氧化还原反应高考真题精选及解析

1、氧化还原反应 CuSO+CuO+Fe+7OO +3SO 1高温下焙烧CuFeS的反应之一为: 2CuFeS2222423 ( ) 下列关于该反应的叙述正确的是-1 中硫的化合价为A. CuFeS2 发生还原反应B. CuFeS2 电子完全反应转移13 molC. 1 mol CuFeS2 又是还原产物既是氧化产物, D. CuSO和SO24D 答案发生氧化化合价都升高, +2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS中S、Fe 解析CuFeS中Cu为+2价, Fe为22 正确。完全反应转移反应, B选项错误; 1 mol CuFeS14 mol电子, C选项错误; D2它在潮湿的空气中与水蒸

2、气反, 2三氟化氮(NF) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到3 ) 应的产物有HF、NO和HNO。下列说法错误的是( 3 原子半径A. : N F B. 在与水蒸气反应中, NF既是氧化剂又是还原剂3 C. 若NF泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染3 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为21D 答案 , 价, 三氟化氮中氮元素为+3HF、NO和HNO原子半径解析 : N F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成3, 既是氧化剂又是还原剂所以NF, 部分N元素化合价降低转化为NO, 部分N元素化合价升高转化为HNO33根据化合价正确; NF泄漏, 可

3、用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确B; 石灰水可除去HF、HNO, 所以若33 12, D错误。升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ( ) 3已知: NaN+3HO3NaOH+NH, NaH+HONaOH+H。下列叙述正确的是 23322 : Na HA. 离子半径+B. 反应和都是氧化还原反应 C. 反应每生成1 mol H, 转移的电子数为N A2D. NaN和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 3答案 C 解析 离子半径: N Na H, A不正确; 反应中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正+3-确; 根据反应可知NaN与盐酸反应生成氯化钠和

4、氯化铵两种盐, D不正确。 34金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS+O +2FeS+SO, 222 ) 则下列说法正确的是( A. 2CuFeS中的S为-2价2 B. CuFeS仅是还原剂2CuS C. 横线上的物质应是 4 mol电子转移则反应中有若有1 mol O参加反应, D. 2A 答案为价、Fe+2, S解析 根据原子守恒知横线上的物质为Cu。 因为Fe所以CuFeS中Cu为2-3+S能氧化22既是还原剂也是氧化剂。反O-2为价, 反应前后Cu、S、三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS+2价、S2 电子转移。参加反应1 mol O, 则

5、有6 mol也得电子得电子外应中除O, +2价Cu, 若有22这些气体恰好、收集到氮的氧化物51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, (含NONONO, ) 的混合物将5224的物质的量是的盐溶液NaNO和生成含溶液完全吸收能被500 mL 2.0 mol/L NaOH, NaNO, NaNO其中332 ) (A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 答案 A N。设NaNO失电子生成Cu、, N得电子生成解析 本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu2+3 : 2y=2=1.6, 根据原子守恒有: x mol和y mol, 则根据得失电子守恒有的

6、物质的量分别为NaNO2 。解得x=0.2, 故选Ax+y=0.52.0=1.0, 6三氟化氮(NF) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体, 它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF+5HO 233 ) +9HF。下列有关该反应的说法正确的是( 2NO+HNO3 O是还原剂A. NF是氧化剂, H23 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21B. 0.2 mol电子若生成0.2 mol HNO, 则转移C. 3 D. NF在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3D 答案 , 所以NF既是氧化剂又是还原剂, 解析作氧化剂的NF占总量的2/3, 每生成331 mol HNO, 转移2 mol电子, 所以若生成0

7、.2 mol HNO, 则转移0.4 mol电子。 337关于氧化还原反应10AgF+5Cl+5HO 9 +AgClO+10HF+O, 下列说法不正确的是( ) 2223A. 每生成1 mol O, 该反应转移电子的物质的量是4N A2 既是氧化剂, 又是还原剂B. 该反应中Cl2AgCl 中的物质是C. 该反应消耗的水有D. 被氧化A 答案是既是氧化剂又是还原剂Cl, HO解析 由原子守恒可知 中的物质是AgCl; 由元素化合价的变化可知22占反应中消耗H由得失电子守恒可知还原剂; , 生成1 mol O时转移电子的物质的量是9 mol; 被氧化的O22 。故选A的水的 I, 可能存在N、p

8、H=18在的某溶液中3+-, 被还原, 、Fe中的一种或两种, 向该溶液中滴入Br单质Br22由此推断该溶液里, 上述三种离子中一定存在的离子为( ) A. N、Fe 3+ NB. 只有 C. I 3+-Fe、D. 只有I -答案 D N、则I, Fe被还原说明溶液中一定存在 解析单质Br3+-3+能氧, 具有强氧化性Fe原因是, 都不存在2 I在酸性条件下也能氧化, N- 化I。 9下表中对应关系正确的是( ) CHCH+Cl CHCHCl+HCl 23233A 均为取代反应 +HClCH CH CHCHCl 2322 由油脂得到甘油B 均发生了水解反应 由淀粉得到葡萄糖 +BrCl+2Br

9、 2Cl- 22C 均为单质被还原的置换反应 +Cu ZnZn+Cu 2+2+ 2NaO +2HO 4NaOH+O 2222D 均为水作还原剂的氧化还原反应 HCl+HClO +HO Cl 22答案 B 解析 CHCH+HCl CHCHCl是加成反应, A项错误; Zn+Cu Zn+Cu中单质Zn被氧化, C项错2+2+ 2223误; D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂, D项错误。 10 运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( ) A. 1 mol H燃烧放出的热量为H的燃烧热 22B. NaSO与HO的反应为氧化还原反应 2232 C. 和互为同系物 D. BaSO的水溶液不易导电,

10、故BaSO是弱电解质 44B 答案; , A项错误所以放出的热量不一定是燃烧热解析 没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态, 水溶液项错误; BaSO同系物结构相似, 即必须是同类物质, 但该项所给物质一个是苯酚, 一个是苯甲醇, C4 项错误。不易导电的原因是BaSO溶解度小, 水溶液中离子浓度小, 但BaSO是强电解质, D44 11下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. NaO用作呼吸面具的供氧剂22Al B. 工业上电解熔融状态的AlO制备32 C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 制备和Ca(OH) NHD. 实验室用NHCl324D 答案 , 不是氧化还原反应。与ClCa(

11、OH) 制取NH的反应为复分解反应解析 NH324 ) 12下列单质或化合物性质的描述正确的是( A. NaHSO水溶液显中性4 B. SiO与酸、碱均不反应2 C. NO溶于水时发生氧化还原反应2 FeClFeCl和中燃烧生成D. Fe在足量Cl322C 答案 等 , NaHSONa+H+S, 故NaOH项; B, SiO能与NaHSO水溶液显酸性, 解析A项 在水溶液中+ 244强碱溶液反应, 也能与氢氟酸反应; C项, 3NO+HO项+NO, 2HNO该反应属于氧化还原反应; D, Fe与 223足量Cl反应只生成FeCl。 3213高铁酸钾(KFeO) 是一种新型的自来水处理剂, 它的

12、性质和作用是( ) 42A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌 A 答案解析 在KFeO中, Fe显+6价, 为铁的非常见高价态, 有强氧化性, 可杀菌消毒, 还原产物Fe3+水解生成42的Fe(OH) 胶体能吸附水中杂质。 314氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br+SO+2HO HSO+2HBr相比较, 水的作用不相同的是( )

13、42222 4NaOH+OO+2HO A. 2Na 2222O+2H4Fe(OH) B. 4Fe(OH) +O 2232 4HF+O+2HC. 2FO 222O 2NaAlO+3H D. 2Al+2NaOH+2H 222CD 答案 水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原SO+2HBr可知, H+SO解析 分析反应Br+2HO 42222, Fe(OH) ; B项, 剂。A项, NaO既是氧化剂又是还原剂水既不是氧化剂又不是还原剂, 故A项不符合题意222 作还原O , H故B项不符合题意; C项, HO是氧化剂是还原剂, O, H既不是氧化剂又不是还原剂, 2222剂, 符合题意; D项,

14、 该反应的实质是HO先将Al氧化, NaOH再将Al与HO反应生成的Al(OH) 变成NaAlO, 2223反应中水是氧化剂, 故D项符合题意。 15下表各选项中, 不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项 A B C D 化合物FeCl H OH Y FeO CCO352232CuClAlOCHW ONa MgO 23252D 答案与OHOFeO在高温条件下反应可生成Al; C项, CH与, Mg解析 A项与CO反应可生成MgO; B项, Al5233222 反应可以得到CuCuCl, 但该反应不是置换反应。ONa; DCNa反应可生成H项, 虽然FeCl和2235 : LiN

15、H+H(Li16亚氨基锂NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为 222 ( ) +LiHLiNH。下列有关说法正确的是2-1 N的化合价是NHA. Li中2 该反应中B. H既是氧化剂又是还原剂2C. Li-+ 和H的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B 答案既是解析LiH, LiNH一部分生成该反应中B项, H, 一部分生成故H。的化合价是中, LiA 项NHN-32222-+二, , , LiC氧化剂又是还原剂, B正确。项的离子半径小于HD的离子半径。项钢瓶储氢利用的是物理性质 者原理不同。 17已知: 将Cl通入适量KOH溶液, 产物中可能

16、有KCl、KClO、KClO, 且的值与温度高低有关。32 ) n(KOH) =a mol时, 下列有关说法错误的是(当 A. 若某温度下, 反应后=11, 则溶液中= B. 参加反应的氯气的物质的量等于a mol a mol a mol : 的范围反应中转移电子的物质的量, 改变温度C. 的最大理论产量为KClOa mol 改变温度, 产物中D. 3答案 D 解析 A项, 可设溶液为1 L, n(Cl) =11 mol, n(ClO) =1 mol, 则反应中n(得电子) =11 mol, 生成1 mol - ClO-=, A正确。由KCl、即KClO、KClO时只失电子1 mol, 故应生

17、成10 mol), 2 mol Cl(失电子3 ) =mol, B正确。Cl通入n(ClKOH溶液中, 可发生中n(Cl) =n(K) =n(KOH) =a mol可推知22 : a mol(只发生反应) n(KOH) =a mol , 当时, 转移电子的物质的量范围 可达最大理论产量mol, D错误。 a mol(只发生反应), C正确。若只发生反应, KClO318NaCl是一种化工原料, 可以制备一系列物质(见下图) 。下列说法正确的是( ) A. 25 , NaHCO在水中的溶解度比NaCO的大 323B. 石灰乳与Cl的反应中, Cl既是氧化剂, 又是还原剂 22C. 常温下干燥的C

18、l能用钢瓶贮运, 所以Cl不与铁反应 22D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B 解析 A项NaCO比NaHCO的溶解度大; C项因果关系不对; D项制取NaCO的过程不涉及氧化还原反33322应。 19氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解, 只2得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H(已折算成标准状况) 。甲与水反应也能放出H, 同时还产22生一种白色沉淀物, 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H和另一种单质2-1。请回答下列问题: 1.25 gL 气体丙, 丙在标准状况下的密度为(1) 甲的

19、化学式是 ; 乙的电子式是 。 (2) 甲与水反应的化学方程式是 。 (3) 气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示) 。 (4) 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙, 写出该反应的化学方程式 。有人提出产物 Cu中可能还混有CuO, 请设计实验方案验证之 2 。 (已知: CuO+2H Cu+Cu+HO) 2+ 22(5) 甲与乙之间 (填“可能” 或“不可能”) 发生反应产生H, 判断理由是 2 。 HH 答案 (1) AlH3(2) AlH+3HO Al(OH) +3H 2233 (3) MgN23 O +3CuO3Cu+N+3H(4) 2NH 232O 如果溶液变蓝, S

20、O取样后加稀H, O。反之则无说明产物中含有CuCu2242(5) 可能 AlH中的氢化合价为-1价, NH中的氢为+1价, 因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 33解析 由甲加热可产生金属单质和H, 可判断甲为氢化物, 又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH222.4 Lmol=28 gmol, 中学中常见的-1-1-1L1.25 gAlH。丙的摩尔质量为溶液及根据质量关系可推出甲为3 的物质有N、CO、CH等, 又因丙为单质, 则丙为N, 乙为NH。 -1mol28 g摩尔质量为3422220若(NH) SO在强热时分解的产物是SO、N、NH和HO, 则该反应中化合价发生变化和未发生变

21、化2434222的N原子数之比为( ) A. 14 B. 12 C. 21 D. 41 答案 B 3SO+N+4NH+6HO, O的方程式为 3(NH) SO、解析 (NH) SO分解生成SON、NH和H24234324422222 B。故选 : , 21次磷酸(HPO) 是一种精细磷化工产品具有较强还原性。回答下列问题23 , 写出其电离方程式 。(1) HPO是一元中强酸23 Ag均可将溶液中的(2) HPO及NaHPO+ 还原为银, 从而可用于化学镀银。2232 HPO中, P元素的化合价为 。 23 填化进行化学镀银反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为( 41, 则氧化产物为 利用

22、HPO23 学式) 。 。 ” 或“弱碱性”) ”), 填“正盐” 或“酸式盐其溶液显 (填“弱酸性” “中性(PONaH为 22 SOHPO) , 后者再与Ba(OH) (3) HPO的工业制法是: 将白磷(P) 与溶液反应生成PH气体和Ba(H4243223222 。 反应。写出白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式 2 阴离子阳膜和阴膜分别只允许阳离子、工作原理如图所示(PO(4) H也可用电渗析法制备, “四室电渗析法” 23 ): 通过 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到HPO的原因 23 。 早期采用“三室电渗析法” 制备HPO: 23将“四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸

23、用HPO稀溶液代替, 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜, 从而合并23了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质, 该杂质产生的原因是 。 P+H (1) HPO H答案 + 223(2) +1 HPO 正盐 弱碱性 43(3) 2P+3Ba(OH) +6HO 3Ba(HPO) +2PH 3422222 O+4H O-4e(4) 2H+- 22 H阳极室的+PHPO, 二者反应生成H 穿过阳膜扩散至产品室, 原料室的穿过阴膜扩散至产品室223 P或HPOP H被氧化 223 各元素正、, 在化合物中+HH POH, 为一元中强酸PO 解析(1) H则其电离方程式为(2) 。P+ 22323负化合

24、价的代数和为零, 故HPO中P元素化合价为+1价。设氧化产物中P元素的化合价为+x价, 依23题意并根据得失电子守恒有4(+1) -0=1+x-(+1) , 解得x=5, 故氧化产物为HPO。因HPO为2334一元酸, 故NaHPO为正盐; HPO为中强酸, 故NaHPO溶液呈弱碱性。(3) 根据得失电子守恒及原子守232222恒, 可写出P与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式: 2P+3Ba(OH) +6HO 3Ba(HPO) +2PH。(4) 324242222 4H+O。阳极生成的H+-穿过阳膜扩散至产品室, 与从原料由题给装置可知阳极反应式为2HO-4e 22 反应生成HPO。若取消阳

25、膜P, 合并阳极室和产品室, 阳极生成的室穿过阴膜扩散至产品室的HO2322 PH杂质。P, 造成产品中混入 氧化PO可将H或原料室扩散来的23222氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术, 是当前关注的热点之一。 (1) 氢气是清洁燃料, 其燃烧产物为 。 (2) NaBH是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方24程式为 , 反应消耗1 mol NaBH时转移的电子数目为 。 4 : (g) , 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢(3) 储氢还可借助有机物 (g) +3H(g) 。在某温度下, 向恒容密闭容器中加入环己

26、烷, 其起始浓度为a molL, 平衡-12, 该反应的平衡常数K= 。 -1L时苯的浓度为b mol (4) 一定条件下, 下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) 。 导线中电子移动方向为 。(用A、D表示) 生成目标产物的电极反应式为 。 (=100%, 计算结果保留小数点后1位) 。 该储氢装置的电流效率= O (1) H答案2 2.40810 4N或 (2) NaBH+2HONaBO+4H24 A2422 molL(3) -33(4) AD CH+6H+6e CH -+ 12666 64.3% HO。解析 (1) H的燃烧产物是22: 所以反应为化合价升高中H, HO中

27、H化合价降低, 中(2) 由NaBO和NaBHB化合价相同知, NaBH2442 4 mol 化合价升高, 所以转移电子数为4N, NaBH+2HONaBO+4H, 1 mol NaBH反应则有。 A44222(3) 由化学反应知, 平衡时苯的浓度为b molL, 则环己烷浓度为(a-b) molL, H的浓度为3b molL, 所-1-1-12 = molLL-3-333。mol 以平衡常数=K= 表面生成, C的化合价降低, 所以电子移动方向为(4) 由图知D: AD。目标在多孔惰性电极 CH。由题意知, 电极E产生O的物质的量为2.8 mol, +6e-+6H: C, HC产物是所以电极反应为H 212666126 =n(O) 4=2.8 mol4=11.2 mol, 而CH没有完全转化, 所以电极D上有H生成。设生成H x mol, 26262 : 转化y mol, 则有CH66: y=1.2, x=2, 解得 。=100%64.3%所以 22硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSOyHOzHO