重庆市南开中学2016届高三下学期二诊模拟化学试卷

1、来源：7我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指 A氨水 B硝酸 C醋 D卤水8下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Na、Fe3、Cl、I NaOH溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3B K、NH3H2O、CO32 通入少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、Cl Ba(NO3)2溶液 SO42+Ba2=BaSO4D Na、Al3、

2、Cl、NO3少量澄清石灰水 Al3+3OH=Al(OH)39短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 B非金属性：AE C元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成

3、乙酸Bb图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)11分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A8种 B10种 C11种 D12种12锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动

4、abc1.854.527.199.85pH40来源：20d8.00 B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D整个反应过程中，氧化剂为O213已知：pKa=lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是 Aa点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2)=0.002mol Bb点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A2)+e(OH) CC点所得溶液中：c(Na)c(

5、A2)c(HA)26(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。 常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式_。Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(阴离子)-7-6-5-4中华资源库 ziyuanku.

6、com-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2来源：-1(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_， 滤渣II的主要成分是_ (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：T1_T2(填“”或“”)；T1时Ksp(CaWO4)=_molL1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_，T2时该反

7、应的平衡常数为_molL1。中华资源库27(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。(1)已知25，101kPa时：CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393kJmol1铁及其化合物反应的焓变示意图如右图： 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。 (2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H该反应的平衡常数K的表达式为

8、_。该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_。在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是_；上述反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂

9、表面合成氨的过程可用下图表示：吸附后，能量状态最低的是_(填字母序号)。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_；c0后速率降低的原因可能是_。28(15分)水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)(1)配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶

10、D玻璃棒 E胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10molL1盐酸、酚酞试液)：_(不必描述操作过程的细节)。实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)(4)装置A的名称为_，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。 ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114馏分，即可得到水

11、合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量。(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mo1L1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。36【化学选修2：化学与技术】(15分)工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染，某工厂生产

12、玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、_和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是_。(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为_；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是_。(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有_；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是_。(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是_。氨水在脱硝过程中的作用是_。(5)净化气的主要成分是_。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)

13、自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。I80左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_，N2F2分子中N原子的杂化方式是_，1 mol N2F2含有_个键。(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi(填“”“”或“=”)，原因是_。II金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”(Titan)的名字命名的钛(Titanium)元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷。钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大

14、，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。(1)基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_堆积(填堆积方式)。(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。

15、若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：回答下列问题：(1)青蒿素的分子式为_；氢化青蒿素分子中官能团名称为_。(2)反应中，有机反应类型为_；NaBH4的作用是_。 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D、溶剂(3)有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应的化学反