 Ag +、 Cu2+等离子均不可能大量存在。8 A【解析】铵盐的检验原理是： NH 4+ +OHNH 3 +H 2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。9 ANH 3 变红色。浓盐酸易挥发，而石蕊遇HCl 由紫色变成红色不符合【解析】浓氨水易挥发，酚酞本身无色，遇条件。 NaOH 溶液、浓 H2SO4 不易挥发，即无现象。10 C15，因等体积的 25的氨水的质量小于5的氨水的【解析】两种浓度的氨水若等

11、质量混合，则质量分数为质量，故混合液的质量分数小于15。11B【解析】有关反应的离子方程式为： NH 4+OH NH 3 +H2O，SO42 +Ba 2+=BaSO4。每份中： n (NH 4+ )=6 mol ， n (SO42 )=c mol 。所以每份中： n (NH 4 NO3 )=(b 2c) mo1 （据溶液中阴阳离子所带电荷守恒） 。原溶液中 c(NO 3 )2(b2c) mol2b4c molL 1 ，所以 B 项正确。aLa12 CCO2 在 H2SO4 溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X 和【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，液体 Y 不可能是 C 项。13 A

12、【解析】 A 项中不会产生沉淀；B 项产生亚硫酸钡沉淀；C 中可能产生碳酸钙沉淀；D 中产生硫酸钡沉淀。二、填空题1. (1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2 Cl 22HCl(3)2NH 4Cl Ca(OH) 22NH 32H 2OCaCl 2【解析】 框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A 、B、C、D 为气体， E、F 为固体， 由 D CE可知 E 为铵盐，再由E FD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知 “G为氯化钙 ”推出 F 为 Ca(OH) 2，C 为 HCl 气体。2（ 1）稀氨水和酚酞稀氨水中的 NH 3 逸出，所以溶液的颜色变浅（ 2）溶有 SO2 气体的品红SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】本题综合考查NH 3 和 SO2 与试剂之间的反应规律，即NH 3 溶于水显碱性，而 SO2 具有使品红溶液褪色的性质。气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于NH 3 极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2 溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2 气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后， SO2 重新溶于溶液中，溶液又褪色。3NH 4Cl 和 Ca(OH) 2； P2O5；吸收 H 2O 和 NH 3；安全瓶的作用 H2O2；浓 NH 3H 2O 和 MnO 2三、计算题