高中化学选修四焓变反应热.ppt_第1页
高中化学选修四焓变反应热.ppt_第2页
高中化学选修四焓变反应热.ppt_第3页
高中化学选修四焓变反应热.ppt_第4页
高中化学选修四焓变反应热.ppt_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1 化学反应与能量的变化,选修 第一章,回忆,一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时,化学反应,放热反应,吸热反应,归纳总结,H0,H0,C+H2O(g)=CO+H2,C+CO2=2CO,高温,化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。通常表现为热量变化,温故,一、焓变 反应热,阅读与思考,1、焓变,1)焓

2、：是表示物质内能有关的物理量,2)焓变：在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定,1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。 在恒压条件下，此反应热等于“焓变,2)符号 单位：H kJ/mol 或 kJmol-1,2.反应热,3、放热反应和吸热反应与H的关系,1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ H0,2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，H为“”（ H0,思考,体系与环境,放热反应中能量变化,环境,H,以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量,679kJ,862kJ,反应热的计算,思考与交流,H E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和,1）从微观方面计算,H E（生成物的总内能） E（反应物的总内能,H E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和,1）从微观方面计算,2）从宏观方面计算,H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量,H2+Cl2,HCl,1）错，两个反应吸收或放出的能量相等,2）

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论