陕西省黄陵中学2021届高三化学上学期期中试题高新部【含答案】

1、陕西省黄陵中学2021届高三化学上学期期中试题（高新部）满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第I卷(选择题)一、单选题（本题共17题，每小题3分，共51分）1、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()ALiBLi2O CLiOH DLi2SO42、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐B硅酸钠的

2、水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH3、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A. 粮食酿醋B. 古法炼铁C. 淮南王发明豆浆制豆腐D. 火药爆炸4、下列有关胶体的叙述不正确的是A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体 B制作果冻利用了胶体的性质C. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D溶液是稳定的分散系5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（

3、 ）A28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为3NAB在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有6.72L g氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD0.1 mol OH-中所含有的电子数为NA6、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有()COH2CH4HCHOCH3COOHHCOOHA2 B4 C5 D67、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()C与O2Na与O2Al与NaOH溶液A

4、lCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液ABCD8、下列离子方程式不正确的是()A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OB、NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO3+OH-SO32+H2OC、浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫气体:Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClO9、下列离子方程式中正确的是A在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸与纯碱溶液充分反应：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加过量氨水：

5、Al3+4OH=AlO2+ 2H2ODNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、B.pH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO3- 、COD. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+11、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO22C2Cl2=TiCl42CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()ATiO2是氧化剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12CCl2发生氧化反应 D每转移2 mol电子将

6、有1 mol Cl2被还原12、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是（ ）A、NaCl AgCl B、KClO3O2 C、MnO2MnCl2 D、Cl2 Cl-13、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4 A.Cl2Fe3I2SO2 BFe3Cl2I2SO2 CCl2I2Fe3SO2 DCl2Fe3SO2I214、下列操作正确的是（ ）A、用50ml的量筒量取5.8mL硫酸 B、用PH试纸测定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC、

7、用托盘天平称量5.85g的NaCl D、用250ml的容量瓶配制230ml的0.1molL-1NaCl溶液15、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低16、下列说法正确的是（ ）A、取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说

8、明溶液中含有SO42-B、向某少许待测液中加入足量盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中含有COC、向某少许待测液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明待测液中含有NH4+D、向某少许待测液中加入氢氧化钠溶液产生了红褐色沉淀，则说明待测液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2-+17、12mL浓度为0.05molL1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02molL1的KXO3溶液完全反应，已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为A+7 B+3 C+1 D1 第II卷（非选择题）二、非选择题（共49分）18、（

9、14分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如图所示。(1)在A装置部分中浓盐酸表现了_性质。(2)装置B、C中应盛放的试剂名称及作用分别为_、_。(3)实验时，先点燃_（A还是D）处的酒精灯，再点燃_（A还是D）处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_。(4)F装置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉反应的化学方程式：_。19、（10分）如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_。(2)氧化池中通入氯气的目的是_，工业上不选用硝酸作

10、氧化剂的原因是_和_。(3)沉淀混合物为_和_(填化学式)。(4)将氯化镁溶液蒸发浓缩、降温结晶得到MgCl26H2O晶体，再将该晶体_得到无水氯化镁。利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是_(填字母)。A分解法 B氧气还原法C碳还原法 D电解法20、(11分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是_，用到的主要玻璃仪器有烧杯、_。(2)沉淀A中含有的金属单质有_。(3)操作中观察到的实验现象是_。

11、(4)操作、中发生反应的离子方程式分别为_、_。21、（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g; 准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g。试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中试剂X应选用足量的_,装置A的作用

12、_.ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C饱和NaCl溶液 D浓H2SO4(3)装置C的作用：_。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果_;若去掉装置E,则会导致测定结果_.(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。黄陵中学2020-2021学年度第一学期高新部高三期中考试化学参考答案一、单选题（本题共17题，每小题3分，共51分）题号12345678910答案DDCCBBDDDC题号11121314151617答案DCADCCD第II卷（非选择题）2、 非选择题（共49

13、分）18、（14分）(1)酸性和还原性（2分）(2)饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢；（2分）浓硫酸，干燥氯气（2分）(3)A D （2分） 2Fe3Cl22FeCl3 （2分） (4)吸收未反应的氯气，以免污染空气；（1分）防止空气中的水蒸气进入E中 （1分）(5)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）19、（10分）(1)增大接触面积，加快酸浸速率。（1分）(2)氧化Fe2，便于以沉淀形式除去（2分） 会产生污染性气体NOx（1分） 会引入杂质离子NO3- （1分）(3)Al(OH)3（1分）、Fe(OH)3（1分）(4)在HCl气流中加热（2分） D（1分）20、 （11分）(1)过滤（1分），漏斗