浙江省2018高考化学一轮复习1从铝土矿到铝合金课件.pptx

1、1,2,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.铝的性质和制取,3,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.铝的重要化合物,4,基础梳理,感悟选考,对点训练,5,基础梳理,感悟选考,对点训练,6,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.从铝土矿中提取铝,1)酸溶法,7,基础梳理,感悟选考,对点训练,2)碱溶法,4.合金,如:镁铝合金,强度和硬度都比纯铝和纯镁大,广泛应用于火箭、飞机、轮船等制造业,8,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.有关氢氧化铝沉淀的图像问题,1)向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量: 现象:立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失。发生反应的离子方程式,9,基础梳理,感悟选考,对点训练,2)

2、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量: 现象:立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失。发生反应的离子方程式,10,基础梳理,感悟选考,对点训练,3)向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量: 现象:立即产生白色沉淀渐多最多渐少剩余一定量后不变。发生反应的离子方程式,11,基础梳理,感悟选考,对点训练,12,基础梳理,感悟选考,对点训练,20157浙江学考)铝是地壳中含量最多的金属元素。铝的元素符号是() A.HB.SC.AlD.Na,答案,13,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2016上海化学,改编)已知NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O。向集满CO2的

3、铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(,答案,解析,14,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.将NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0.78 g沉淀,若原溶液中的AlCl3与所得Al(OH)3沉淀的物质的量之比为21,则加入的NaOH与原溶液中AlCl3的物质的量之比是() A.23B.32C.31D.52,答案,解析,15,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出,1)试剂X的化学式为,反应的离子方程

4、式是。实验室配制480 mL 1 molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是,16,基础梳理,感悟选考,对点训练,2)通入过量的M、N化学式分别为、,反应、的离子方程式分别是、。 (3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀bFe(OH)3。试剂Z可选用(填字母)。 A.Al2O3B.H2SO4 C.NaOHD.Al(OH)3 (4)从工业实际的角度,你认为方案更合理,理由是,答案,解析,17,一,二,一、忽视溶液的酸碱性强弱 下列有关铝元素的离子方程式,正确的是(,错因剖析:本题易

5、忽视氨水的碱性对溶液性质的影响。我们知道Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液。氨水呈碱性,但没有考虑到NH3H2O为弱碱,于是错误地认为氨水能溶解Al(OH)3,从而认为C正确,18,一,二,正确解答:铝与强碱溶液反应2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水是氧化剂,A不正确;醋酸是弱酸,不能完全电离,应用CH3COOH表示,B不正确;氯化铝溶液中加入过量氨水,只能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分为离子形式,C不正确。 答案:D 纠错笔记Al(OH)3为两性氢氧化物,它既能溶于强酸、强碱溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水,19,一,二,二、忽视反应物的相对量大小 下

6、列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是(,20,一,二,A.向1 L浓度均为0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL-1稀硫酸 B.向含有0.1 molL-1 AlCl3和0.3 molL-1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳 错因剖析:本题易忽视反应物相对量的大小。向烧碱溶液中滴加明矾溶液,我们往往会认为起初生成Al(OH)3沉淀,后来沉淀溶解,从而认为C图像错误,于是错选C,21,一,二,答案:A 纠错笔记对于多种离子

7、参加的反应,解题时我们需弄清反应的先后次序。如果弄不清楚,可采用假设法,然后加以论证。即认为某种离子先参加反应,如果反应的产物在该环境中能稳定存在,则表明假设合理;如果反应的产物在该环境中不能稳定存在,则表明假设错误,22,2,3,4,1,6,5,1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸D.稀硝酸,答案,解析,23,2,3,4,1,6,5,2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是() A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料 B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C.Al具有良好的延展性和

8、抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光,答案,解析,24,2,3,4,1,6,5,3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是() 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 A.B. C.D,答案,解析,25,2,3,4,1,6,5,4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是() A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还

9、原反应 D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3,答案,解析,26,2,3,4,1,6,5,5.(2016杭州余杭模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程,1)固体1中一定含有的物质是(填化学式)。 (2)试剂X选用,写出试剂X与溶液1反应的离子方程式。 (3)从溶液2中获得FeSO47H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、洗涤、干燥,答案,解析,27,2,3,4,1,6,5,6.某镁铝合金(MgxAly)是贮氢材料,可在通入氩气的条件下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分,称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,样品全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。完成下列问题,28,2,3,4,1,6,5,1)熔炼制取镁铝合金(MgxAly)时通入氩气的目的是。 (2)该镁铝合金(MgxAly)的化学式为。 (3)NaOH溶液的物质的量浓度为。 (4)该合金在一定条件下