精品解析：2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(原卷版)(1)

1、2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31 S 32Cl 35.5V 51Fe 56一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家卫健

2、委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、 过氧乙酸 (CH 3COOOH) 、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH 3CH2OH 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为 76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式 C14H 14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体 (杂质 )方法ASO2(H 2S)通过酸

3、性高锰酸钾溶液BCl 2(HCl)通过饱和的食盐水CN2 (O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO )通过氢氧化钠溶液2A. AB. BC. CD. D4.铑的配合物离子Rh(CO) 2I2 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为 CH 3OH+CO=CH 3CO2HC. 反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应 CH3OH+HI=CH 3I+H 2O5.1934 年约里奥 居里夫妇在核反应中用4WZ X ，得到核素 Z+230Y ，开创了人粒子 (即氦核 2 He )轰击金属原子造放射性核素的先河：WZ X + 24

4、 He Z+230 Y + 01 n 。其中元素 X 、 Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是A. WZ X 的相对原子质量为 26B. X 、 Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸6.科学家近年发明了一种新型Zn-CO 2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为Zn 2e4OHZn(OH) 42B. 放电时， 1 mol CO 2 转化为 HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应

5、为2Zn (OH) 422Zn O 24OH 2H 2 OD. 充电时，正极溶液中OH- 浓度升高-1 的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸 H 27.以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol LA 溶液。溶液中，pH 、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 V NaOH 的变化关系如图所示。 比如 A 2- 的分布系数：(A2-)=c(A 2- )2A)+c(HA-)+c(A2-c(H)下列叙述正确的是A. 曲线代表 (H 2 A) ，曲线代表 (HA - )B. H 2A 溶液的浓度为-10.2000 mol LC. HA - 电离常数 Ka-2=1.0 10D. 滴定

6、终点时，溶液中c(Na + )2 c(A 2- )+c(HA - )三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一 )必考题：共 129 分。8.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3 、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al 3+Mn 2+开始沉淀 pH1.97.03.08.1完全沉淀 pH3.29.04.710.1回答下列问题：(

7、1) “酸浸氧化 ”需要加热，其原因是 _。(2) “酸浸氧化 ”中，VO + 和 VO 2+被氧化成 VO 2 ，同时还有 _ 离子被氧化。 写出 VO +转化为 VO 2 反应的离子方程式 _。(3)中“和沉淀 ”中，钒水解并沉淀为 V2O5 xH 2O ，随滤液可除去金属离子K +、Mg 2+、Na+、_，以及部分 _。(4)沉“淀转溶 ”中， V2O5 xH 2O 转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)调“ pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_ 。(6)沉“钒 ”中析出 NH 4VO3 晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是 _。9.为验证不同化合价铁的氧化还原

8、能力，利用下列电池装置进行实验。的回答下列问题：(1) 由 FeSO47H2O 固体配制-1溶液，需要仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中0.10 mol L FeSO4选择，写出名称)。(2) 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中物质发生化学反应，并且电迁移率 (u) 应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子-1V-1)阴离子-1V-1)u 108/(m2su 108/(m2sLi +4.07HCO 34.61Na+5.19NO 37.40Ca2+6.59Cl -7.91K +7.62SO42的8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可

9、知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中2+-1Fe 析出。可知，c(Fe ) 增加了 0.02 mol L。石墨电极上未见石墨电极溶液中c(Fe2+)=_。(5)根据 (3)、 (4)实验结果，可知石墨电极电极反应式为 _ ，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于 _，还原性小于 _。(6) 实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4 溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2 的催化氧化：1O2

10、(g)钒催化剂-1 。回答下列问题：SO2(g)+SO3(g)H=-98 kJ mol2(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示， V 2O5(s)与 SO2(g) 反应生成 VOSO 4(s)和 V 2O4(s)的热化学方程式为： _。(2) 当 SO2(g)、O2(g) 和 N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa 、2.5MPa 和 5.0MPa压强下， SO2 平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、 550时的 =_ ，判断的依据是 _。影响 的因素有 _。(3) 将组成 (物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2

11、(g) 和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t 、压强 p 条件下进行反应。平衡时，若SO2SO3压强为 _，平衡常数K p=(以分压表转化率为 ，则_示，分压 =总压 物质的量分数 )。(4) 研究表明， SO2 催化氧化的反应速率方程为：tv=k( -1) 0.8(1-n 。)式中： k 为反应速率常数，随温度升高而增大； 为 SO2 平衡转化率， 为某时刻 SO2 转化率， n 为常数。在 =0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt 曲线，如图所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度tm。tt m 后， v 逐渐下降。原因是 _ 。(二 )

12、选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1) 基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示。 I1(Li) I 1(Na) ，原因是 _ 。 I1(Be) I 1(B)I (Li) ，原因是 _。1(3) 磷酸根离子的空间构型为 _，其中 P 的价层电子对数为 _、杂化轨道类型为 _。(4)L

13、iFePO 4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 4 的单元数有 _个。电池充电时， LiFeO4脱出部分Li+，形成 Li1-x FePO4(b)所示，则x=_ ，结构示意图如n(Fe2+ ) n(Fe3+)= _。12.有机碱，例如二甲基胺 ()、苯胺 ()，吡啶 ()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱 ”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：已知如下信息：H 2C=CH 2CCl3COONa乙二醇二甲醚 / +RNH 2NaOH2HCl苯胺与甲基吡

14、啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _。(2) 由 B 生成 C 的化学方程式为 _。(3)C 中所含官能团的名称为 _。(4) 由 C 生成 D 的反应类型为 _。(5)D 的结构简式为 _。(6)E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6 22 1的有 _种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 四种短周期元素A、B、 C、 D 的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCHClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生

15、的 HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口， 熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。4 已知： A 为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、 H、I 均为气体，其中D、G、 H 为单质，气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E 本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I， H 为黄绿色气体。 F 在常温下是一种无色液体。C、 J 的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热

16、外）均己略去。（ 1）写出它们的化学式： A_、 C_、J_。（ 2）写出的离子反应方程式： _。（ 3）写出的化学反应方程式： _。（ 4）红热的碳与 J 的浓溶液反应的化学方程式： _。（ 5） J 的浓溶液与单质 Ag 反应的离子方程式为： _。（ 6）若 86. 4g 银与含有 1. 4molJ 的浓溶液恰好完全反应， 则最终得到气体 （ NO、NO2）的总物质的量为 _mol 。【答案】 NH4ClHClHNO3Cl2+H2O=H+Cl- +HClO3NO2+H2O=2HNO3+NOC 4HNO3CO2+NO-=Ag+ NOH2O0 6( 浓)4NO2 2H2OAg 2H+3+ 2+

17、.【解析】【分析】气体 B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 是氨气； 气体 E 本身为无色气体， 但是与空气接触会生成一种红棕色气体 I，则 E 是 NO、I 是 NO2， D 是O2； J的水溶液为强酸，J 是 HNO3， F 是液体， NO2 与水反应生成硝酸，F 是 H2O，G 是氢气； H 为黄绿色气体， H 是 Cl2 ；Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则 C 是 HCl、K 是 HClO； A 是 NH4Cl。【详解】（1） A 是氯化铵，化学式是NH4Cl、 C 是氯化氢，化学式是HCl； J 是硝酸，化学式是HNO3；（2）是氯气和水反应生成盐

18、酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2 O=H+Cl- +HClO；（3）是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO ( 浓)= CO +4NO +2H O；32225）浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag 2H+ NO3-Ag+NO22（+ +=+H O；（6）86. 4g 银的物质的量是86.4g0.8mol ，生成硝酸银的物质的量是0. 8mol ，根据氮元素守恒，最108g/mol终得到气体（ NO、NO2）的总物

19、质的量为1. 4mol 0. 8mol =0. 6mol 。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I 为有色气体， I 通常为红棕色气体， F 在常温下是一种无色液体是解题关键。5 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl2SO2HClH2SO4FeCl33+2+2-+4H+2Fe +SO2+2H2O 2Fe +SO4【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，

20、A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀， B中含 SO42-；又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl22， Y 为 SO ，A 为 HCl， B为 H2SO4， C 为 FeCl3。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O 2Fe2+SO42-+4H+。X Y ZW均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的6 元素 、 、 、

21、3/ 4， W 、 Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体， Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：（1） W 在元素周期表中的位置 _ ，实验室制取W 单质的离子方程式是_ ；（2） A、 B 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A 是一种强碱， B 是某种家用消毒液的有效成分，则 A、B 的化学式分别为 _、_；（3） C 是由 Y 和 Z 两种元素组成的一种化合物，其中Y 和 Z 的原子个数比为1 1，则 C 的电子式是_；A 族MnO 2加热+ 2H2【答案】第三周期、+ 2Cl-Mn2+2NaOHNaClO+ 4HO + Cl 【解

22、析】【分析】Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8O元，应为素， Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na 元素，W 、 Z+、 X+的离子半径逐渐减小，W 带 1个负电荷，应为第 A 族元素，且原子序数大于Na 的，应为 Cl元素， X 带 1 个正电荷，应为第A 族元素，且化合物XW 常温下为气体 , 说明 X 为 H 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】( 1) W 为 Cl 元素，原子序数为 17，原子核外有3 个电子层， 最外层电子为7，应位于周期表第三周期A 族；MnO

23、2+ 2Cl-加热2+2H2实验室用和浓盐酸在加热条件下制备22Mn2Cl ，反应的离子方程式为 MnO+ 4H +O +Cl ；( 2)由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为 NaClO；(3)由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1 1Na2 2: ，则对应的化合物为O ，为离子化合物, 含有的化学键类型是离子键和共价键，电子式为：。7 有 X、 Y、Z 三种元素：（1） X、 Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2） X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3） XZ 极易溶于水，在水

24、溶液中电离出X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（ 4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体；（ 5） Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_， Y_， Z_，化合物的分子式：XZ_， X2 Y_。【答案】 HOClHClH2O【解析】【分析】根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X 为H2，Z 为Cl2，HCl 为 HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸

25、变红，验证了刚才的结论；X2Y 常温下为液体，根据X 为氢元素，可以确定X2Y 为H2O，所以Y 为O； Cl2 溶于H2O 中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X 为 H， Y 为 O， Z 为 Cl。XZ 为 HCl，X2Y 为 H2O。8下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A 是一种常见的液态化合物，B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H 在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（ 1）写出下列物质化学式： B_， F_；（ 2）

26、写出反应 的化学方程式： _ ；（3） H 在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是_；（4）将足量的CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是_ 。（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2 SO4 溶液会产生红褐色沉淀【答案】 Fe3 4223 42白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀OFeCl3Fe+4H OFe O +4H2-2233-ADAlO+CO +H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A 是一种常见

27、的液态化合物，则A 为 H2O， B 是具有磁性的氧化物，则 B 为 Fe3O4，D 和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al， D 为 Al2 O3 ， E 为 NaAlO2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为 H2， F 为 FeCl2 ， H 在空气中很容易被氧化成 I，则 H 为 Fe(OH)2， I 为 F(OH)3， G 为 FeCl3。【详解】（1）通过以上分析知， B、F 分别是 Fe3O4； FeCl2；（2） A 与甲反应的化学方程式为3Fe+4H23 42O(g)Fe O +4H ；（ 3） H 为 Fe(OH)2，I 为 F

28、(OH)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（ 4） E 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3 +HCO3-；（5）将G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3 胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项AD 正确。9有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg 2+、Al

29、3+、Fe2+、Ba2+、NO3 -、SO4 2-、Cl 、I、HCO3-，进行如下实验：实验步骤实验现象取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量原溶液，浓缩，加Cu 片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3 溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解溶液中肯定存在的离子是_ ；溶液中肯定不存在的离子是_ ；为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ ；_。【答案】 Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入BaNO3）（2 溶液后，取上层清液加入AgNO3 溶液和稀HNO3【解析】【详解】因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；根据取少量原溶液，浓缩，加Cu 片和浓 H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3 -，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性， 原溶液中不含I-；根据取少量原溶液， 加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 则原溶液中含有4