第二节分子的立体构型3

1、小,结,键对数,键个数,孤电子对数,a-xb)/2,2,直,线,形,3,平,面,三,角,形,4,四,面,体,价层电子对数,杂化轨道类型,2,3,4,VSEPR,模型,sp,sp,2,sp,3,分子的立体构型,四、配合物理论简介,1,配位键,即：电子对给予,接受键,共用电子对由一个原子,单方面,提供给另一个原子共用所形成,的共价键叫配位键。是一种特殊的,共价键,可用,AB,表示,A,表示提供孤电子对的原子叫,配体,N,O,P,卤素的原子或离子,B,表示接受电子的原子叫,接受体,一般为过渡金属原子或离子,形成配位键的条件,一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道,想一想,经证明,AlCl,3,主要

2、是以二缔合物分子的形式存在,两分子间存在配位键，请画出配位键,Cl,Al,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,Cl,实验,2-1,2-2,固体,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,蓝色,Na,溶液颜色,无色离子,蓝色离子,蓝色,Cl,K,蓝色,SO,4,2,无色,无色,Br,无色,Cu(H,2,O,4,2,2,配合物,通常把,金属离子,或原子,与某些,分子或离子,以,配位键,结合形成的,化合物称为配位化合物,H,2,O,H,2,O,Cu,OH,2,2,H,2,O,四水合铜离子,实验,2-2,硫酸铜溶液,氨水

3、,氨水,深蓝色的透明溶液,极性较小的溶剂乙醇,深蓝色的晶体,Cu,2,2NH,3,H,2,O=Cu(OH,2,2NH,4,Cu(OH,2,4NH,3,H,2,O=Cu(NH,3,4,2,2OH,4H,2,O,NH,3,H,3,N,Cu,NH,3,实验,2-3,Fe,3,溶液,KSCN,溶液。实验现象为,溶液为红色,化学方程式为,Fe,3,SCN,Fe(SCN,2,易溶于水，难电离,配合物是一个庞大的化合物家族,过渡金属,配合物远比,主族金属配合物多,NH,3,2,配合物的组成,内界,配离子,Cu,N,H,3,4,中,心,原,子,配,位,原,子,配,位,体,2,SO,4,外,界,离,子,2,配,

4、位,数,配合物,中心原子：主要是过渡金属的阳离子,配位体：可以是阴离子，如,X,OH,SCN,CN,C,2,O,4,2,也可以是中性分子，如,H,2,O,NH,3,CO,醇、胺、醚等,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子,总的数目。一般为,2,4,6,8,配合物溶于水易电离,为内界配离子和外界离子，而内界的配体,离子和分子通常难以电离,Co(NH,3,5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物。已知这两种,配合物的分子式分别为,Co(NH,3,5,BrSO,4,和,Co(SO,4,(NH,3,5,Br,1,分析,Co(NH,3,5,BrSO,4,的中心离子，配位体及配,位数,2,

5、若将第一种配合物的溶液中加入,BaCl,2,溶液中,现象是,3,若将第二种配合物的溶液中加入,BaCl,2,溶液中,现象是,若加入,AgNO,3,时，现,象是,讨论,2012,江苏,一项科学研究成果表明，铜锰氧化物,CuMn,2,O,4,能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛,HCHO,3,向,CuSO,4,溶液中加入过量,NaOH,溶液可生成,Cu(OH,4,2,不考虑空间构型,Cu(OH,4,2,的结构可用示意图表示,为,配合物的命名：（了解,自右向左,配位数配位体名称合中心离子,例如,Co(NH,3,6,Br,3,Na,3,AlF,6,三溴化六氨合钴,六氟合铝酸钠,注意,复盐：能电离出

6、两种或两种以上阳离子的盐如明矾,KAl(SO,4,2,12H,2,O,仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部,解离成各组分离子,KAl(SO,4,2,12H,2,O,溶于水,= K,Al,3,2SO,4,2,12 H,2,O,配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有配位键,的、能独立存在的复杂组成的离子,Cu(NH,3,4,SO,4,H,2,O = Cu(NH,3,4,2,SO,4,2,H,2,O,形形色色的配合物,1,下列分子或离子中都存在着配位键的是,A,NH,3,H,2,O B,NH,4,H,3,O,C,N,2,HClO D,Cu(NH,3,4,2,PCl,3,2,下列各种说

7、法中错误的是,A,形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子,B,配位键是一种特殊的共价键,C,配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子,D,共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子,3,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难,溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象说法正确的是,A,反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后,Cu,2,的浓度不变,B,在,Cu(NH,3,4,2,离子中,Cu,2,给出孤对电子,NH,3,提供空轨道,C,向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化,D,沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子,Cu(NH,3,4,2,4,配合物,Cu

8、(NH,3,4,OH,2,的中心离子为,配,体为,中心离子的电荷数和配位数分别,是,和,5,Co,的八面体配合物,CoCl,m,n,NH,3,若,1 mol,配,合物与,AgNO,3,作用生成,1 mol AgCl,沉淀，则,m,n,的,值是,A,m=1 n=5 B,m=3 n=4,C,m=5 n=1 D,m=4 n=5,6,2012,海南,铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛,地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题,1,铜原子基态电子排布式为,3,氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都,可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构,如下图,a,位,置上,Cl,原子的杂化轨道类型为,已知其中一种化合物的化学式,