初三化学__离子课件.ppt

1、二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,举例分析：,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,

2、离子带电荷的原子或原子团。,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,阴离子,阳离子,不易形成离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,联系：,判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。,铝离子,硫离子,A B C,氧原子,离子所带的电荷数=原子得失电子数,离子所带的电荷数=核电荷数电子数,离子所带的电荷数=元素的化合价数,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁

3、离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,离子符号的含义,Al,3+,3,NaCl,离子是构成物质的粒子么？,构成物质的粒子：原子、分子、离子,某些单质由原子直接构成。如：金属,化合物由分子或离子构成。,另一些单质由分子构成。如：气态非金属,一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。,1、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。 2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。,氧元素、碳元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,练一练,1、物质由元素组成； 2、物质由（分子或原子或离子）构成； 3

4、、分子由原子构成。,固定说法,氯元素、钠元素,氯离子、钠离子,本节课小节,1、离子形成、书写、意义,2、离子与原子的区别和联系,3、物质与其粒子的关系,物质,分子,原子,离子,微观 构成,元素,宏观 组成,只论种类 不论个数,既论种类 又论个数,同一类原子的总称,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原

5、子,铝离子,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A B C,D E,A,E,A、D,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：