广东省广州市2011届高三高考备考冲刺阶段训练试题(五)(化学

1、广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3D48g O3和O2的混合气体中含有3nA个O原子2在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、Cl、SO42CCu2+、Fe3+、Br、MnO4DK+、Fe2+、SO42、NO33X、Y、Z

2、是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性ZY B气态氢化物稳定性XY C原子半径XZY DX与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物4已知298K、101kPa时，2 H2(g)+O2(g)2 H2O(1) H571.6kJmol1C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)+ 2 H2O(1) H1411.0kJmol1C2H5OH(1) +3O2(g)2CO2(g)+ 3 H2O(1) H1366.8kJmol1则C2H4(g) + H2O(1)= C

3、2H5OH(1)的H为 A44.2kJmol1 B44.2kJmol1 C330kJmol1 D330kJmol15化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A油脂水解可以得到氨基酸和甘油B淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D米酒变酸的过程涉及了还原反应6下列装置或操作能达到实验目的的是 A构成铜锌原电池 B检查装置气密性 C吸收HCl尾气 D稀释浓硫酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法

4、精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8下列说法正确的是 ApH3的CH3COOH溶液加入等体积pH11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) =c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH) C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9（16分）

5、脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（Me表示甲基）：(1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。 A化合物能发生银镜反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C1mol化合物完全燃烧消耗9molO2D反应属于酯化反应（5）化合物VI（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为 。10（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法。（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化

6、还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为_。阴极生成的气体是_。方法二：氧化法。（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为mol。（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：； 。11（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小

7、时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有 、 。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： _。造成这一结果的原因是 _。12（16分）（2008宁夏卷改）为测试某不纯铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案：方案一：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测定生成氢气的体积（

8、标准状况）；方案二：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸后，用KMnO4标准溶液滴定反应后得到的溶液，测定消耗KMnO4溶液的体积。请回答下列问题： （1）方案一中，每生成2.24L氢气，对应的铁的质量为_g。 （2）方案二中发生以下反应，将有关的化学计量数填入答题卡的横线上。KMnO4FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O （3）排除实验仪器和操作的影响因素，从铁片所含杂质成分角度对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 铁片可能含有的杂质：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、方案对测定结果的预计原因的推测（列举一种杂质即可）方案一偏_铁片中含有_

9、偏_铁片中含有_方案二偏_铁片中含有_偏_铁片中含有_广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学参考答案12345678DCBABBACBC9（16分）（1）C8H10O2 （2分） （2） （4分）（3） （3分） （4）AC （4分） （5） （3分）10（16分）（1）KI（2分）（2）I+6OH6eIO3+3H2O （3分） H2（2分）（3）KClO3（2分）60（3分）（4）生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；KClO3原料利用率不高。（各2分，4分）11（16分）（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）（4）在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） 空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催