名师高徒高三化学第12讲

1、第十二讲 摸底测试第一部分（选择题 共52分）一、本部分共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分。1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B

2、一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为（ ）A BC D4已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，

3、试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2 Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2 Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl61.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO

4、3中，生成的气体（NO2和NO的混合物）刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）A0.16 g B0.02 mol C0.32 g D0.224 g7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3AgNOH2O8常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol

5、L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO39下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl310下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用

6、于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AXYZW的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些

7、文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点13甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不

8、溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2第二部分（非选择题 共48分）二、本部分3小题，共48分。14（16分）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料。请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为_。学生甲认为X2和Y2都可能将Z2氧化为Z3，他推理的依

9、据是_。而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2氧化为Z3；学生丙认为X2能将氧化Z2为Z3而Y2不能。学生乙、丙推理的依据是_。（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等。W的电子式为_，W第一步电离方程式为_。如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式分析其原因：_。（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4价氢

10、氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）_。15（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。（5）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。16（18分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。（2）B中加入的物质是_，其作用是_。（3）实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。（4）实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物