2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)

1、炔烃一、选择题1向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()A c(Ca2+)、 c(OH )均增大B c(Ca2+ )、 c(OH )均保持不变2+)均减小C c(Ca)、 c(OH)增大、 c(H +)减小D c(OH2 1溴丙烯能发生如下图所示的4 个不同反应。其中产物只含有一种官能团的是()A B CD3下列说法中不正确的是()A 石油中含有C5 C11 的烷烃，可通过分馏获得汽油B 含 C18 以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4只含一个不饱和键的链烃A 加氢后的产物的

2、结构简式为，此不饱和链烃 A 可能的结构简式有 ()A 4 种B 5 种C 6 种D 7 种5某气态烃 10 mL 与 50 mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL 、一氧化碳和二氧化碳各 20 mL( 各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为 ()A C3H8B C4 H6C C3H6D C4H 86关于炔烃的下列描述正确的是()A 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列化工工艺可得到汽油的是()A 裂化B常压分馏C裂解D 催化重整8若

3、 1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 ()A x 2，y 2B x2， y 4Cx 3， y 6D x3， y 89在 120时，某混合烃和过量O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ()A CH 4 和 C2H 4B C2H2 和 C2H 6CC2H4 和 C2H6D C3H 4 和 C3H610下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A 甲烷和乙烷B 乙烯和丙烯C苯和乙炔D 乙炔和丙炔二、填空题1电石中的 CaC2 与 H2O 反应可用于制C2H2：CaC2+2H 2O C2H2 +Ca(OH) 2使反应产生的气体排水，

4、测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1) 若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下图所示：第 1页如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)_接_ 接_接 _接 _接 _。(2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：A 称取一定量电石，置于仪器中，塞紧橡皮塞B 检查装置气密性C在仪器和中注入适量水D待仪器恢复到室温时，量取仪器中水的体积(导管中水忽略不计)E慢慢开启仪器的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体时，关闭活塞正确的操作顺序是(用操作编号填写)_。(3) 若实验产生的气体有难闻的气味

5、， 且测定结果偏大， 这是因为电石中含有 _杂质。(4) 若实验时称取电石为1.60 g 时，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL ，求此电石中碳化钙的质量分数。2 (1) 相对分子质量为 70 的烯烃的分子式为_；若该烯烃与足量的H 2 加成后能生成含3 个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_。(2) 有机物 A 的结构简式为若 A 是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有_种结构；若A 是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 _种结构。3有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1 体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6 体积

6、二氧化碳和3 体积水蒸气 (气体体积均在同温同压下测定)。(1) 混合物中两种烃的类别可能是_。A 烷，烯B烯，烯C烯，炔D炔，炔你作出上述判断的理由是_。(2) 通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。4右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1) 图中，A 管的作用是 _，制取乙炔的化学方程式是 _。(2) 乙炔通入酸性 KMnO 4 溶液中观察到的现象是 _，乙炔发生了 _反应。(3) 乙炔通入溴的 CCl 4 溶液中观察到的现象是 _，乙炔发生了 _反应。(4) 为了安全，点燃乙炔前应 _，乙炔燃烧时的实验现象是 _。5近年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。用现代

7、物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳 93.8，含氢 6.2； X 分子中有 3 种化学环境不同的氢原子和 4 种化学环境不同的碳原子； X 分子中同时存在 C C 键、C C 键、 C C 键三种键，并发现其 CC 键比寻常的 C C 键短。(1)X 的分子式是 _。(2) 请写出 X 可能的结构简式 _。【参考答案与解析】一、选择题1 B【解析】加入 CaC2，与水发生 CaC 2+2H 2O=Ca（ (OH) 2+HC CH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有 Ca（ OH） 2 析出，溶液浓度不变。故选 B。2 D【解析】反应得到聚-1- 溴 -丙烯，只含一种官能

8、团（Br ）；反应中碳碳双键被氧化为羧基，同时产物中含有 Br ；反应的产物中含有碳碳双键与羟基；反应发生加成反应后，产物中只含一种官能团（Br ），故第 2页答案为 D。3 C【解析】石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。汽油的主要成分是C5C11 的烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，沸点都比较低，一般分馏即可得到汽油，这样的汽油一般叫直馏汽油。碳原子多的烃经催化裂化，大分子转变成小分子，也能获得汽油，这样的汽油一般叫裂化汽油。裂解的主要目的是为了获得气态短链不饱和烃，为合成高分子材料等化工产业提供原料。石蜡、润滑油等由于分子中碳链较长，高温下易炭化结焦，故常用减压分馏的方法提取。4 D【解析】

9、有机物A 可能是单烯烃，也可能是单炔烃，若为单烯烃，则其加氢后得到的烷烃中，原来的双键应变成“”结构，可知原烯烃的可能结构应有5 种；若为单炔烃，当它与足量的H2 加成得到烷烃，加氢的规则是4 个氢原子分别加在2 个三键碳原子上，则三键碳原子与足量的H，加成后应变成“CH2 CH2”的结构，并注意对称性（两个乙基的位置是完全等同的），可知该炔烃可能的结构有2 种。故共有7 种可能的结构。5 D【解析】各气态物质的体积比等于方程式前的系数之比：10CxHy20CO+20CO2+40H 2O求得： x=4y=86 A【解析】 B 项，叁键两端的碳原子及其所连原子在一条直线上，即4 个原子； C 项

10、，饱和烃易发生取代反应，不饱和烃易发生加成反应；D 项，炔烃分子中含有不饱和键，既能使溴水褪色(加成反应 )，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (氧化反应 )。7 AB【解析】常压分馏可以得到汽油(直馏汽油，可用作萃取实验)，但量较少；裂化可以得到较多的汽油(裂化汽油，能使溴水退色)；裂解可以得到气态烯烃；催化重整是获得芳香烃的主要途径。8 B【解析】气态烃燃烧关系式：CxHy(x+y/4)O 21mol3mol得出： x+y/4=3 ，然后用代入法求解。9 AB【解析】混合烃燃烧，产物只有CO2 和 H 2O，120时 H 2O 为气态，参考四个选项可得出，所有反应物及产物均为气态。反应前后的压强

11、没有变化，即反应方程式中反应物前系数之和等于产物前系数之和。烃燃烧通式：CxHy+ (x+y/4)O 2 xCO2+y/2H 2O得出： 1+x+y/4=x+y/2求出 y=4 ，即 H 原子个数都是4 或平均为 410 BC【解析】碳氢质量比为一定值，如果都是烃，即最简式相同。二、填空题1（ 1）（ 2） ABCED（ 3）其他可与水反应的（ 4） 80.0【解析】要正确排出仪器连接顺序，应首先搞清实验原理。气体发生装置应选和；排出的水用烧杯接收，所以烧杯放最后。中盛满水用于排水测量气体体积，所以进气管应短，排水管应长，因此导管用于连接和，导管用于连接和。操作程序，一般应先检查气密性，本题操

12、作 B 和 A 的顺序确定是一个难点，需要有实际操作经验。只有先操作 A ，分液漏斗固定在烧瓶上，再往分液漏斗中加水，才能再检查气密性。对实验现象的分析，题目中有两个信息：产生的气体有难闻气味，测定结果偏大，因此，电石中常含有硫化物、磷化物、砷化物等杂质，它们与水反应后产生有难闻气味的气体混杂在乙炔中。第 3页2（ 1） C5H 10（ 2）51【解析】（ 1）由 M (CnH 2n)=70 可求出烯烃的分子式为C5H 10；该烯烃加成后所得的产物（烷烃）中含有3个甲基，表明在烯烃分子中只含有一个支链。当主链为4 个碳原子时，支链为 1 个 CH 3，此时烯烃的碳骨架结构为，其双键可在、三个位

13、置，有三种可能的结构。（ 2）有机物 A 的碳骨架结构为其双键可处于、五个位置，而三键只能处于一个位置。3（ 1） C 理由见解析（ 2） C3H 6 和 C4H 6， V (C 3 H6) V (C 4H 6)=2 3。【解析】（ 1）因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除A 项；若都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2 和水蒸气，不合题意，排除B 项；若都是炔烃，则燃烧后生成的V (CO2) V (H2O)，也不合题意，排除 D项，故混合物由烯烃和炔烃组成。（ 2）容易求出混合烃的平均分子式为C3.6H6，则烯烃的碳原子数应小于3.6，为 C3H 6，炔烃的碳原子数应大于 3.6，为 C

14、4H6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比。即 V (C 3H 6) V (C 4H6 )=23。4（ 1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H 2O Ca(OH)2 +C2H2（ 2）酸性 KMnO 4 溶液褪色氧化（3） Br 2 的 CCl 4 溶液褪色加成（ 4）检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟【解析】实验室通过电石和水的反应制取C2H2： CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+C2H2 。图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A 管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A 管降低，右管中水面下降。与电石脱离，反应停止。C2H 2 能使酸性 KMnO 4 溶液和 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。 C2H2 等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸。在C2H2 中 C 的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。5（ 1） C5H 4（ 2）【解析】（ 1）有机物 X 分子中碳、氢原子个数之比为：N (C)N (H)93.8%6.2% 54，而有机物 X 的相对分子质量为 64，则有机物 X 的分子式为