化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题

1、化学选修3第三章晶体结构与性质测试题 姓名 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分） 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.

2、NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 7.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体8.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A.x mol B.2x m

3、ol C.3 x mol D.4x mol 9.某化合物是 钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图 ，则该物质化学式为A、Ca4TiO3 B、Ca4TiO6 C、Ca TiO3 D、Ca8TiO1210已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. B. C. D. 11.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D.12.下列性质适合于分子晶体的是 A

4、.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C、熔点112.8 ，沸点444.6，熔融和溶液均导电 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3 13.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A、原子晶体干冰的熔、沸点低，硬度小 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 14.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳

5、的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D、C60相对分子质量为12 15.金属键具有的性质是cA饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性 16科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式 ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC17、水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是607，引起这种差异的主要原因是 A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量18下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()。 A

6、NH4NO3 BSiO2 CCO2 DCu19下列说法正确的是（ ）。A60 g SiO2含有的原子数为3NA B12 g金刚石中含有的CC键的个数为 NACSiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子 D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA20、晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构21. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘22某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离

7、子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、1123.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀24. 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 25. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A.

8、Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案非选择题（50分）二、填空题（每空2分，共40分）26（1）.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （

9、2）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。 （3）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 27.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 28 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中

10、有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为 _，共含有_个BB键。 三：推断题(10分)29、 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。请根据信息回答有关问题：（1）四种元素的符号为：T： X： Y： Z： (2)写出与Y2互为等电子体的分子式

11、。(3)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。(4)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。(5)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。该元素基态原子的最外层电子排布式为 。附加题：（12分） 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)B的氢化物的电子式为_ _ ，属_分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子(