考点1 物质的组成

1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,考点1 物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,一元素、物质及微粒间的关系,1分子和由分子构成的物质,1)定义,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。分子由原子组成，它不显电性(分子呈电中性,根据分子所含原子数目的差异，分子分为单原子分子和多原子分子。稀有气体的分子都是单原子分子，其他分子都是多原子分子。根据相对分子质量的差异，分子分为大分子(高分子)和小分子,2)分子的性质,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,分子不能直接参加反应(单原子分子除外,3)由分子构成的物

2、质,非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等(Si例外,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3等,酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子构成的物质,1)原子的定义,化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨,稀有气体,2)由原子构成的物质,金属单质(应由金属离子和自由电

3、子构成,原子由原子核和核外电子构成，呈电中性,根据离子电荷电性的差异，离子分为阳离子和阴离子。带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。如H、Na、Al3、Cl、S2都是简单的阳离子或阴离子；NH4+ 、Fe(SCN)2、ClO、NO3都是带电荷的原子团，是复杂的阳离子或阴离子,1)定义,离子是带电荷的原子或原子团,3离子和由离子构成的物质,2)由离子构成的物质,有离子存在一定是离子晶体,问题1,不一定；如：金属单质,存在离子的物质,离子化合物、电解质溶液、金属单质,问题2,问题3,有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗,不一定；如：金属单质,问题4,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合

4、物吗,不一定；如：酸,问题5,食盐的分子式：NaCl,离子化合物的化学式不能真实地表示其组成,1）概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团（根和基）在许多化学反应里作为一个整体参加反应,4、原子团,2）原子团与分子、离子的区别和联系,根和基的差别,问题,离子与基团,4)元素存在的状态： 游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 5元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： 同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数来决定的 (

5、3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) (2)元素含量： 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 问题 地壳中前五位元素 OSi Al Fe Ca 常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿

6、物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油 常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜 5元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： 同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类, 没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数来决定的 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、K

7、r、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) (2)元素含量： 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 问题 地壳中前五位元素 OSi Al Fe Ca 常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4) 常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油 常见的固

8、相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜 三.混合物与纯净物的比较,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质,分子、原子、离子的比较,5元素,1)定义,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,

9、只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数来决定的,3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属,2)元素含量,质子数相同的微粒一定是同一种元素吗,问题,地壳中前五位元素 OSi Al Fe Ca,4)元素存在的状态,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素,知识梳理,6.核素:一定数目质子、一定数目中子的一种原子 7.同位素:相同

10、质子数、不同中子数、同一类原子（同一元素的不同核素,化学性质几乎相同,1） ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：原子个数不同，如O2和O3；原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体,由同种元素形成的性质不同的单质,物理,化学,特别提醒,二. 同素异形体,比较“四同,宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的； 多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）； 一定种类和数量的微观粒子

11、之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构； 物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了； 这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量,提醒 (1)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。 (2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na与Cl，SiO2中只存在Si原子与O原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。 (3)化学式不一定表示一种具体的物质，如

12、有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质,三.混合物与纯净物的比较,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4,常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑

13、火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,请注意以下几个问题,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素,2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物,4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物,异形体存在(如：O2与O3 的混合物,单

14、质与化合物的比较,易错警示物质分类中的易错点 (1)纯净物和混合物 只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。结晶水合物属于纯净物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质。同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 (2)酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3,碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。酸性氧化物