2015年高考化学二轮专题训练【专题4】氧化还原反应(含答案

1、专题四 氧化还原反应1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案D解析根据原子守恒得方程式：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移 2 mol电子。2(2014永州模拟)关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()A生成1 mol N2，电

2、子转移总数为3NAB生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA答案B解析所以Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有关说法正确的是()A每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是还原剂D每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol答案C解析根据电荷守恒得x4A项，每转移1.5 mol电子，被氧化的Fe2应为1.5 mol1.1

3、25 mol；D项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol。4现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N答案B解析根据可知还原性：MN，根据可知还原性：NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PMNE。5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被

4、还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案A解析据X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，据YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2与单质R不反应推知氧化性：R2X2。6已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O答案C解析根据题意，还原性顺序为ICNBr。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确；B项，属于加成反应，正确；C项，还原性B

5、rCN，与题干矛盾，错误；D项，与Cl2与NaOH的反应类似，正确。7在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法不正确的是()A当x时，反应的离子方程式为2ICl2=I22ClB当xn时，反应的离子方程式为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC当Fe2和I都被氧化时，x与n的关系为xnD当xn时，反应后氧化产物的物质的量为n mol答案B解析由于还原性IFe2，A项正确；B项当xn时，可发生：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，错误。C、D正确。8NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO4NH3=5N26H2O。现有NO与NH3的混合

6、物1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是()A生成氮气为5.6 LB有0.3 mol NO被还原C生成氧化产物4.2 gD原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为32答案B解析在反应6NO4NH3=5N26H2O中，N2既是氧化产物又是还原产物，还原产物与氧化产物之比为32，当还原产物比氧化产物多1.4 g(即0.05 mol)时，生成N2 0.25 mol。A项，没有指明标准状况；B项，被还原的NO为0.25 mol0.3 mol；C项，生成的氧化产物为0.25 mol28 gmol12.8 g；D项，若NO全部反应，则n(NO)n(NH3)0.3 m

7、ol0.7 mol37，若NH3全部反应，则n(NO)n(NH3)0.8 mol0.2 mol41。9有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子8 molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2e=Fe3答案C解析其离子方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。C项，若有0.5 mol NO参加还原反应，应转移4 mol电子。10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液20

8、0 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g答案C解析n(O)0.1 mol，其质量为1.6 g，所以充分反应后剩余固体质量为(m1.6) g。11微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答(1)

9、(3)题。(1)KMnO4中Mn元素的化合价为_，Fe在周期表中的位置是： _。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b处可能发生反应的离子方程式： _。已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。请回答(4)(5)题。(4)a点处的还原产物是：_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是：_。(5)当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(3)2Fe2Cl

10、2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)IIO6H5I=3H2O3I2(5)0.5或1.1解析(2)a处发生反应为Cl22I=I22Cl，其现象为溶液变蓝。c处发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。(3)Cl2可把Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN发生反应。(4)由题意可知依次发生的反应为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。所以a点处的还原产物为I，b点到c点发生IO与I之间的归中反应。(5)根据离子方程式IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。当加入IO不足时，由于生成I为0.5 mol，

11、所以所加IO也为0.5 mol；当加入IO过量时，n(IO)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。12已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_ mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO

12、4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_ g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01解析根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn

13、由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。13(2014金华模拟)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2和Fe3)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾

14、溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4首先将Fe2氧化为Fe3，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为_。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 molL1，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_。(3)调节pH的作用是_。(4)操作2的名称为_。(5)下列有关工艺的说法正确的是_(填字母序号)。A溶液的pH越大，则除铁效果越好，但

15、同时会影响硫酸铝的产率B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3答案(1)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3(2)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol(3)使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)AB解析(2)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol所以n(Fe3)0.06 moln(MnO2)0.24 mol。2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO4

16、2H2SO420.092 mol 0.23 mol所以n(KMnO4)0.092 mol0.01 mol0.102 mol。(3)调节pH使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)从Al2(SO4)3溶液中结晶出Al2(SO4)3晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(5)A项，pH越大，会生成Al(OH)3沉淀，影响Al2(SO4)3产率。14铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO请回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号)；aCl2 bFe cHNO3 dH2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，则下列说法正确的是_(选填序号)；a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看