2004年高中化学结业考卷和答案

1、2004年普通高级中学结业考试化学试卷（“二期课改”试验教材）（满分100分，考试时间90分钟）题号一二三总分得分相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Cu64 一. 选择题（本题共40分 每小题只有一个正确选项）1. 1869年，世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是（ ）A. 道尔顿 B. 居里夫人 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡2. 下列物质的分子，属于正四面体结构的是 （ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯3. 可用分液漏斗分离的一组混合物是 （ ）A.硫酸钡与水 B. 苯与水 C. 氯化钠与水 D. 酒精与水4. 下列能够形成高分子化合物的反应类型是（ ）A.

2、消去反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 聚合反应5. 工业炼铁的主要反应为，该反应中的氧化剂是（ ） A. Fe2O3 B. Fe C. CO D. CO26. 下列转化属于固氮的是（ ）A. NH3CO(NH2)2 B. N2NH3 C. NH4HCO3NH3 D. NH3NH3H2O7. 下列物质能导电的是( )A. 氯化氢气体 B. 无水乙醇 C. 熔融的氯化钠 D. 硫酸铜晶体8. 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A. NH3 B. HCl C. H2O D. HF 9. 下列表达方式错误的是( )A. 氯的原子结构示意图 B. 氮分子的电子式 C. 水分子的电子式 D. 硝

3、基苯的结构简式 10. 模型方法是以研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。下列哪一项过程主要运用了模型方法( )A. 戴维用电解法发现了一系列新元素 B. 卢瑟福等科学家对原子结构的探索C. 我国古人发明造纸工艺 D. 汤普森发现摩擦生热现象11. 下列具有18个电子的分子是 ( )A. H2S B. H2O C. CH4 D. Ne12. 下列烷烃中不存在同分异构体的是（ ）A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H1413. 要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下列试剂中最适合被选用的是（ ）A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶

4、液 D. 氯化钠溶液14. 将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥可能是 ( ) A. KNO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. K2CO315. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是( )A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极16. 现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料较充分燃烧的是( )A. 燃烧大块固体燃料 B. 把液体燃料雾化后燃烧C. 燃烧时空气应该不足量 D. 燃烧时空气应该越多越好17下列离子在溶液中能大量共存的一组是(

5、）A. Al3+、Na+、Cl-、OH- B. H+、Na+、Cl-、OH-C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Mg2+、H+、CO3-、SO42-18. 在一体积不变的密闭容器中发生反应。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内A的平均反应速率是（ ） A. 0.4 mol/Lmin B. 0.3 mol/Lmin C. 0.2 mol/Lmin D. 0.1 mol/Lmin19. 下列叙述正确的是（ ）A. 只要含有Ca2、Mg2的水都属于硬水B. 软水中不含和含较少的Ca2、Mg2C. 水垢的成分是

6、CaCO3和MgCO3D. 用明矾（KAl(SO4)212H2O）净化后的水一定是软水20. 实验室里的一只直流电源器正负极标记较模糊，某同学想用电解食盐水的方法来判断，并用淀粉-KI试纸和酚酞试液进行检测。以下判断结果正确的是（ ） A. 若电极附近的酚酞试液变红，则该电极接电源的负极；B. 若电极附近的酚酞试液无色，则该电极接电源的负极；C. 若电极上放出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的负极；D. 若电极上放出的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的正极。二. 填空题：(本题共42分)21. Cl2是有毒气体，为了防止扩散到空气中，实验过程中多余的Cl2常

7、用(填化学式)_溶液来吸收。22. 是工业合成氨中的一个反应，为了提高氨气的产量，应控制平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向进行的程度大些，一般可用以下方法来达到此目的：（1）兼顾催化剂的活性、反应速率和反应物的转化率，反应温度选择500左右；（2）_；（3）_。23. 1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，下图给出了部分生产流程：电解食盐水得到的气体物质是_和_（填物质名称）；在合成塔中发生反应的化学方程式是_；氯化氢溶于水可得到盐酸，氯化氢在水中的电离方程式是_。24. 目前，在马路上行驶的汽车一般都以汽油或柴油为燃料，汽油或柴油都是_（填“纯净物”或“混合

8、物”），工业上用来生产汽油和柴油的主要原料是_。不久前，北京市“节能与环保中心”发布一项实验结果：经过改装的发动机使用乙醇为燃料，不仅经济，而且有利于环保。经过改装后的公交车，排放物没有烟雾、粉尘和可吸入颗粒物，排放达欧洲3号标准，是真正的环保车。这是因为乙醇充分燃烧后的主要产物无毒，其充分燃烧的化学方程式是_。25. W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示： AAAWXYZ W元素可以组成几种不同的单质，其中_（填写物质名称）是迄今为止人们认识到的自然界天然物质中硬度最大的。 Y元素有一种质量数为18的放射性同位素，常用于研究化学反应机理，这种同位素原子的中子数与

9、质子数之差是_。 W、Y可以组成一种常见的气体，这种气体在固态时被称为_，属于_晶体，可用于人工降雨。 依次写出X、Z的元素符号_、_，在X与Y、Z与Y形成的酸根离子中，可以形成强酸的酸根离子是（填离子符号）_、_。26. 铁器时代标志着较高水平的生产力发展，铁及其化合物被广泛应用于我们的生活中。某学生学了有关铁的内容后非常感兴趣，他从实验室领取了下列药品：Fe粉、硫粉、浓H2SO4、CuSO4溶液、FeCl3溶液等，并选择其中的药品，用两种途径成功地将0价铁转化成+2价铁的化合物，该两种途径的化学反应方程式可能是：(1)_； (2)_。27. 铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制

10、品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_。小明的妈妈常在铝锅中拌糖醋黄瓜，你认为她的做法是否合理_（填“合理”或“不合理”），原因是_。28. 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的氢离子浓度_醋酸中的氢离子浓度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；盐酸中溶质的物质的量_醋酸中溶质的物质的量。将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v(盐酸)_v(醋酸)。充分反应后，产生氢气的物质的量n(盐酸)_n(醋酸)。29.为了改善室内环境，保护居住者的身体健康，居室空气中甲醛的卫生标准明确规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度是0.08 mg/m3。（1）甲醛的结构简式是_

11、；（2）标准状况下2.24 mL甲醛气体的物质的量为_mol，质量为_g；（3）若将2.24 mL甲醛气体分散在一间高度为2.7 m的10 m2房间中，该房间是否适合居住？_（填“是”或“否”）。30.在一次实验课上，老师发给每组学生一瓶无色透明的溶液，告诉学生该溶液中的阴离子可能是：Cl、CO32、SO42中的一种或几种，并让他们设计实验方案来确定溶液中的阴离子。某组学生设计方案及实验现象如下： (1) 取样，分别置于三支试管中；(2) 在第一支试管里加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；(3) 在第二支试管里加入酚酞，溶液变红；(4) 在第三支试管里逐滴加入稀HNO3溶液，有无色气体生

12、成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。若继续加入稀HNO3酸化该溶液，再加Ba(NO3)2溶液，未看到沉淀。根据这些现象，你将自己的判断填入下列空格中：该溶液中肯定含有的是_离子，肯定没有的是_离子，不能肯定的是_离子。三. 实验题(本题共18分)31. 实验室是用乙醇在浓硫酸和170条件下制取乙烯的，写出该反应的化学方程式_，若要制得1.4 g乙烯，则理论上需乙醇（0.79 g/mL）的量为_mL，实际的使用量要大于这一数值，其原因是_。请指出以下制取和收集乙烯的装置中的两处错误：_；_。32. 请填写实验报告中的空格：【实验名称】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定【实验原理】设待测硫酸铜晶体的化学式为

13、CuSO4xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为_。【实验仪器】电子天平、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、干燥器、玻璃棒、铁架台（附铁圈、铁夹）【实验步骤】（1）准确称量瓷坩埚的质量。（2）在瓷坩埚中加入约2 g硫酸铜晶体，并称量。（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却到室温，并称量。（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。【数据记录与处理】步骤质量（g）第一次实验第二次实验称量瓷坩埚29.56330.064瓷坩埚硫酸铜晶体31.67632.051第一次加热后瓷坩埚样品30.9563

14、1.343第二次加热后瓷坩埚样品30.91831.343第三次加热后瓷坩埚样品30.91831.343第四次加热后瓷坩埚样品30.918计算无水硫酸铜质量1.355_结晶水质量_0.708x的值（保留两位小数）_x的平均值（保留两位小数）_【分析与讨论】（1）重复两次实验求x平均值的原因是_。（2）若实验中出现以下情况， x的值将受到怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 坩埚未经干燥即进行称量_； 灼烧时晶体略有溅出_； 晶体灼烧后未在干燥器中冷却_。2004年普通高级中学结业考试化学试卷（“二期课改”试验教材）（满分100分，考试时间90分钟）题号一二三总分得分四. 选择题（本题

15、共40分 每小题只有一个正确选项）1234567891011121314151617181920CABDABCDCBAAADABCDBA五. 填空题：(本题共42分)21. NaOH (1分) 。22. 正 (1分) ，(2) 增大压强 (1分)；(3) 移走产物(1分) 。23.氯气(1分) 氢气(1分)；(2分) ； (2分) 。24. _混合物_(1分)_， _石油_(1分)。_ (2分) 。25. 金刚石 (1分) 。 2 (1分) 。 干冰 (1分) ， 分子 (1分)。 N (1分) 、 S (1分) ，NO3- (1分) 、SO42- (1分) 26. (1) (2分)；(2)

16、(2分) 。（或：Fe + 2FeCl3 3FeCl2）。27. 铝表面有一层致密的氧化膜Al2O3 (1分) 。不合理 (1分)， Al2O3容易与酸性物质反应，过多摄入铝元素对人体有害 (2分) 。28. 等于 (1分) ； 小于 (1分) ； 等于 (1分) ； 小于 (1分) 。29.(1) _(2分)_；(2) _1.010-4_(1分)，_3.010-3_(1分)_；(3) 否 (1分)。30._CO32- (1分)_，_SO42-_(1分)_，_Cl-_(1分)_。三. 实验题（本题共18分）31. _(2分)，_2.9_(1分)_， _该反应有副反应(1分)（合理答案均给分）_。 温度计的水银球未接触反应物 (1分) ；