黑龙江省2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） (2)

1、 重点中学 试卷 可修改 欢迎下载黑龙江省牡丹江市绥芬河高级中学2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1考试范围：必修1第13章；考试时间：90分钟；2答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始

2、干石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。2.“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ）A. Na2O2B. Al2O3C NaHCO3D. Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。【详解】ANa2

3、O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A错误； BAl2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B错误；CNaHCO3能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合题意，C错误； DAl(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D正确。答案选D。3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氧化剂标签A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；B. 汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；C. 酒

4、精属于易燃液体，C项错误，符合题意；D. 氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；答案选C。4.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A. 加入铁粉B. 加入铜片C. 通入氯气D. 滴加KSCN溶液【答案】D【解析】【详解】Fe3+遇到SCN-，溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，答案选D。5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A. Fe(OH)3胶体B. 氯化钠溶液C. 盐酸D. 硫酸溶液【答案】A【解析】【详解】氯化钠溶液、盐酸、硫酸溶液都属于溶液，不能产生丁达尔现象；Fe（OH）3胶体属于胶体，能产生丁达尔现象；答案选A。6.碳酸钠是一种非常重

5、要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。7.下列物质中，摩尔质量最大的是A. 1mol CaCO3B. 0.8mol/L H2SO4C. 54 g AlD. 10 mL H2O【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3的摩尔质量是100g/mol，B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol；C.Al的摩尔质量是27g/mol；D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；故合理选项是A。8.下列各组离子反应可用HOH-=H2O表示的是（ ）A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧

6、化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠D. 硝酸和氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4，不满足题意，A错误；B氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误； D硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：HOH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。9.下列叙述正确的是（ ）A. 1molOH-的质量为17gB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L【答案】A【解析】【详解】A.

7、 1molOH-的质量为17g，故A正确；B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A10.下列变化中，需要加入还原剂的是A 2ClCl2B. Fe3Fe2C. NH4+NH3D. CO32CO2【答案】B【解析】【分析】此题考查氧化还原知识的理解，在反应中元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂。【详解】A. 2ClCl2，氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误； B. Fe3Fe2 铁元素的

8、化合价降低，被还原，需要加入还原剂；C. NH4+NH3，氮元素的化合价始终为-3价，没有发生变化，故C错误；D. CO32CO2，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生变化，故D错误；本题选B。11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 石灰石B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱

9、碱溶液，故D正确。故选：D。12.下列关于合金的叙述中不正确的是（ ）A. 合金具有熔点高硬度大等特性B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 在我国使用最早的合金是青铜D. 合金钢可制成不锈钢和特种钢等【答案】A【解析】【详解】A合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A错误；B目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B正确；C我国早在商代就使用了青铜，C正确； D合金钢可制成不锈钢和特种钢，D正确。答案选A。13.下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A. CuB. MgC. AlD. Fe【答案】C【解析】【详解】ACu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出

10、氢气，A错误； BMg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；CAl 既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确； DFe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。14.将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ）A. 有无色无味气体产生B. 溶液中析出红色固体C. 溶液中产生蓝色沉淀D. 钠块在溶液表面四处游动【答案】B【解析】【分析】Na比较活泼，先跟水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na

11、2SO4，据此分析解答。【详解】A产生无色无味的氢气，A正确；B由分析可知，不生成红色固体，B错误；C产生了蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D该反应的现象为钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”的声音，产生蓝色沉淀，D正确。答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应，先与水反应，再看生成物NaOH是否能和盐溶质反应。15.下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）A. SO2SO2B. Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2OC. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2D. ZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C【解析】【详解】ASO2SO2是化合反应，不是分解反应，A错误；

12、BCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C2KMnO4K2MnO4MnO2O2是分解反应，是氧化还原反应，C正确；DZnH2SO4=ZnSO4H2是置换反应，不是分解反应，D错误。答案选C。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参与化合反应和分解反应属于氧化还原反应。二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）16.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl

13、气体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，A项正确；B. 二者的溶解度不同，应用重结晶的方法分离，B项错误；C. 溴易溶于四氯化碳，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项错误；D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D项错误；答案选A。17.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-D. Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+【答案】C【解析】【详解】选项A、M

14、g2与OH发生反应，Mg2+OH=Mg(OH)2；选项B、H与CO32发生反应，2H+CO32=CO2 +H2O；选项C、各离子间相互不反应，可以共存；选项D、HCO3与OH发生反应，HCO3+OH=CO32+H2O答案选C。18.将5molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【答案】C【解析】【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L；令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mo

15、l/La mL=cb mL，解得，c=mol/L，故选C。19.下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol【答案】B【解析】【详解】A和C.根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；B.根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；D.若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确。答案选B。20.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁与盐酸反

16、应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B. 石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2+CO2+H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2+Cu2+D. 将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-【答案】B【解析】【详解】AFe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3 +2H+ =Ca2+CO2+H2O，B正确；C离子方程式中电荷不守恒，C错误；D少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。21.用NA 代表阿伏加德罗常数

17、的值，下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C22.已知：溶液呈电中性的

18、原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2 形成的混合溶液中，c（K）0.2 mol/L，c（Ca2）0. 5 mol/L，c（Cl）0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO3）为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.5mol/LD. 0.8 mol/L【答案】D【解析】【详解】溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，则可写出电荷守恒式子为：c（K）+ 2c（Ca2）=（Cl）+ c（NO3），代入数据有：0.2 mol/L+20. 5 mol/L=0.4 mol/L+ c（NO3）,解得：c（N

19、O3）=0.8 mol/L。答案选D。23. R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（ ）A 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【解析】【详解】XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）2=（+6-4）3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。24.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适

20、量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A. Fe(OH)3、Fe2O3B. Fe(OH)2、FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D. Fe2O3、Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。答案选A。25.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g

21、，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固体质量减小，减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g，用关系式法计算解答。【详解】 ，解得m=，所以碳酸钠的纯度=100%=。答案选A。【点睛】减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量，求出，再利用关系式法求解。第II卷（非选择题，40分）三、实验题（本题包括1道小题，共8分）26.实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶

22、头滴管、_。（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_。（3）定容时的具体操作是_。（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是_（填序号）。a 加水定容时俯视刻度线b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 搅拌加速溶解、引流 (3). 将玻璃棒伸到容量瓶刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，当液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切 (4). cd【解析】【分析】用固体配置一定物质的量浓度的溶液需要经过：计算称量溶解冷却转移洗涤

23、定容摇匀等步骤，在此基础上分析解答。【详解】（1）称量用到天平、钥匙，溶解用到烧杯，玻璃棒，转移用到容量瓶，玻璃棒，实验室没有规格为240mL容量瓶，选择250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（2）溶解时用玻璃棒搅拌，以加速溶解，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：将玻璃棒伸到刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，离刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切，故答案为：将玻璃棒伸到容量瓶刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，当液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切；（4）

24、a“俯少仰多”，加水定容时俯视刻度线，水加少了，浓度偏大，a错误；b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响结果，b错误；c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，造成溶质损失，浓度偏小，c正确；d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，水加多了，浓度偏小，d正确；答案选cd。【点睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分别对应溶液配制中的溶质和溶剂，糖多水少（溶质多溶剂少）都会造成浓度偏大，糖少水多（溶质少溶剂多）都会造成浓度偏小。四、综合题（本题包括4道小题，共32分）27.请按要求填空做答。（1）NaHCO3能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_。（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为

25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为_。（3）制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，_。（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_。【答案】 (1). HCO3-+H+=CO2+H2O (2). 4mol (3). 继续煮沸，至溶液出现红褐色液体 (4). 18.4mol/L【解析】【详解】（1）NaHCO3治疗胃酸过多实际上是跟HCl反应，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2+H2O；（2） ,解得n= 4mol，故答案为：4m

26、ol；（3）制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液出现红褐色液体即制得氢氧化铁胶体，故答案为：继续煮沸，至溶液出现红褐色液体；（4）由得：=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L。28.有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含

27、有的离子是_；（2）溶液中肯定不含有的离子是_；（3）检验可能含有的离子的方法是_。（4）图示中a点沉淀的成分是_。【答案】 (1). Mg2、Al3、SO42- (2). CO32-、H、Cu2、Fe3 (3). 焰色反应检验 (4). Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有

28、CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2、Al3、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H、Cu2、Fe3，可能含有Na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2、Al3、SO42-，故答案为：Mg2、Al3、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H、Cu2、Fe3，故答案为：CO32-、H、Cu2、Fe3；（3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2、Al3恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和

29、Mg(OH)2。【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2、Al3，那么一定不含CO32-。29.已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式_，D的化学式为_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出D转化成H的离子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_。【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Ag+Cl-=AgCl (5). 向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为F