缓冲溶液导学案[课堂参照]

1、第四章第二节缓冲溶液导学案学习目标：1、 了解缓冲溶液的概念和组成及缓冲原理2、 了解缓冲溶液PH的计算3、 了解影响缓冲容量的因素和缓冲溶液缓冲范围的计算4、 知道怎样选择和配制缓冲溶液课前学习一、 复习回顾：一元弱酸、弱碱溶液中氢离子浓度的计算 课堂学习 （一） 缓冲溶液：（阅读课本P66-P67，完成下列问题）1、缓冲溶液的定义： 称为缓冲溶液。2、缓冲溶液的作用： 。3、缓冲溶液的组成： ；如： ；如： ；如： ；如： 4缓冲溶液的分类： （二） 缓冲溶液的作用原理（以HAc-NaAc为例说明）（三） 缓冲溶液的PH计算 1、弱酸及其共轭碱【H+】= ； PH= 2、弱碱及其共轭酸【O

2、H-】= ； PH= 【及时练习】1、下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ）ANaH2PO4- Na2HPO4 混合液 B0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液 DNH4Cl- NH3H2O2、计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc等体积混合后溶液 的pH。（三）缓冲容量和缓冲范围（阅读课本P69,完成下列问题）1、缓冲容量是指 。它表示的是缓冲溶液的缓冲 。2、缓冲容量的的大小与 和 有关。缓冲溶液的浓度越大，缓冲容量 ； 当总浓度一定时，缓冲溶液的组分比等

3、于 时，缓冲容量最大。3、缓冲范围是指 。4、弱酸及其共轭碱的缓冲范围的计算公式是：PH = 5、弱碱及其共轭酸的缓冲范围的计算公式是：PH = （五）缓冲溶液的选择和配制1、缓冲溶液的选择原则是什么？ 2、缓冲溶液的配制： 一般缓冲溶液可根据要求利用计算公式计算各组分的用量，也可以在分析化学手册中查找配制方法。 标准缓冲溶液可在用酸度计测量某溶液的PH时做参照标准，也可以直接购买。课堂练习一、选择1从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ）AH2O BNH4+ CAc DCO322下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ）A0.2 mol L-1HAc B0.1 mol L-1 NH

4、3 H2OC0.2 mol L-1 KH2PO4 D0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc3缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （ ）A缓冲溶液的总浓度 B缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比C外来酸碱的量 D缓冲组分的浓度比4现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )ANaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)5现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) ANa

5、H2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)6不具有抗酸抗碱能力的是（ ）A.HClNaCl B. HAc-NaAc C. NH3H2O-NH4Cl D. NaH2PO4-Na2HPO47.下列溶液中缓冲能力最大的是（ ）A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH0.05mol/LCH3COONa B.混合液中含0.05mol/LCH3COOH0.15mol/LCH3COONaC.混合液中含0.05mol/LCH3C

6、OOH0.05mol/LCH3COONaD.混合液中含0.10mol/LCH3COOH0.10mol/LCH3COONa8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（ ）A. HAcNaAc B. NH3H2ONH4Cl C. NaH2PO4Na2HPO4 D.H2CO3NaHCO39.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（ ）A. HAc-NaAc(pKa=4.75)B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)D. H2CO3NaHCO3（(pKa=6.37)100.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaO

7、H溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（ ）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH11下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ）ANaH2PO4- Na2HPO4 混合液 B0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液 DNH4Cl- NH3H2O混合液12下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ ）A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc B.1mol/LHCIC.1mol/LNH3H2O D.1mol/LNH4C113.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（ ）A. c(HCl)=0.1 molL-1 HCl 溶液B. c(NH3)=0.1 molL-1 NH3H2O溶液C. c(HAc)=0.1 molL-1 HAc 溶液D. c(HAc)=0.1 molL-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 molL-1 NaAc 溶液二、判断1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。（ ）2. 0.5mol/L HA（弱酸）和0.5mol/L NaA等体积混合后可配成缓冲溶液。（ ）3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。（ ）4.由于在水溶液中HAc离解生成Ac，即在HAc